沉淀溶解平衡（第一课时） (2)

1、第四节难溶电解质的溶解平衡 【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】活动单元一：【思考与交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸？NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？ 思考与交流 1、难溶物的溶解度是否为0？在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为A

2、gCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.思考与交流 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含

3、Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解沉淀溶解的原理：沉淀溶解的实验探究（实验3-3）讨论 a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。 c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。（3）沉淀的转化沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中KI溶液向新得固液混合物中Na2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向白色沉淀中滴加FeCl3溶液静置实验现象实验结论沉淀转化的方法及实质沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度

4、积（Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 【课堂反馈】1把Mg(OH)2放入水中，一段时间后达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH(aq)，加入以下物质，可使Mg (OH)2固体减少的是 （ ）AH2SO4 BNH4Cl CNaOH固体 DMgCl2固体2已知：Al(OH)3的Ksp为1.9×10-33。从理论上计算：0.10molL的 AlCl

5、3溶液中不产生沉淀的最大c(OH)为（ ） A1.9×10-33 B2.7×10-11 C8.7×10-8 D1.2×10-113下列说法正确的是 （ ）A在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐

6、酸，Ksp值变大4一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A溶液中Ca2+离子数目减少 B溶液c(Ca2+)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质质量分数增大5有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClAgNO3KOHKIBaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是（ ）A B C D6完成下表：条件变化一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H0Ca2+数目c(Ca2+)OH数目c(OH)pHCa(OH)2(s)质量加入少量水加入少量生石灰加入少量CaCl2(s)加入少量K2CO3(s)加入少量NaOH(s)加入少量MgCl2(s)加热