第三节化学反应中的能量变化

1、第三节 化学反应中的能量变化年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共8题，题分合计33分)1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(气态)与适量H2 (气态)起反应，生成 NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量； (2)1molN2 (气态)与适量O2 (气态)起反应，生成NO2 (气态)，需吸收68 kJ的热量； (3)1mol Cu(固态)与适量O2 (气态)起反应，生成CuO(固体)，放出157kJ的热量；(4) 1molC(固态)与适量H2O(气态)起反应，生成CO(气态)和H2 (气态)，需吸收131.3kJ的热量； (5)卫

2、星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O2 (气态)中燃烧，生成N2 (气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量； (6)汽油的主要成分是辛烷(C8H18)，1mol C8H18(液态)在O2 (气态)中燃烧，生成CO2 (气态)和H2O(液态)，放出5518kJ的热量； 2.根据下列图示，写出反应的热化学方程式。3.在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量,S的燃烧热为_，S燃烧的热化学方程式为_ _。4.在101 kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示

3、H2燃烧热的热化学方程式为_ _。5.化学上把_热量的化学反应叫做放热反应，把_热量的化学反应叫做吸热反应。6.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是_反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要_，该反应为_反应。7.使燃料充分燃烧通常要考虑两点：（1） 。 （2） 。8.工业上常将固体燃料 或将液体燃料以 喷出，以增大燃料与空气的 提高燃料效率。得分阅卷人二、单选题(共8题，题分合计24分)1.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)

4、+H2O(l)；H=+28.7kJ/molBNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7 kJ/molCNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJ/molDNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4 kJ/mol2.氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B. 以焦炭和水制水煤气后分离出氢气C. 用Fe跟HCl反应放出H2D. 由热电站提供电力电解水产生氢气3.下列说法正确的是A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

5、B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应4.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D无法确定5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰6.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一

6、种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D7.有关化石燃料的说法正确的是A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源8.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A天然气是二级能源 B石油是二级能源 C煤

7、是一级能源 D焦炉煤气是一级能源得分阅卷人三、多选题(共4题，题分合计16分)1.下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程2.下列物质加入水中显著放热的是 A固体氢氧化钠B生石灰C无水乙醇D固体硝酸铵3.反应热是 A仅指燃烧时放热现象B不包括反应过程中的吸热现象C能表明化学反应中的热量变化D化学反应过程中放出或吸收的热量4.下列反应中，属于吸热反应的是 AH+OH =H2OBH2=H+HCFe+S FeSDFe3+3H

8、2O Fe(OH)3+3H+得分阅卷人四、简答题(共1题，题分合计4分)1.2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，有人由此得出，强酸与强碱反应的中和热为114.6 kJ/mol，这种结论是否正确，为什么？得分阅卷人五、计算题(共11题，题分合计44分)1.氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)+563.6kJ 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)+571.5kJ试计算燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。两个

9、燃料的质量之比是多少？2.在 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成CO2液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？3.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）；H=2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式是相同的。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。4.已知1gMg完全燃烧放出的热量是25.08kJ求Mg的燃烧热，并写出热化学方程式。5.燃烧 0.10g 酒精(

10、C2H5OH )生成液态水和二氧化碳，放出的热量能使100g水升高温度7.12，计算酒精的燃烧热。(水的比热为4.18J/gC)6.根据H2的燃烧热计算，完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000kJ的热量。7.通过计算比较1000gH2完全燃烧(生成液态水)和1000gC完全燃烧(生成CO2)所放出的热量。8.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，5.00molCH4完全燃烧能放出多少热量？9.2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧

11、放出的热量多？10.已知煅烧1.00molCaCO3使生成CaO和CO2，需吸收177.7kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供，根据C的燃烧热从理论上计算，煅烧10.0molCaCO3所需燃烧C的物质的量。11.某人浸泡在盛有60.0L水的浴盆中，在1h内，人体所散发出的热量使水温从30上升到31.5(假设人体体温保持恒定，且热量没有损失)，该人一天可释放多少热量？1.00 g脂肪燃烧放出39.7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？第三节 化学反应中的能量变化答案一、填空题(共8题，合计33分)1.7526答案：(1)N2(g) +3

12、H2(g) = 2NH3(g)；H = -99.2 kJ/mol(2)N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)；H = +68 kJ/mol(3) Cu(s) +O2(g) = CuO(s)；H = -157kJ/mol(4)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3kJ/mol(5)N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H = -534kJ/mol(6) C8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g)；H = -41kJ/mol2.7527答案：(1)CO(g)+H2(g)=CO2 (g)+H2

13、(g)；H=-41 kJ/mol(2)CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)；H=+41kJ/mol3.7533答案：296 kJ/mol S(s) + O2(g)SO2；H = -296 kJ/mol4.7534答案：285.8 kJ/mol H2(g) +O2(g)H2O(l) ；H = -285.8kJ/mol5.9803答案：放出 吸收6.9804答案：放热；吸收能量；吸热7.10280答案：要有适当过量的空气 燃料要与空气有足够大的接触面积8.10281答案：粉碎为小颗粒 雾状 接触面积二、单选题(共8题，合计24分)1.7541答案：D2.8795答案：A3.881

14、9答案：A4.8836答案：B5.8929答案：B6.8934答案：D7.9385答案： D8.9464答案： C三、多选题(共4题，合计16分)1.8788答案：CD2.9386答案：AB3.9650答案：CD4.10032答案：BD四、简答题(共1题，合计4分)1.7535答案：不正确，应以生成1molH2O为标准，应为H= -57.3 kJmol。五、计算题(共11题，合计44分)1.7528答案：1412.7529答案：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×104J。3.7530答案：1560 kJ4.7531答案：Mg燃烧热为25.08kJ/g×24g/mol=601.92kJ/mol热化学方程式：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)；H=-1203.96kJ5.7532答案：酒精的燃烧热是1370.3kJ，热化学方程