第一单元 化学反应速率与反应限度

1、理解化学反应速率时的注意事项影响化学反应速率的因素与注意事项表示方法、数学表达式与单位化学反应速率的计算与比较点化学反应与能量转化导学图：化学反应速率定性判断反应快慢的依据实验探究与实验现象化学反应的限度化学平衡状态的特点实验探究与现象可逆反应特点平衡状态的判断依据从化学键能角度理解反应放热或吸热从反应物、生成物的总能量角度理解反应放热或吸热放热反应、吸热反应的概念热化学方程式书写注意事项反应热量的计算化学反应中的热量变化常见的放热与吸热反应精炼铜的原理与离子放电顺序电解池电极名称、电流、电子、溶液中离子移动方向的判断电解CuCl2、NaCl溶液的实验与现象铜锌形成原电池的实验探究与现象原电池

2、在四个方面的运用原理原电池电极名称、电流、电子、溶液中离子移动方向的判断化学能与电能的转化原电池与电解池的比较及电极反应书写 第一单元 化学反应速率与反应限度一、化学反应速率1、含义：P302. 表示方法：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。3、计算式为：v = 单位: vmol/（L·s）或vmol/（L·min）4、理解化学反应速率的注意事项：（1）某一段时间内的反应速率是指这一时间段内的平均速率;（2）同一化学反应可以用不同的物质表示反应速率，其数值不同，但意义相同。数值之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。因

3、此，必须指明用哪种物质表示反应速率。（3）对于固体物质或纯液体物质，它们的“浓度”是不变的，因此不用纯液体和固体表示化学反应速率。5、化学反应速率的比较比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为用同一种物质来表示才能进行比较。练习1：已知反应2SO2+O22SO3，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质量增加了0.5 mol，求SO2的平均反应速率。0.1mol/(L.min)2：.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y=2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：v (X)=1 mol/(L·s) v(Y)=0.5 mol/(L·s) v(Z)=0

4、.5 mol/(L·s)这三种情况下反应的速率大小情况为 （ ）A. B. C. D.3：某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y =2 Z ；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 0.05mol/(L.min) 二、影响化学反应速率的因素1、影响化学反应速率的决定因素是反应物的性质； 2、实验探究与现象：P313、影响化学反应速率的外界因素； （1）浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度,化学反应速率加快；降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。（2）压强：当其他条件不变时，增大压强，化学反应速

5、率加快；减小压强，化学反应速率减慢。（3）温度：当其他条件不变时，升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。（4）催化剂：当其他条件不变时，使用正催化剂,化学反应速率加快；使用负催化剂,化学反应速率减慢。（5）其他因素：如： 光、颗粒大小（反应物的接触面积）、原电池原理、溶剂等。4、理解注意事项：（1）对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响；（2）压强仅适用于有气体参加的反应。练习：1、用铁片与稀盐酸反应制H2时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）A、加热 B、改用同浓度的稀硫酸 C、改用同浓度的稀硝酸 D、不用铁片，改用铁粉2

6、、当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应的时间为（ ）A、等于10秒 B、等于12秒 C、大于12秒 D、小于12秒3、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）A、增大反应物的量 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。（1）在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度影响反应速率的因素是 。（填序号）（2）反应开始时反应速率增大的原因是 镁与盐酸反应属于放热反应，随着反应进行温度

7、升高，反应速率加快。反应一段时间后反应速率减小的原因是 一段时间后盐酸浓度减小，反应速率减小 三、化学反应的限度1、实验探究与现象：P322、可逆反应的特点： 正、逆反应的条件相同，反应物、生成物共同存在，反应有一定的限度，不能进行到底。 3、化学平衡状态的特征（概念见：P33）“动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时V(正)=V(逆)且大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的含量（浓度、质量分数、体积分数等）保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。4、可逆反应达到化学平衡状态的判断思路：(1) 从题的描述中能否得出V(正)=V(逆)的结论；如：a、某物质的消耗速率与生成速

8、率相等；b、单位时间某物质断裂与形成的化学键的物质的量相等(2)从题的描述中能否得出各组分的含量(浓度、质量分数、体积分数等）不变；如：a、某物质的浓度、物质的量或质量、气体的质量分数或体积分数保持不变；b、体积一定时，有色气体的颜色不再变化；(3) 根据题的描述，假设判断P总、n总、M等的变化，根据变化情况得出结论当反应往正方向或逆方向进行时P总 或 n总 或或M发生变化的，则不变时说明达到平衡；若反应往正方向或逆方向进行时P总 或 n总 或或M不变的，则不能判断。练习：1、对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ）A.只存在于O

9、2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中2、在密闭容器中进行如下反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)。X2、 Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A、Y为0.4mol/L B、Y2为0.35mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着

10、反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）AN2，H2和NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 C某时间内断裂3molH-H键的同时，形成6molN-H键D单位时间里每增加1molN2，同时减少3molNH36、在一定温度下，体积不变的容器中，下列叙述可表示可逆反应 达平衡的是 （1）（3）（4）（6） （1）生成速率与分解速率相等。 （2）单位时间内生成，同时生成 （3）、的浓度不再变化。 （4）容器内压强不随时间的变化而变化 （5

11、）容器内密度不再发生变化（6）容器内的平均摩尔质量不再发生变化第二单元 化学反应中的热量一.放热反应和吸热反应1、放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。2、吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。 二、常见的放热、吸热反应 金属及氧化物与酸、水的反应 铵盐与碱的反应 燃料的燃烧 木炭与CO2的反应 酸、碱中和反应 制水煤气的反应 大多数化合反应 大多数分解反应三、反应放热或吸热的原因（1）从反应物、生成物的总能量变化角度理解（2）从化学键能角度理解：放热反应：形成化学键放出的能量 > 断裂化学键吸收的能量;吸热反应：断裂化学键吸收的能量 > 形成化学键放出的能量. 四、热化学方程式

12、书写注意：1、化学方程式要写正确（包括化学式与配平）； 2、并注明反应物和生成物的状态；3、化学方程式后H的“ +、及单位要写正确；4、化学方程式中各物质前计量数与H的数值的关系要正确。五、热化学方程式的含义与反应热量的计算1、化学方程式中各物质前计量数只表示物质的量，所以既可以是分数又可以是整数。2、注意热值的含义与运用。3、反应热量的计算要抓住反应方程式中各物质前计量数与反应热数值之间的关系。练习：1、下列反应中一定释放热量的是 （ ）A.中和反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应2、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 （ ）A、2H2 + O2 2H2O B、CaCO

13、3 CaO + CO2C、CaO + CO2 =CaCO3 D、C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O3、已知：H + H = H2；H=436KJ/mol,则下列叙述正确的是 （ ） AH原子的能量高于H2的能量 B. H原子的能量低于H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D. H2分子比H原子稳定4、已知键能：NN =946KJ/mol，H-H=436KJ/mol，H-N=391KJ/mol，则反应N2（g) +3H2(g)2NH3(g)的热化学方程式为 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H=92KJ/mol, 5、在101kPa时,2mol甲烷燃烧生成二氧化碳和

14、液态水，放出1780kJ的热量，则热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) H=896KJ/mol, ，10000L甲烷（标况）燃烧后所产生的热量为多少？397321.4 KJ/mol 6、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=484kJ/mol B、H2O(g)= H2(g)+O2(g)；H=+242kJ/molC、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)；H=484kJ/molD、H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； H

15、=+242kJ/mol第三单元 化学能与电能的转化一、原电池（概念见P41）1、铜锌原电池形成的实验探究与现象（书本P40）2、原电池的工作原理（1）电极名称、电子、电流及溶液中离子移动方向的判断方法负极：活泼金属的一极；电子流出的一极；发生氧化反应的一极；溶液中阴离子移近的一极；正极：不活泼的一极；电子流进的一极；发生还原反应的一极；溶液中阳离子移近的一极；（2）电极反应的书写方法a、负极：判断什么物质失去电子而发生氧化反应，生成了什么物质。 正极：判断什么物质得到电子而发生还原反应，生成了什么物质。b、常见原电池的电极反应：铜锌原电池；铁的吸氧腐蚀；氢氧燃料电池（见书本）；3、原电池原理的

16、运用（1）理解金属铁的腐蚀原理与防治 a、铁的吸氧腐蚀原理（书本P41） b、铁的腐蚀的防治：涂上一层保护层（油漆、油膜等）；焊接或镀一层比铁更活泼的金属；（2）理解形成原电池可加快金属反应速率的原理 a、理解实验室制H2最好用含有杂质的锌的原理（实验室只有纯锌时可采取什么措施？）；b、马口铁（镀锡铁）的镀层破坏时更易腐蚀的原因。（3）比较金属活动性强弱。如形成原电池时：作负极的金属相对活泼；电子流出，电子流出的一极相对活泼。（4）设计原电池a、理解常见原电池的三种类型： 负极与电解质溶液发生氧化反应，正极只起导电作用：如铜锌原电池、锌锰二电池等； 正负极都与电解质溶液发生氧化还原反应：如银锌

17、钮扣电池、铅蓄电池等； 正负极都不与电解质溶液发生氧化还原反应：如氢氧燃料电池等。b、设计原电池的思路： 解决装置的问题：画出装置的框架图； 解决电极材料与电解质溶液的问题：根据发生的反应原理选择正负极材料与电解质溶液。二、电解池1、电解CuCl2、NaCl溶液的实验探究与现象（1）电解CuCl2溶液的现象（P44）（2）电解NaCl溶液的现象（如右图）阳极：有气泡产生，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝；这是氯气。阴极：有气泡产生，能燃烧；阴极附近滴入酚酞试液变红色。 2、电解池的工作原理（1）电极名称、电子、电流及溶液中离子移动方向的判断方法阳极：接电源正极的一极；电子流出的一极；发生氧化反应的一

18、极；溶液中阴离子移近的极；阴极：接电源负极的一极；电子流进的一极；发生还原反应的一极；溶液中阳离子移近的极。（2）电极反应的书写方法a、阳极：判断什么物质失去电子而发生氧化反应，生成了什么物质。 阴极：判断什么物质得到电子而发生还原反应，生成了什么物质。b、常见电解池的电极反应：电解CuCl2溶液；电解食盐水；铜的电解精炼。3、电解原理的运用（1）常见离子放电顺序a、阳离子放电（得电子）顺序与金属活动性相反；K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Pb2+ < H+ <

19、Cu2+ < Hg2+ < Ag+b、阴离子放电（失电子）顺序与非金属活动性相反：S2 > I >Br >Cl >OHc、活性金属作阳极时先失去电子变成金属阳离子（2）电解精炼铜原理a、两极的现象：粗铜逐渐溶解，阴极析出紫红色的铜。b、电极反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2+2e=Cu4、原电池与电解池的比较与判断原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置形成条件活动性不同两电极电解质溶液形成闭合回路有自发的氧化还原反应有直流电源；阴阳两极与电解质溶液；三者形成闭合回路电极名称负极、正极阳极、阴极电极反应负极：氧化反应正极

20、：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应练习：1、某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是 （ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl22、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是 （ ）A、Li是正极，电极反应为Li e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li e- = Li+C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 D

21、、 Li是负极，电极反应为Li 2e- = Li2+3、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （ ）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D4、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极C 电解过程中，d电极质量增加

22、 D 电解过程中，氯离子浓度不变5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉练习：1、已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C. Y的能量一定高于N D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 21gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-142.9kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=-571.6kJ mol-1CH2(g) + O2(g) = H2O(g) ；H=-285.8kJ mol-1DH2(g) + O2(g) = H2O(l) ；H=- 285.8kJ3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-1·min-1) 则正确的是 （ ）A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O）C、2 V（NH3）=3 V（H2O） D、4 V（O2）=5 V（NO）4、反应2SO2+O2=2S