人民教育出版化学九上《离子》第1同步测试

1、 第五单元 物质组成的表示 课题1 离子 第一课时知识点理解与记忆 1 电子层：什么是电子层？电子在原子核外相对较大的空间作高速的运动，电子有经常出现的区域，这些区域称作电子层 。如右图，原子核外的黄、红绿区域分别表示，1、 2、 3 电子层。 核外电子的层数范围：最少 一层，如氢原子、氦原子 。 最多 七层 最外层电子数目：8个 （第一层为最外层时，最外层电子数2）2.原子结构示意图表示原子的结构以铝原子为例 ，原子结构示意图的意义：（1-18号元素的原子，电子层上填充电子数的规则：第一层排满时2个电子，第二层排满时8个电子，排满里层才能排外层）3.最外层电子数与元素分类及性质关系密切原子最

2、外层的电子数与元素的化学性质及元素分类关系 原子最外层的电子数 元素化学性质 元素分类 4， 易失电子， 为金属 如：铜、钠、钾、钙、铁 4， 易得电子， 为非金属 如：碳、硫、硅、磷、氮、氧 =8， 相对稳定结构， 为稀有气体元素 如：氦、氖、氩、氪（第一层为最外层时2） 趋向于无电子得失 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2。Mg易失电子He相对稳定结构，趋向于无电子得失 ） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne最外层电子数分别为2、8均为稳定结构）4原子的构成有关知识比较与小结（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2

3、个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 可能决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量和相对原子质量 原子核5.1 第一课时 习题1核外电子的分层排布规律：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。2 原子结构简图各部分的意义：写出氯的原子示意图 ，图中小圈表示氯 ，圈内数字表示 ，弧线表

4、示 ，弧线上面的数字表示该层的 。3相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。4元素分类、性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素 个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定5元素的分类及性质，特别是元素的化学性质，与 关系最密切。第二课时 知识点理解与记忆二、离子的形成1. 化合物的形成过程(以NaCl为例。)2.离子(1) 离子结构示意图的认识： 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图28281+11如：钠原子

5、Na 氯原子Cl同种元素的原子与离子比较：质子数相等，属于同种元素的粒子，如钠离子Na和钠原子Na电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（Cl和Cl）或不同（Na和Na）质子数>电子数：则为阳离子，+1128 如Na质子数电子数， 质子数<电子数：则为阴离子，288为离子结构示意图如Cl（2）概念 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等 原子因得失电子而带电(3) 离子符号及其周围意义(数字“2”的意义)。当要表示某元素的几个离子时就在离子符号前加化学计量数。如：3Mg2+表示3个镁离子；2S2-表示2个硫离子；5Na+表示5个钠离写法：在元素符号

6、的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 电量：一个原子得失电子的数目，即离子所带电荷数。电性：得电子带负电 （联想记忆 越得越富） 失电子带正电如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2离子的分类 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-、OH原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数原子最外层的电子数决定原子得失电子的数目，决定离子所带的电荷数核外有10个电子的粒子有：原子、分子：Ne、HF、 H2O、NH3、CH4 阴离子： N3-、O2-、 F-、 OH-阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH4+离子与原子的区别

7、和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子三 构成物质的粒子-分子、原子、离子 物质的粒子构成与元素组成：(1)纯净物是由同种或不同种元素组成的。(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成5.1 第二课时 习题1原子、离子的判断：原子 ： 质子数 核外电子数 核电荷数，显电中性， 氧原子符号表示为 。阳离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，镁离子符号表示为 。阴离子：质子数 核外电子数 核电荷数，带 电荷 ，氯离子符号表示为 。2离子符号写法及意义 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ 例如，指出下列符号中数字2的意义：Fe2+ nCO2 , 2Cl 5SO42 （2009苏州市）3参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是 （注：干冰就是固态二氧化碳）A铜