2017-2018学年度高一化学《硫酸和硝酸》习题训练(含解析)-教育文档

1、硫酸和硝酸一.选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述或操作中正确的是 （）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量”之比为1 ： 22 .铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有 气体逸出。该盐是（）A. Fe2（SO4）3B. W2CO3C. KNO3D. FeSO43 .检验某未知溶液中是否含有SO42一的下列操作中，合理的是A.先加硝酸酸化，再加氯化钢溶

2、液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钢溶液4,往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是 （）A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色5 .若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是（）A.冒白雾，混合物温度升高B.产生黄绿色气体C.冒白雾，混合物温度降低D.液体四溅，冒白烟6 .下列气体的制备可采用下图装置的是（）A.铜与浓硝酸反应制 NO2 B.铜与稀硝酸反应制 NOC.加热浓氨水法制氨气D.大理石与硫酸反应制 CO27 .用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器

3、中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高镒酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸8 .某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑, 你认为最合理的是（）B.c 稀硫酸Cu -CuSO4浓硫酸Cu 一 一二CuSO4第6页C.D.CuSO4AgNO 3溶液NaOH溶液稀硫酸Cu' Cu(NO 3)2' 2Cu(OH) 2' CuSO49 .下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. K+、Ba2+、OH、SO42B. C

4、u2+、NH4+、Br、OHC. NO3、Fe2+、Na+、H+D, Ag +、Cl、Fe2+、K+10 .向50 mL 18 mol L1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45 molB,等于 0.45 molC.在 0.45 mol 与 0.90 mol 之间D.大于 0.90 mol11 . 0.3mol CuS和足量的稀硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（）A. 2.2molB. 1.2molC. 0.6molD. 0.3mol12 . 76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜

5、全部作用后，如果NO3一离子减少2X 10 3moi,则溶液中H+离子同时下降（）A. 4.0X10 3moi B. 4.4X10 3molC. 3.2X10 3mol D. 2.2X10 3mol13 .将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO 3充分反应后，溶液中含 a mol H + ,由此可知（）A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2 a）molD,反应后溶液中所含 NO3的物质的量为0.2 mol14 .硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 mol/L ,含硝酸

6、的浓度是1 mol/L ,现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成 NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）D. 224mLA、B、C、D常温下都是气体,D,已知D为强酸，请B为红棕色。AA . 89.6mLB. 112mLC. 168mL二、填空题：1 .右图表示AE五种含氮物质相互转化的关系图。其中 写出下列各步反应的化学方程式：；;。2 . （7分）非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸 答下列问题：区I 叵© 一±叵（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是;在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收

7、后形成 而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是 A; C。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式 。该反应 （填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。三、实验题1 .某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。（2）实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程

8、式： 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是： （填写字母编号）。A.铁粉 B. BaCl2溶液C.银粉 D. W2CO3溶液（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是 ,待反应结束后，向 C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是（4）实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决（实验用品自选）2 .浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓)+ C CO2T + 2 H2O + 2 SO2T请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并

9、检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用3.某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的 NO气体，设计了如右图所示的装置。请回答下列问题：(1)请写出稀硝酸与 Cu反应的离子方程式 。(2)写出向U形管中注人稀硝酸并将左管充满的操作过程： (3)将左管充满稀硝酸的原因是 。(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？(5)实验中HNO3与Cu的反

10、应能否自动停止？为什么？(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是。(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓 NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。四、计算题1 . 6.4 g Cu与过量硝酸(amol/L, 30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含 H+为0.1 mol。(1)此时溶液中所含 NO3为 mol。(2)求生成的气体中 NO2和NO的物质的量各为多少？(用含有 a的式子表示)2 .将32.64克铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶

11、解，产生的NO和NO混合气体的体积为 11.2L (标准状况)请回答以下问题：(1) NO的体积为L , NO的体积为L 。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L.(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH中完全转化为 NaNO,至少需要30%勺双氧水 克。【答案与解析】一、选择题1. . C【解析】浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是而在稀硫酸中是 H+, B错。2. C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入K

12、NO3后，由于溶液中有 H +存在，故会发生如下反应：3Cu + 8H +2NO3 =3Cu2+ + 2NOT +4H2Oo加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。3. C【解析】注意排除 CO32 > Ag+等离子的干扰。4. D【解析】Fe(NO3)2溶液中含有Fe2+, NO3一加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构 成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2+氧化为Fe3 + O5. A【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水时放出大量热，使浓盐酸挥发出大量的HCl。6. B【解析】NO2, NH3溶于水，大理石与硫酸反应生成CaSO4 (微溶)，覆盖在大理

13、石的表面使反应停止。7. D【解析】装置图分三部分，左边是气体发生装置，中间是除杂，右边是气体收集。A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂，它本身与其反应生成盐； B中不能用酸性高镒酸钾溶液除杂，自身可以被氧化；C中氨气不能用向上排空气法收集；D用碳酸钙粉末,和稀硫酸可以制CO2。8. C【解析】A项不反应，B项因生成SO2有污染，D项从经济上不划算。9. C【解析】A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应； C项中Fe2+-Fe3+是被HNO3氧化的，故选 C项。10. A【解析】本题通过金属铜与 H2SO4反应的定量判

14、断， 考查学生思维的严密性和整体性。在50 mL 18 mol L1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是 0.90 mol。铜与浓 H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4(浓)=CUSO4+SO2 T +2H2O。随着反应的进行，由于反应有水生成并逐渐积累，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定程度时 H2SO4不再与Cu发生反应，可见被还原的 H2SO4的物质的量应小于 0.45mol。 11. C【解析】若想写出上述反应方程式并非易事。但经过分析，利用参加反应的硝酸中未被还原的硝酸只存在于硝酸铜这一点，应用 0.3mol CuS 0.3mol Cu 2+ 0.3mol Cu(NO 3)

15、2 0.6mol NO 3-这一关系，得到答案。12. B【解析】反应的硝酸作用分两方面：充当氧化剂和酸性。因为NO3一减少2X10 3mol,故充当氧化剂的硝酸为 2X 10 3mol; 76.8mg铜即1.2X 10-3mol,生成Cu(NO3)2的物质的量为1.2X 10-3x 2mol,故充当酸性的硝酸为 2.4 X 10 3mol,所以参加反应的硝酸共为 4.4X10 3mol,即H卡下降4.4X10 3mol。13. C【解析】溶液中含有 H + ,则HNO3过量。在反应过程中，实际上发生了两个反应：Cu+ 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO2 T+ 2H2。， 3Cu

16、+ 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NOT + 4H2。,反应消耗的HNO3包括起酸的作用和起氧化剂作用白两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体。从两反应式看出：Cu + 2HNO3(酸)Cu(NO3)2, HNO 3(氧化齐ij )NO2(或NO),起酸用的硝酸为0.2 mol ,生成的气体为 NO、NO2的混合气体，溶液中有 a mol的HNO3,则被还原的HNO3为(0.4 a 0.2) mol,生成的气体的物质的量为 (0.4-a-0.2)mol,反应后溶液中的 NO3一包才HNO3和Cu(NO3)2电离出的 NO3 ,其物质的量

17、为(a+0.2)mol。14. D【解析】利用离子方程式：3Cu+ 8H+2NO3 (稀)=3Cu2+2NOT +4心0求解，关键判断 Cu、8H+、2NO3三方 的相对量，并以相对量较少的为基准进行计算。二、填空题放电催化剂1. . N2+O2=2NO 4NH3+5O2 A 4NO+6H 2O3NO2+H2O=2HNO 3+NO 3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H2O2. (1) H2SO4 酸雨(2) N2 NO2 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 T +2H2O 属于【解析】(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B

18、是SO2, C是SO3, D是H2SO4；若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则 C为NO2, B为NO, A为心，D为HNO3,浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO2, +2H 2O此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。三、实验题1. (1)11(作图时注意长进短出)(2) Cu+ 2H 2SO4(浓)=CuSO4+ SO2T+ 2H2。随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断变小，稀 H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去红色恢复(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口【解析】Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。

19、收集SO2气体用向上排空气法，因此 B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含 H + ,而不应证明含 SO42 ,因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置 逸出的SO2,用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。2.选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓H2SO4和木炭反应器(或发生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸TKMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B,放入无水硫酸铜，

20、若变蓝则说明有水。接着检验 SO2气体，用装置A,放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置 A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置 A,放入澄清石灰水来检验 CO2的存在，因SO2也可以使澄清石 灰水变浑，故先要除去 SO2。3. (1) 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO T +4H 2。(2)打开活塞，将稀硝酸从 U形管a端(右端)注入 U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞(3)防止反应生成的 NO被。2氧化为NO2(4)用酒精灯在左管下加热(5)能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止(6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO 2NO2+2NaOH=NaNO 2+NaNO3+H2O四、计算题1 ( 1) 0.3 ( 2) n (NO2)=(0.045a 0.55) mol， n (NO)=(0.25 0.015a) mol。【解析】设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y,则由题意得以下方程组：解之得：x=(0.045a 0.55) mol, y=(0.25-0.015a) mol。(其他合理解法也对)2 (1) 5.8 5.4(2