从实验学化学单元测试

1、第一章 从实验学化学单元检测班级_姓名_得分_务川中学 出题人：张红一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1观察右图，量筒中液体的体积读数是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7ml2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 （ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3下列名词中，哪个名词不属于物理量 （ ）A长度 B质量 C摩尔 D时间4关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g 高#考#资#源#网C分子数为6.02×1023 D 有4mol原子5氧气的摩尔质量是 （ ）A16 B1

2、6g/mol C32 D32g/mol6从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 （ ）A含NaOH 0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L7为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A BCD8广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳C

3、氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液9用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ） A0.5ml B5ml C50ml D500ml100.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是 （ ）A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L11下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （ ）A B C D12某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 （ ）A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未

4、被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边13下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 （ ） 高#考#资#源#网A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏14设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA15下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl

5、溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ）A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液16相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为 （ ）A2： 3 B3： 2 C1：2 D2：117用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰18用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状

6、况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 19下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01×1023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L20配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时

7、观察液面俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外二、填空题(共45分)17（6分）右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：左边大试管中要加入几片碎瓷片，作用是 ；(加热）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还要盛有的物质是 。18（15分）把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ），贴好标将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中签； 高#考#资#源#网（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇

8、匀；（ ）用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”

9、或“等于”）2.00 mol·L-1。19.（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X_，沉淀A_，沉淀B_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。19（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（1） （2） 。四、计算题（共15分）21（6分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000