下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题第十六周

1、2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十六周）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）

2、D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 mol·L1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A5B4C3D210. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)

3、2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OB标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1mol·L1的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H+Fe2+ + H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化

4、银表面，接着Cl(AgCl)+eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl +2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl12. 下列叙述不正确的是（ ）A0.1mol·L1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中

5、，由水电离的c (H+) 后者大D25时，AgCl固体在20mL0.01mol·L1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L1NaCl溶液中的溶解度大13. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性

6、强弱顺序是：R> W> ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11小题，共129分）26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe2O3加热温度可达

7、500600°C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。则500600°C时Fe2O3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650700°C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象 。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2

8、+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指

9、示剂； 用0.005 mol · L1Na2S2O3 滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mg·L1）。若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2 kJ·mol1 ,制备CO2与

10、H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)(2) 850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0

11、mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5 mol·L1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (4) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ·mol1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285

12、.8 kJ·mol1 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 (5) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_L。37.（15分）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E

13、、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。（2）写出X的化学式 和化学名称 。 （3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。（5）CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol1 l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞

14、结构如图所示： F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。38.（15分）【有机化学基础】 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接生

15、成D，反应和的目的是 。写出反应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十六周）参考答案7. 【解析】0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是19NA，A项错误；气体产物中氮元素的化合价都低于+5价，故气体产物均为还原产物，还原产物氮原子的物质的量大于1mol，根据氮原子的守恒，被还原的硝酸的物质的量也大于1mol， B项正确；铁做阳极电解食盐水时，阳极铁失电子，该极不会产生气体，C项错误；D项

16、忽视了CO2-3和HCO-3的水解以及HCO-3的电离等因素，错误。【答案】B8. 【解析】蛋白质水解生成氨基酸，B项错误；石油裂解的目的是为了获得更多的乙烯、丙烯等化工基本原料，C项错误；合成纤维不属于纤维素，D项错误。【答案】A9. 【解析】本题可采用“残基法”。由题意可知分子中含有羧基，且只含有C、H、O三种元素，羧基的式量为45，其余部分式量为：128-45=83，又知含有一个六元碳环，则必为环己基。故该有机物结构简式为，其碳环上的一氯代物位置有4种，如图所示。【答案】B10. 解析：A项正确的离子方程式应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-BaSO4+2 H2O；B

17、项中氯气不足量，只能氧化Fe2+ ，B项错误；C项中稀硝酸具有强氧化性，能将硫化氢氧化，故不可能产生硫化氢气体，C项错误。答案：D11. 解析：由题意，光照时，Cl原子在Ag极得到电子形成Cl-，Cl-由Ag极向Pt极迁移，电子来源于Pt极上的Cu+失去的电子，经导线流入Ag极，光照时电流的方向与电子的流向相反，综上分析，A、B、C错误，只有D项正确。答案：D12. 解析：A项的命题意图是考查溶液电中性，但忽视了H2PO4-的存在，错误；B项中醋酸过量，混合后溶液呈酸性，正确；碱和酸均抑制水的电离，而可水解的盐则促进水的电离，C项正确；D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移

18、，故AgCl在氨水中溶解度增大，正确。答案：A13. 解析：由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为mn，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n=2，m=6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为12，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸>碳酸>醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种

19、，正确。答案：B26. 解析：（1）一般来说，凡涉及气体，特别是有毒气体的组装实验装置，实验前都需要检验装置气密性，而对含可燃气体的装置加热时，要确保加热时可燃气体中不含有空气，以防爆炸。（2）金属网罩可以使火力更加集中，提高加热温度。（3）CO还原Fe2O3的还原产物可能为Fe3O4，FeO和Fe，根据图中质量变化可知500600的还原产物为Fe3O4，650700的还原产物为FeO，而800以后的还原产物为Fe。要检验FeO，可以利用Fe2+不能与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性质。答案：（1）检查装置的气密性 先通入CO一段时间

20、，后加热 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊（2）提高反应温度，确保受热均匀 酒精喷灯（3）Fe3O4 在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也给分）27. 【解析】（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水样中O2的含量为：=7.8mg·L1。【答案】（1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉溶液 （3）7.8mg·L1 偏大 若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3

21、可与酸反应28. 【解析】本题考查了化学反应速率、化学平衡的移动原理、化学反应中的能量变化以及电化学的有关知识，综合性较强。（1）由图像看出，反应在4min达到平衡，平衡时消耗H2O、CO的物质的量浓度均为012 mol·L1，故生成的H2和CO2的物质的量浓度也为012 mol·L1，其物质的量为12mol，A项错误；有12molH2O参加反应，根据热化学方程式可计算放出的热量为12mol×41.2 kJ·mol1=49.44kJ，B项正确；由于该反应体系中全部是气体，且气体物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量是恒量，不会随反应的进行而变化，C项

22、错误；该反应为放热反应，升温平衡左移，化学平衡常数减小，D项正确；氦气为惰性气体，不会影响该反应的平衡状态，E项错误。（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，其浓度商应小于该温度下的平衡常数，即Q=<K= 解得x<3。（3）通入CO2反应后所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，故其离子浓度大小顺序为c（Na+)> c（HCO3)> c（CO32)> c（OH-)> c（H+)。（4）将已知的两个热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律×4-可得热化学方程式：CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJ·mol1。（5）写出电池总反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，减去负极的电极方程式可得正极电极方程式：2O2+4CO2+8e-=4CO32-；由正、负极电极式看出，参与循环的物质为CO2；由电池总方程式可得：消耗CH4的体积为448L××=448L。【答案】（15分）（1）BD （2）3>x0或 x<3 （3）c（Na+)> c（HCO3)> c（CO32)> c（OH-)> c（H+) （