从实验学化学单元测评人教版必修1

1、第一章从实验学化学(时间：90分钟满分：100分)温馨提示：1.第卷答案写在答题卡上，第卷书写在试卷上；交卷前请核对班级、姓名、考号。2.本场考试时间为90分钟，注意把握好答题时间。3.认真审题，仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Cu64N14C12Na23S32第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包箱应贴的图标是()解析：乙醇是一种易燃液体。答案：D2下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C闻未知液体或气体的气味时

2、，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻搧动D用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误；浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液，B错误；C项中的做法能防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制溶液，而不能用来保存溶液，D错误。答案：C3下列操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移溶液A和B和C和 D和解析：玻璃棒的作用：(1)用于搅拌，蒸发时防止液体飞溅，溶解时加速溶解，和的作用相同；(2)转移液体，引流，和的作用相同。答案：D4如图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项，给试管中液体加

3、热时，液体体积不能超过试管容积的，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁。答案：A5(2012·保定高一调研)下列说法正确的是()A物质的量和摩尔都是国际单位制中的基本物理量B某物质的摩尔质量以g为单位，数值上等于其相对分子质量C气体摩尔体积是单位物质的量的气体占有的体积D物质的量浓度是单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量解析：A项，物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位是g/mol时，数值上等于其相对分子质量；D项，物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。答案：C6下列物质中

4、含原子数最多的是()A0.4 mol O2B3.01×1022个CO2分子C4 时，5.4 mL水D标准状况下，11.2 L氩解析：0.4 mol O2中含有0.8 mol氧原子；3.01×1022个CO2分子的物质的量为0.05 mol，含原子是0.15 mol；5.4 mL水的质量是5.4 g，其物质的量为0.3 mol，含原子0.9 mol；标准状况下11.2 L氩的物质的量为0.5 mol，氩为单原子分子，所含原子为0.5 mol。答案：C7如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()解析：花生油与水互不相溶，可以用分液的方

5、法分离。答案：B8标准状况下，下列物质中体积最大的是()A56 g N2 B1.5 mol O2C3.01×1023个Cl2 D100 g H2O解析：H2O在标准状况下不是气体，体积最小，N2、O2、Cl2均为气体，只需比较三者的物质的量。56 g N2的物质的量为2 mol,3.01×1023个Cl2的物质的量为：0.5 mol，故N2的体积最大。答案：A9如果1 L溶液中含有6.02×1023个H，则该H2SO4溶液的浓度是()A2 mol/L B1.5 mol/LC1 mol/L D0.5 mol/L解析：n(H)1 mol，n(H2SO4)n(H)0.5

6、 mol，c(H2SO4)0.5 mol/L。答案：D10(2012·保定市高一调研)下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)()A在标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAB1 mol/L的K2SO4溶液所含K数目为2NAC常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAD2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA解析：A项，标准状况下，H2O不是气态，错误；B项，因缺少溶液体积，无法计算溶液中K数目，错误；C项，16 g O2和O3的混合气体中含16 g氧原子，所含氧原子数为NA，正确；D项，反应中MgMg2，故2.4 g Mg失电子

7、的物质的量为0.2 NA，错误。答案：C11如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，因N2、O2和NO都是双原子分子，故其原子数相等，而N2、O2、NO的摩尔质量不同，因而气体质量不同，密度不同。答案：A12下列溶液中Cl的物质的量与100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量相同的是()A50 mL 2 mol/L CaCl2溶液B50 mL 2 mol/L KCl溶液C50 mL 4 mol/L BaCl2溶液D100 mL 4 m

8、ol/L NaCl溶液解析：100 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中Cl的物质的量为：0.1 L×1 mol/L×20.2 mol。各选项中Cl的物质的量分别为：A.0.05 L×2 mol/L×20.2 mol；B.0.05 L×2 mol/L0.1 mol；C.0.05 L×4 mol/L×20.4 mol；D.0.1 L×4 mol/L0.4 mol，故选A。答案：A13现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D解析：观察溶液褪色

9、判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。答案：D14实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，以下配制操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取12.0 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液D称取8.0 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液解析：配制480 mL CuSO4溶液需500 mL容量瓶，故需要CuSO4的物质的量为：0.100 m

10、ol/L×0.5 L0.050 0 mol，则m(CuSO4)0.050 0 mol×160 g/mol8.0 g，m(CuSO4·5H2O)0.050 mol×250 g/mol12.5 g，C正确。答案：C15某溶液中仅含Na、Mg2、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为NaMg2Cl355，若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为()A2 mol/L B3 mol/LC4 mol/L D8 mol/L解析：因c(Na)3 mol/L，所以c(Mg2)5 mol/L，c(Cl)5 mol/L，再根据溶液中电荷守恒：c(Na)c(Mg2)

11、×2c(Cl)c(SO42)×2，则c(SO42)(3 mol/L5 mol/L×25 mol/L)4 mol/L。答案：C16已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应中X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169解析：设Q与R的相对分子质量分别为9a和22a。X2Y=2QR 2×9a 22a m(Q) 4.4 gm(Q)3.6 g再根据质量守恒定律，m(X)m(Y)m(Q)m(R)，m(Y)3.6 g4.4 g1.6 g6.4 g，则反应物Y与生成物Q

12、的质量之比为6.43.6169。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(13分)为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。实验步骤 所需仪器_烧杯、玻璃棒向溶液中滴加Na2CO3溶液至_烧杯、_铁架台、玻璃棒、烧杯、_滴加_溶液至无气泡产生(至中性)胶头滴管_三脚架、玻璃棒、_、_(2)简要回答下列问题：实验步骤的目的是什么？_。实验步骤中滴加某溶液至中性的目的是什么？_。写出上述两步骤中有关的化学方程式：_。解析：(1)本实验的操作步骤为溶解加入过量的Na2CO3过滤加HCl

13、酸化蒸发结晶。(2)操作中加入过量Na2CO3的目的除去溶液中的Ca2；操作中滴加盐酸是为了除去溶液中的CO32，此两步反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2。答案：(1)将样品加入烧杯中，同适量蒸馏水溶解不再产生沉淀为止胶头滴管将烧杯中的溶液过滤漏斗盐酸将溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发蒸发皿酒精灯(2)除去溶液中的Ca2除去溶液中的CO32CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClNa2CO32HCl=2NaClCO2H2O18(8分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数

14、比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为：_。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。解析：(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为32，所含分子数之比为32，原子个数之比为11。(2)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2和O3所含的分子数之比为11，则原子个数之比为23，质量比为23。(3)O2的摩尔质量为M g/mol，则c g气体在标准状况下的体积为：V·Vm

15、15;22.4 L/mol L。答案：(1)321132(2)112323(3) L19(10分)(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用“”表示在右盘放上砝码，用“”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“”和“”表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下图操作中应该填写的数据为_，实验时下图所示操作的先后顺序为_(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓

16、度_。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度_。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度_。解析：(1)用托盘天平称量物品时，砝码的添加顺序是由大小，5 g以下使用游码。(2)m(Na2CO3)0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol5.3 g。(3)此问为误差分析。中俯视读数，会使量取液体体积减小，使所配制溶液的浓度偏低；中量筒不用洗涤，洗涤后会使液态溶质增多，所配制溶液的浓度偏高；中配制好以后的溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响。答案：(1)50 g20 g20 g10 g5 g(2)5.3(3)偏低偏高无影响20(12分)(2

17、011·荆州高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_，试剂b是_，固体B是_。(填化学式)(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：_。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：_。(4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)_。解析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先用K2CO3将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离。将BaCO3溶于盐酸；蒸发结晶制得BaCl2固体；滤液中含有KCl和过量K2CO3，需用盐酸除去过量的K2CO3，再蒸发结晶得到KCl固体，故本方案不能达到实验目的。答案：(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2H2OCO2(4)否应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶21(9分)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算：(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？(2)现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少(标准状况)?(3)将生成的FeSO4配制成50