人教版 九年级上 题1 质量守恒定律 课时练

1、（人教版） 九年级上 第五单元 课题1 质量守恒定律 课时练 （武邑中学）学校：            姓名：            班级：            考号：      

2、;      评卷人得分一、单选题1. 火箭推进器中盛有N2H4和H2O2,发生反应的化学方程式:N2H4 2H2O2R 4H2O,其中R的化学式为()A. N2             B. N2O4             C. NH3   &#

3、160;         D. NO2             2. 氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后,发生改变的是()A. 元素种类             B. 原子种类      

4、       C. 分子种类             D. 原子数目             3. 已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是()  A. 该反应过程中共有四种分子    

5、                                              B. 该反应的反应物都是单质  

6、60;           C. 参加反应的两种分子的个数比为41             D. 该反应中生成物有单质和化合物             4. 下列由事实得出的结论正确的是()A.    

7、;          B.              C.              D.             &#

8、160;5. 小明从化学方程式4P 5O22P2O5中总结的信息有:参加反应的物质是磷和氧气;反应条件是点燃;反应前后分子的总数不变;反应前后元素的种类不变。其中正确的是()A.              B.              C.         

9、     D.              6. 有关化学方程式2H2 O22H2O的叙述,其中错误的是() A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水              B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下结合成2个水分子    

10、          C. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水              D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 名校金题PK名校优生我做学科达人            

11、 7. 在化学反应A B2C D中,若M g A与N g B恰好完全反应生成P g C,则同时生成D的质量是(单位:克) ()A. M N-P/2             B. M N-2P             C. 2M N-P  &

12、#160;          D. M N-P             8. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前质量/ g461114反应后质量/ g待测15084 下列说法正确的是() A. 该反应的反应物为A和C    

13、;               B. 容器中发生的化学反应,属于化合反应              C. 反应后,生成D的质量为84 g             D. 反应后,待测

14、A的质量为26 g             9. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：  下列说法正确的是() A. 丙可能是单质                    B. 在该反应中

15、丁一定没有参加化学反应              C. 该反应是化合反应             D. 甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量             10. 下列有关“2COO2点燃2

16、CO2”的质量关系，不正确的是() A. 若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g              B. 若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g              C. 若10 g CO

17、2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g              D. 若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g             11. 化学方程式2Mg O22MgO读作() A. 2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应

18、,生成2个氧化镁分子              B. 镁跟氧气化合可生成氧化镁              C. 在点燃的条件下,每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应,生成80份质量的氧化镁           

19、;   D. 镁加氧气等于氧化镁             12. 在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。  下列说法正确的是() A. 无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物              B. 如果丙的待测值

20、为0，则只有乙、丁是生成物              C. 如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应              D. 如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为25           &

21、#160; 13. 如图是某反应的微观示意图。关于图中的反应，下列说法错误的是()  A. 生成物都是化合物                                        &

22、#160;B. 该反应符合质量守恒定律              C. 反应前后原子的种类没有发生改变             D. 化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaClClO2            

23、 14. 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()A. B. C. D.              15. 某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是()A. 氢和氧             B. 硫和氧       &

24、#160;     C. 氢和硫             D. 硫、氢和氧             16. 已知反应3A 2B2C D,A,B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140 g,则该反应消耗B的质量为()A. 80 g  

25、60;          B. 120 g             C. 90 g             D. 60 g       &#

26、160;     17. 化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是() A. 参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量              B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等              C. 在原子中原子核

27、内的质子数等于中子数              D. 溶液稀释前后溶质的质量相等             18. 在一定条件下,一个密闭的容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如表所示,对表中未知数计算正确的是()物质abcd反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1246反应完全后的质量/g0A. 为

28、22 g             B. 为8 g             C. 为12 g             D. 为22.5 g   

29、;          19. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是() A. 蜡烛燃烧时慢慢变短                            B. 打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变少   

30、0;          C. 镁带燃烧后,固体的质量增加             D. 澄清石灰水露置在空气中变重             20. 如图为某化学反应的微观图示，其中“”、“”分别代表两种不同元素的原子，下列从图中获得的关于该

31、反应的信息错误的是()  A. 原子种类改变             B. 元素种类不变              C. 分子种类改变             D. 生成物是化合物 

32、;            评卷人得分二、填空题21.  (3分)如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中“”和“”分别代表两种不同的原子，请回答下列问题： (1)该反应属于基本反应类型中的_。(2)甲、乙、丙三种微粒分别构成的物质中，属于单质的物质有_种。(3)该化学反应中参加反应的甲和乙与反应后生成丙的分子个数比为_。22. 化学中有多种“守恒”,如我们在学质量守恒定律时总结的“质量守恒”“原子守恒”“元素守恒”,请把这些守恒填在下面的空格上:(1)化学

33、反应前后元素的种类与质量不变。(2)参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(3)化学反应前后原子的种类和数目不变。23. 把A,B,C,D四种纯净物放在一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:物质ABCD反应前质量(g)224.521反应后质量(g)16.902未知(1)反应后D的质量是g;(2)C物质可能是(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”);(3)容器中发生反应的反应类型是(填写基本反应类型)。24. (1)某同学按如图所示装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律,理由是。

34、60;(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是(填序号)。  原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类评卷人得分三、解答题25. 为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有:木炭和坩埚的总质量为m g;其燃烧后(敞口)灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为:m(填“<"“>”或“=”)n。(2)乙同学用实验测定的数据有光亮的铁钉的质量为x g;其生锈后的质量为y g。x和y的关系为:x(填“<”“>”或“=”)y。(3)丙同学用实验测定的数据有:

35、铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g;其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。a与b的关系为a(填“<”“>”或“=”)b。(4)通过对三个实验的分析,你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时,应,才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成的生成物总质量是否相等。评卷人得分四、简答题26. 取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上称量,然后在石棉网上方将镁条点燃。镁条燃烧时发出耀眼的白光,产生大量白烟,再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,发现质量减轻了。有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”,这种说法对吗,

36、为什么?评卷人得分五、实验题27.  (4分)如图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题: (1)该实验(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是。(2)要用右图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是(举一例)。28. 为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。 (1)装置:锥形瓶的底部铺有层细沙,其作用是。(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6 g,则如图托盘天平中游码的读数为g。(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是。(4)燃烧后称量:发现托

37、盘天平指针偏向右边,原因可能是(只写一条)。(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是。参考答案1. 【答案】A【解析】由反应的化学方程式可知,反应物中有8个H,4个O,2个N;生成物中有8个H,4个O。根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可知R的一个分子由2个N原子构成,则该物质的化学式表示为N2。2. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目、质量不变,元素的种类不变;化学变化过程是分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,分子的种类发生改变。3. 【答案】A【解析】根据图示，该反应过程共有四种分子；反应物为一种单质和一种化合物；参加反应的两

38、种分子的个数比为21；该反应的生成物为两种化合物。4. 【答案】C【解析】气体不能使带火星的木条复燃可能是氧气浓度不够大，A错误；根据质量守恒定律可知经化学反应后，密闭容器内物质总质量不变， B错误；质子数等于核外电子数，C正确；根据质量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O，该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素， D错误。5. 【答案】B【解析】由化学方程式可得到的信息有:反应物、生成物、反应条件及物质间的质量比，故正确；化学反应前后，元素的种类不变，正确；反应前分子数为9，反应后为2，发生改变，错误。6. 【答案】C【解析】化学方程式前面的数字之比,表示的是微粒的个数

39、比,而不是质量比，C项中的说法错误。7. 【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，故选D。8. 【答案】D【解析】根据质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,可知B为生成物,且生成B的质量为15 g-6 g=9 g;C为反应物,且参加反应的质量为111 g;D为生成物,且生成D的质量为84 g-4 g=80 g;根据质量守恒定律可知,A为生成物,且生成A的质量为111g-9 g-80 g=22 g,因此待测A的质量为22 g 4 g=26 

40、g，该反应可表示为CA B D,属于分解反应。9. 【答案】C【解析】由图知：甲、乙的质量分数均减小，丙的质量分数增加，丁的质量分数不变，由此可得此反应应该是化合反应，C正确。10. 【答案】D【解析】在反应物的质量都给的情况下，需要根据方程式判断是否能恰好完全反应。由反应的方程式可知，CO与O2反应时的质量比为2×(1216)16×274，D项所给物质的质量比为52，相当于104，并不能完全反应，生成CO2的质量小于7 g。11. 【答案】C【解析】此化学方程式的正确读法有两种:(1)在点燃的条件下，镁和氧气反应生成氧化镁。(2)在点燃的条件下，每48份质量的镁

41、跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，故C正确。12. 【答案】C【解析】A中若甲反应后仍是12 g，则甲可能是催化剂而不是反应物；B中若丙反应后是0，则甲反应后是57 g19 g16 g22 g，甲也是生成物；D中若甲反应后是0，则参加反应的甲质量是12 g，参加反应的丙的质量是30 g22 g8 g，甲、丙的质量比为128。13. 【答案】D【解析】化学方程式为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。14. 【答案】C【解析】A中有氧气参与反应，错误；B中氯化钠放入水中溶解没有发生化学反

42、应，错误；C正确； D中有二氧化碳气体生成逸出，错误。15. 【答案】C【解析】生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定；故选B。16. 【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应物A和B的总质量等于生成物C和D的总质量，设消耗B的质量为x，则消耗A的质量为34x，x34x=140 g，x=80 g。17. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等；化合物中正负化合价代数和为0；原子核内质子数

43、不一定等于中子数，如氢原子的质子数为1中子数为0；溶液稀释只增加了溶剂的量，溶质质量不变。18. 【答案】D【解析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，再根据质量守恒定律进行计算。据质量守恒，=20 g 20 g 0 g 0 g-12 g-4 g-6 g=18 g。分析表格一段时间后参加反应的a质量为:20 g-12 g=8 g，参加反应的b质量为:20 g-4 g=16 g，生成了c:6g-0=6 g，生成了d:18

44、0;g-0=18 g，则反应中a、b、c、d的质量比为8 g16 g6 g18 g=4839。反应完全后b物质又消耗了4 g，根据质量比，可得a又消耗2 g，新生成c1.5 g，生成d的4.5 g，反应后的质量为12 g-2 g=10 g，为6g 1.5g=7.5 g，为18 g 4.5 g=22.5 g，故D正确。19. 【答案】B【解析】质量守恒定律反映的是化学变化中反应物和生成物之间的质量关系，而B项酒精挥发属于物理变化。20.

45、【答案】A【解析】化学反应前后，原子种类和数目都不变。21.(1) 【答案】化合反应 (2) 【答案】二(或两、2) (3) 【答案】122 【解析】(1)化合反应指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)单质是由同种元素组成的纯净物。(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，将化学反应配平后，比较分子数目。 22.(1) 【答案】元素守恒 (2) 【答案】质量守恒 (3) 【答案】原子守恒 【解析】熟记三大守恒的概念，并会应用。 23.(1) 【答案】10.6 (2) 【答案】催化剂 (3) 【答案】分解反应 【解析】由质量守恒定律可知， D的质量=(2 24.5 2 1)-(16.