2017高考化学盐类的水解复习讲义无答案-精选教育文档

1、高考化学一盐类的水解辅导讲义强酸弱碱盐NH4C1、Cu(NO3)2地NH 4、Cu2+酸性pH <7弱酸强碱盐CFCOONa、Na2CO3量_ _ _ _ _CH3COO、coI-碱性pH>7X”【深度思考】1.正误判断，正确的打溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(4)常温下，pH = 10的CH3COONa溶液与pH = 4的NH4CI溶液，水的电离程度相同(5)常温下，pH = 11的CH3COONa溶液与pH = 3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(6)向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO

2、3溶液，有沉淀和气体生成()例题解析1、(2019大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()NH.HSO NaMdNa2coaIII!1111A. NH4C1 (NH 4)iSO4 CH3COONa NaHCO 3 NaOHB. (NH4)iSO4 NH4CI CH3COONa NaHCO 3 NaOHC. (NH4)2SO4 NH4CI NaOH CH3COONa NaHCO3D. CH3COOH NH4CI (NH 4)iSO4 NaHCO3 NaOH2、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1 mo

3、l L 1。在室温下前两种溶液的pH = 7,第三种溶液的 pH >7,最后一种溶液 pH<7,则正确的是()ABCD碱性AOH > BOHAOH < BOHAOH >BOHAOH < BOH酸性HOHDHO HDHC<HDHC<HD3、为了证明NaHCO3溶液中HCO 3的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是 ()测定溶液的pH 加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酗溶液A .B.C .D .L练后归纳-盐类水解离子方程式的书写要求一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号"i=T”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符

4、号“广 和表示水解产物。多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“="、“r、 “广 等。L规律方法-盐类水解的规律及拓展应用(1) “谁弱谁水解，越弱越水解 ”。如酸性：HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性：NaCN>CH 3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶7中：NaHSO4=Na + H+ + SO2 o(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于

5、水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3?=H+ + CO1 (要)，HCO3 + H2OH2CO3+ OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3F=h + + SO3(主要)，HSO3+H2OH2SO3+ OH(次要)。(4)相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如 CO2 >HCO 3 0水解相互促进的盐 >单独水解的盐 >水解相互抑制的盐。如 NH4的水解：(NH 4)2CO3>(NH 4”SO4>(NH 4”Fe(SO4)2。巩固练习1、下列电离或水解方程式正确的是()A.亚硫酸钠溶液呈碱性：SO3 + ”0

6、 * HSO 3 + OHB.氯化铝溶液显酸性：Al3 + 3H2O=Al(OH) 3 + 3HC.氨水呈碱性： NH3 H20=NH 4 +OHD.硫化氢溶椒呈酸性：H2S'S +2H2、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol L_1的NaOH溶液反应，形成的溶液 pH最小的是()A. NO2B. SO2C. SO3D. CO23、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为()A.NaHSO4CH 3COONaNH4ClNaNO3B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC.NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D.CH3COO

7、NaNaNO3NH4ClNaHSO44、在常温下，下列五种溶液： 0.1mol/L NH 4CI0.1mol/L CH 3COONH 4 0.1mol/L NH 4HSO40.1mol/LNH3 H2O和0.1mol/L NH 4Cl混合液0.1mol/L NH 3 H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈 性(填 酸"、碱”或中”)，其原因是 (用离子方程式表示)(2)在上述五种溶液中，pH最小的是 ; c(NH4+)最小的是 填序号(3)比较溶液、中 c(NH4+)的大小关系是 填 法"、之"或之")(4)在溶液中， 离子的浓度为 0.1mol/L

8、; NH3 H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L(5)常温下，测得溶液的pH=7,则说明CH3CO。一的水解程度 (填 多"、之"或 上”)NH4+的水解程度，CH3COO 与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO ) c (NH4+)(填 法"、2 “或之")本节知识点讲解(影响盐类水解的因素)1 .内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2 .外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸弱碱阳离子的水解程度减小酸碱碱弱

9、酸根离子的水解程度减小例如：以FeCl3水解为例Fe3 +3H2O1Fe(OH)3+ 3H+,填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向h+数PH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加心0增大颜色变浅力口 NaHCO3to-生成红褐色沉淀，放出气体【深度思考】1.正误判断，正确的打,错误的打“X（1）水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小（）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或碱性）也越强（）关于FeCl3溶液，加水稀释时,c/Fe3+ 1勺 值减小 cCl（4）通入适量的 HCl气体，使FeCl3溶液中,3+cFe曾大(cCl2 .有人认为，向

10、 CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与）CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么?3 . (1)取5 mL pH = 5的NH 4Cl溶液，加水稀释至 50 mL ,则c(H+)(填“>”（填“增大减小”或“不变”）（2）已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4CI溶液，回答下列问题：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL , pH较大的是 溶液Ka （弱酸电离常数）、Kw （水的离子积常数）、Kh （水解常数）三者关系的应用1 .在一定温度下，能水解的盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐 ）在水溶液中达到水解平衡时，

11、生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根离子（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 .k（1）强碱弱酸盐：如：CH3COONa 溶液：CH3COO +H2OTCH3COOH +OHKh =cfCHsCOOH c fOH c CH3COOc(CH3COOH )c(OH )c(H+ )c(CH3COO ) c(H+ )一十c(OH )c(H_)_ Kw c(CH3COO )c(H+f Kac CH3COOH强酸弱碱盐：如：NH4Cl溶液：NH4+H2O十NH3 H2O+ hKh =c(NH3 H2O )c(I )c(NH 4 )c(N

12、H3 H2O Jc(H )c(OH )c(NH 4 )c(OH )_c(H_)c(OH_). Kw十.c(NH4 )c(OH ) Kb c(NH3 H2O )其中：Kh为水解平衡常数、Ka（Kb）为弱酸（或弱碱）的电离平衡常数、Kw为水的离子积常数。2 .水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。例题解析1、下图所示三个烧瓶中分别装入含酚配的0.01 mol L【CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生布茨 室温加&NH.|NQ

13、i晶体（1）含酚血:的0.01 mol L：1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 （用 离子方程式和必要文字解释 ）。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 （填字母）。A .水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C. NH4NO3溶于水时放出热量D. NH4NO3溶于水时吸收热量向0.01 mol L 1 CH3COONa溶液中分别加入 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CECO。一水解平 衡移动的方向分别为 、（填 左"、右”或 不移动” J（4）向三份0.1 mol L 1 CH3COONa溶液中加入少量 NH4NO

14、3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化）,则CH3CO。一浓度的变化依次为 、。2、25 c时，H2SO3HSO3+1的电离常数 Ka= 1X102,则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数小=, 若向NaHSO3溶液中加入少量的 L则溶液中c将（填 增大"、减小”或 不 c - ' s| '3变" J3、已知25 C时，NH3 H2。的电离平衡常数 Kb= 1.8 M0-5,该温度下1 mol L1的NfCl溶液中c（H + ）=mol L 1。（已知 >J56=2.36）4、常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH = 9的Na2SO

15、3溶液，吸收过程中水的电离平衡 （填 向左”、 、2向右”或 不”移动。试计算溶液中 c 二=。（常温下H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1.0M0-2,c I3Ka2= 6.0 X0 8）巩固练习1、已知常温下 GN的水解常数 %=1.61X10-5。（1）常温下，含等物质的量浓度的 HCN与NaCN的混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，c（CN）（填“>”、"V”或“ ）c（HCN） 0该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（2）常温下，若将c mol L 1盐酸与0.62 mol L 1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=（小 数点后保留4位数字）。2

16、、25 C时，H2SO3=HSO3 + 1的电离常数Ka=1X10 2 mol L1,则该温度下 NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=mol1,若向NaHSO3溶液中加入少量的 的则溶液中c “SO3将（填 增大”减 c HSO3小”或不变" J3、在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡：S2+H2O= HS-+ OH。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H2S, HS一浓度增大C.升高温度，c （HS ） /c （S2一）减小D.加入NaOH固体，溶液 pH减小本节知识点讲解盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3+ + 3H

17、2OFe(OH) 3+3H +判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的 pH分别为8、9、10,则酸性 HX>HY>HZ配制或贮存易水解配制CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4,防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，的盐溶液加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na£iO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe（OH） 3肢体的离子反应：Fe3 + 3H2O=Fe（OH） 3（胶体）+ 3H成分为 NaHCO 3与 Al 2(SO4)3,发生反应为 Al3+ + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J +泡沫灭火器原理3CO2 T作净水剂明研可作净水剂，原理为Al 3

18、 + 3H2OAl（OH） 3（胶体）+ 3H，化肥的使用镂态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH 4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂【深度思考】1,配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么?2.怎样除去MgCl2溶液中的Fe3+,其原理是什么？例题解析1、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A .十A 1 3十Na、Al 、HCO3、NO3B.AlO 2、Cl、Mg2+、K +C.NH4、 Na 、CH3COO 、 NOD .Na > NO3、ClO、I2、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A . pH = 1 的溶液中：NH 4

19、、Na'、Fe3+ > SO2B.含有大量 AlO 2的溶液中：Na+、K +、HCO3、NO33+2-C.中性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 4so十2 uc第15页L练后反思熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合A13+与 HCO3、CO2、AlO 2、Si0 3、HS、S2、ClO。(2)Fe3+与 HCO3、CO2、AlO 2、SiO2、ClO 。Fe3+在中性条件下已完全水解。(3)NH 4与 SiO2、AlO 2。特别提醒NH 4与CH3COO > HCO3虽能发生双水解反应，但能大量共存。盐溶液蒸干所得产物的判断3 .(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是

20、原因是 (2)KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是(3)FeCl 2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是(用化学方程式表示)(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是(用化学方程式表示)归纳总结盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型蒸干盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)>CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3（aq）Al（OH） 3>AI2O3。（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时

21、是否分解Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO 4、NH4CI固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2CaCO3（CaO）;NaHCO3-> Na2CO3； KMnO 4> KzMnO 4+MnO 2； NH4CI>NH39+HClT。（4）还原性盐在蒸干时会被 02氧化一 .一 蒸干 .一例如，Na2SO3（aq）> Na2SO4（s）。利用水解平衡原理解释问题的规范描述4 .按要求回答下列问题。（1）把AlCl 3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）。（2）Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。

22、（3）直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到 CuC12 2H20晶体，应如何操作？在Na2SO3溶液中滴加酚酷，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ,请结合离子方程 式，运用平衡原理进行解释： 。当堂检测1.正误判断，正确的打错误的打“x”（1）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（）（2019 全国卷 I, 10C） c CH3COO.（2）将CH3COONa溶放从20 C升温至30 C,溶放中c CH3COOH c 0H 增大（）（2019 全国卷m, 13B）（3）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为 K2CO3与N

23、H4Cl反应生成氨气会降低 肥效（）（2019新课标全国卷I ,8C）（4）将NH4Cl溶液蒸干制备 NH4Cl固体（）（2019福建理综，8B）（5）NH 4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（）（2019天津理综，3B）（6）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3 +H2OH2SO3+ OH HSO3"SO"向0.1 mol L 1的NaHSO3溶液中a.加入少量金属 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c（HSO3）增大（）（2019安徽理综，13A）b.加入少量 NaOH溶液，C、c一的值均增大（）c I 3 c（2019安徽理

24、综，13C）2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成1。mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入物质结论A一. 一 . 一 1. 一一一50 mL 1 mol L H2SO4反应结束后，c（Na ） = c（SO4 ）B0.05 mol CaO,c OH 溶放中 口rT增大 c HCO3C50 mL H 2O由水电离出的 c（H ） c（OH ）不变D0.1 mol NaHSO 4 固体反应元全后，溶液 pH减小，c（Na ）小艾3、能证明 Na2SO3溶液中存在 SO-+ H2OHSP3 +OH水解平衡事实的是（填序号）。A.滴入酚酗:溶液变红，再加入H2S

25、O4溶液后红色褪去B.滴入酚酗:溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酗:溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去4、将0.1 mol L11的下列物质的水溶液， 从常温加热到90 C,溶液的pH几乎不变的是（不考虑水的蒸发）（）A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.硫酸俊5、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（）A.甲同学：将硝酸俊晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸钱水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe"的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油

26、污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酗:溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的6、有一种酸式盐 AHB ,它的水溶液呈弱碱性。现有以下说法：相同物质的量浓度的 AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB 一的电离程度大于 HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A+HB , HB H +B2其中错误选项的组合是（）A. B. C. D.7、下列说法中正确的是（）A. AlCl 3和A12（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B,配制FeCl3溶液时，将FeCh固体溶

27、解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C,向CuCl2溶液加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的 Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝8、下表是Fe2+、Fe"、Zn2+被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+> Fe”杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是（）金属离子Fe2十匚3十FeZn2十完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB .氨水C. KMnO4、ZnCO3 D. NaOH 溶液9、常温下，稀释0.1 mol L11NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A. NH4水解的平衡常

28、数B.溶液的pHC.溶液中NH 4数D.溶液中c（NH 4）10、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A.碳酸钠水解是吸热反应B. ab段说明水解平衡向右移动C. bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对 pH产生影响11、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO3 + H2OHCQ3+OH 平衡。下列说法不正确的是 （）c , K3 cA.稀释溶液， -2-增大c 一，3B.通入CO2,溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大一一 一c H CO3”D.加入 NaOH固体，c E -减小1

29、2、常温下，有关 0.1 mol L11 NH4C1溶液(pH<7),下列说法不正确的是 ()A.根据以上信息，可推断NH3 H2。为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H +) c(OH )的值增大C.加入K2CO3固体可促进NH4的水解十D.同pH的NH4CI溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的 c(H )前者大13、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(3)FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OF 式 OH+ H+ K1Fe(OH) 2+ + H2OF&OH12 + H + K2Fe

30、(OH) 2+&0Fe(OH)3+H+ K3以上水解反应的平衡常数Ki、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3 + yH2OFcx(OH)y，x " + yH欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释c.加入 NH4CId.加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg L1)表示的最佳范围约为 mg L 1 °还原性物质_,HKHt5 S 露8 I

31、 bi f 41211浑辿度一2-2L6冢庭作业1、25 c时，浓度均为 1 mol L 1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,""AX溶液的pH = 7且溶液中c(X)= 1 mol L 1, BX溶液中的pH = 4, BY溶液的pH= 6。下列说法正确的是()A. AY溶液的pH小于7B. AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.电离平衡常数 K(BOH)大于K(HY)D.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化大于BY溶液2、某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol匕-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4;取少量 该溶液滴加CaCl2溶液至pH = 7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A . NaHCO3溶液呈碱性