15、氧化还原反应习题

1、氧化还原反应一、选择题1、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A、21:5 B、11:3 C、3:1 D、4:1 2、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( ) A、O.12mol B、0.11 mol C、0.09 mol D、0.08 mol 3、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336

2、mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g4、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )A、30 B、46 C、 50 D、665、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A、11

3、B、 21 C、 12 D、236、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O,从而可知在RO3n中，元素R的化合价是( )A、+4 B、+5 C、+6 D、+77、硫代硫酸钠可作为脱氯剂。已知25.0mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）A、 S2-B、 S C、SO32- D、 SO42-8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2­K2SO42CO2­2

4、H2O下列说法正确的是( )A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移9、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式： ( ) NO3 + ( ) H+ + ( ) e ( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)A、 1,3,4,2,1 B、 2,4,3,2,1 C、1,6,5,1,3 D、1,4,3,1,210、30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升（S.T.P），则该硝酸溶液的物质的量浓度

5、至少为（ ）A、9 mol/LB、 8 mol/LC、 5 mol/LD、 10 mol/L11、0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是（ ）A、 1.0 molB、 1.2 molC、 0.3 molD、 2.2 mol12、高氯酸铵在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是（ ）A、1:2B、 2:5C、 5:4D、4:713、向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液

6、和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是（ ）A、Fe3+不与I发生反应 B、F将I氧化成IO3C、Fe3+与F结合成不与I反应的物质D、Fe3+被F还原为Fe2+ ，使溶液中不再存在Fe3+14、有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（ ）A、 B、 C、 D、15、在2KI + O3 + H2O2KOH + O2 + I2的反应中，下列有关叙述错误的是（ ）A、O2既不是氧化产物，又不是还原产物 B、该反应的电子

7、转移总数为2eC、氧化产物与还原产物物质的量之比为11D、有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol16、某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（ ）A、不含NO3，含Fe3+ B、含有NO3、I、ClC、含I，但不能确定是否含ClD、含有Fe3+17、已知，还原性 Fe > Cu > Fe2+。将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g。则x: y可能是（ ）A、8:7 B、2:7 C、1:1 D、1:518、向0.3 mol

8、Fe粉与Cu粉的混合物中加入一定量的稀盐酸产生气体a L ，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后固体全部溶解，收集到NO气体b L（气体体积均已换算到标准状况）。则（a+b）的数值可能是（ ） A、2.24 B、4.48 C、5.6 D、8.9619、在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A、3.0mol     B、1.5mol    C、1.0mol    D、0.75mol20、amolFeS与bmolFeO投入到V L、

9、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）A、(a+b)×63g B、(a+b)×189g C、(a+b)mol D、(Vc -)mol二、简答题1.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。（1） 试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数 NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42离子生成的量，发

10、现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因： 2.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。（ ）FeSO4 +（ ） KNO3 + （ ）H2SO4 （ ）K2SO4 +（ ）Fe2(SO4)3+（ ）NxOy+（ ）H2O （1）推算出X= Y= （2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） （3）反应中氧化剂为 （4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数3.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个

11、表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ ( )请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。4.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，

12、既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 （ ）5.在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOC

13、N KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。6.实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I37.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I

14、2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 ,在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。8. 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白

15、后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。9、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。10、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3

16、)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _11、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了

17、0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。12、某一反应体系中有反应物和生成物共五种：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的氧化剂是 。（2）该反应中的氧化产物是 。（3）由已知反应物和生成物，写出该反应的化学方程式，并配平: _（4）若反应中转移了0.3摩尔电子，则生成水的质量是 。13、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。（2）写出一个

18、包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。_。（3）上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_ _。14、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有 （答案可能不止一个，填字母）。a离子键 b极性键 c非极性键 d金属键（2）配平下列反应的离子方程式： N3+ MnO4+ H+ Mn2+ + NO + ；在该反应中，N3做 剂。若在标准状况下生成6.72 L NO，则转移的电子为 mol。（3）3m

19、ol NaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 。15、工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）的产物。（1）写出硫酸工厂尾气处理（用NaOH溶液吸收SO2）制取NaHSO3的离子方程式： _。（2）配平下列化学方程式并填空： NaIO3 + NaHSO3 I2+ Na2SO4 + H2SO4+ H2O 其中，氧化产物是_。（3）已知：还原性HSO3I，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的_反应，离子方程式为_。16、

20、焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。该反应体系中共有6种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、FeCl3、Fe和H2O。（1）写出并配平该反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目。 。（2）发生还原反应的物质是 。（3）反应中2 mol氧化剂 (填“失去”或“得到”) mol电子。17、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：高温SiO2 C N2 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则

21、电子转移 摩尔。（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于） 2摩尔，理由是 。18、X、Y在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，在一定条件下有下列反应：X2+Y2+H2OHXO3+HY(1)配平上述反应的化学方程式(用化学式表示)(2)反应中氧化剂是_(填物质名称)，电子转移数是_。(3)如用KX制取HX,选择的酸是_(A)稀硫酸 (B)浓硝酸 (C)浓硫酸 (D)浓磷酸(4)若某一反应体系在反应过程曾出现过下列微粒：X2、HI、SO2、H2SO4(浓)、H2O 。则此体系发生的化学反应方程式为_19、反应体系中共有6种物质：MnSO4、KMnO4、K2

22、SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：（1）请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方程式并配平。 _。（2）反应中发生还原反应的过程是_ _；被氧化的元素是_。（3）反应中的H2SO4是_（填编号）。 a. 还原剂 b. 反应物 c. 生成物 d. 氧化产物（4）标准状况下，当有4.48 L SO2气体参加反应时，电子转移数目是_个。（5）反应过程中，物质的导电性逐渐_(填“增强”、“不变”或“减弱”)，原因是_ _。Fe2+Fe3+FeO42（高铁酸根离子）20、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

23、回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，在此反应中，氧化产物是 ；用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 ； a、Cl2 b、Fe c、O3 d、H2O2（2）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，配平下列方程式： FeSO4 + Na2O2 Na2FeO4 + Na2O + Na2SO4 + O2制备0.2mol Na2FeO4，转移电子_mol；（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。21、我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着

24、“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）(A)在高温下不融化 (B)在高温下可分解气化(C)在常温下就分解气化 (D)该涂料不可能发生分解(2) 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。(3)为了向

25、宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：_；_。你选择的供氧剂是： ，原因是：_。22、实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl KCl + Cl2+ H2O（1）配平上述反应化学方程式： KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O（2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.3molCl2，则转移电子个数为 。（4）若反应

26、中HCl的利用率为50%,当反应结束时，生成氯气0.15mol,则浓盐酸的物质的量浓度为 。23、H2O2是一种重要的氧化剂，还具有还原性。下列是涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。Na2O2HClNaClH2O2H2O2H2OO2Ag2OH2O2AgO2H2OH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O据此，填写下列空白：（1）配平上述反应，并标出电子转移的方向和数目。H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填序号），此反应中的氧化产物为。（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填序号），其理由为 。(4)反应中，若有0.m

27、ol O2生成，转移电子 个。24、某一溶液中有K2SO4、KClO3、H2C2O4、H2SO4、H2O五种物质，同时从该溶液中逸出ClO2、CO2两种气体。（1）写出该氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；（2）该反应的氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 ；（3）反应中若转移0.2 mol电子，生成的气体在标况下为 L；（4）下列有关氧化还原反应的说法，正确的是 a在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c金属阳离子被还原不一定得到金属单质d有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应25、在上海召开的第7届全球人类基因组大会上，我国科学家

28、第一次提出可以用砒霜（As2O3）来治疗早期性幼粒白血病。已知砒霜具有两性。（1）完成并配平下列化学反应方程式：_ As2O3 + _ Zn + _ H2SO4 _ AsH3 +_ ZnSO4 + _ _（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是_，H2SO4显示出来的性质是_（均填写编号） 氧化性 还原性 酸性 碱性（3）AsH3又称为胂。生产0.1mol胂，则转移电子的物质的量为_mol（4）砷原子最外层电子排布式为_。在AsH3、PH3 、H2S三种物质中，最不稳定的是_26、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI

29、NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂是 ，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。A B C （4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓H2SO4 ，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2是 （填序号），反应的化学方程式为 。27、

30、已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为： MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 现称取草酸亚铁FeC2O4样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。(1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下括号内）。 MnO4- + Fe2+ + （ ） （ ）+ （ ）+ （ ） 。 (2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与

31、还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）求样品中草酸亚铁的质量分数 28、某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。NaBiO3 （2）反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 29、H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。（1）完成并配平以下离子方程式：H2O2+ Fe2+ + Fe3+ 若

32、有0.1mol H2O2 参加反应, 转移的电子数为 个.（2）完成并配平以下化学方程式：KMnO4+ H2O2+ MnSO4 + K2SO4 + + H2O反应中的氧化剂是 ；被氧化的元素是 。若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示） 。30、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸

33、盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填>或<或=）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。31、某一反应体系中的物质有：H

34、Cl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式：（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（4）下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是 （填写序号）。a在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能作氧化剂d在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 32、某反应体系中的物质有：SnCl2、H3AsO3、H2SnCl6、As、HCl、H2O。已知H3AsO3在酸性介质中以氧化性为主。(1) 请将另外5种物质分别填入下面的横线上，配平该