金属及其化合物提高练习题及答案详解

1、1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A.饱和H2S溶液B.Ca（HCO3） 2溶液C.NkSO稀溶液D. 饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景（456563）在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是（）A.NaNOB. KNO C.KMnO 4 D.I 23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A.过氧化钠固体B. 亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体D.

2、 苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是钠熔成小球在液溶液中出现白色浑浊物有金属钙被还原出来反应过程中易发生爆炸面上迅速游动（）A.B. C. D. 5有A B、C D E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钢溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中表示难溶物,表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中5是（）B.D.碳酸氢钠溶液使该粉末与足量的盐。若将原混合物粉末A.碳酸钠溶液C.硫酸镁溶液6某干燥粉末可能由 N&Q N&Q、N&CO、NaHCO NaCl中的一种或几种组成。酸反应有气体 X逸出，X通过

3、足量的NaOH§液后体积缩小（同温同压下测定）在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是（）粉末中一定含有 N&。N&Q和NaHCO粉末中一定不含有 N&CO和NaCl粉末中一定不含有 NaO和NaCl无法肯定粉末中是否含有NS2CO和 NaClA. B. C. D. 7 .在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液的pH增大，有C2放出8 .溶液的pH不变，有C2放出C.溶液的C（Na+）增大，有C2放出D.溶液的c（Na+）不变，无 Q放出8 .按右

4、图装置持续通入 X气体，并在管口 P处点燃，实验结果使澄清的 石灰水变浑浊。则 X、Y可以是（）A.H2、NaHCOB.CO 、NaCOC.CO、NaQD.H 2、FezQ9 .某学生用NaHCO KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐 酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 （）50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV （CO）（标准犬况）2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol L-1B.能计算出混合物中 NaHCO勺质量分数C.加入混合物9.2 g时盐酸未反应完10.用稀H2SQ、脂0

5、的液和金属铝为原料制取D. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应Al（OH） 3,甲、乙、丙三个学生制备途径分别为:甲：AlH2SO4Al 2(SO4)3Na0H Al(OH) 3乙:Al Na0HNaAlO2H2SO4Al(OH) 3Al (OH)3AlH2SQAl2(SO4)3AlNa0HNaAlO 2若要制得等量的 Al（OH） 3,则（）A.三者消耗原料相同C.乙消耗原料最少D.11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”B.甲消耗原料最多丙消耗原料比甲少，比乙多,发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCL+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结

6、果不可能出现的是（）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁12 .用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 cm 3铁所含的铁原子数是p N/56（铁的密度）12.1 mol Fe 与稀HNO充分反应后，转移电子数为3冲C.100 mL 0.25 mol L-1 FeCl 3溶液含阴、阳离子总数为0.1NaD.1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe（OH）3,则胶体中Fe（OH）3胶粒数为Na13 .下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出

7、现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14 .铁有可变化合价，将 14.4 g草酸亚铁（FeGQ）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物是（）A.FeOB.Fe2QC.Fe3QD.FeO和 Fe3Q15 .单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛，主要反应有： FeTiO3+3H2SO=Ti(SO4) 2+FeSO+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=HTiO3 J +2

8、H2SC4 H2TiO3=TiO2+H2OTiO2+2C+2cl2=TiCl 4 T +2COTTiCl 4+2Mg=2MgCl+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是()反应是水解反应反应表现了金属镁还原性比金属钛强A.反应是非氧化还原反应B.C.反应中TiO2是氧化剂D.O乙、丙中溶液的浓16 .甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g时，乙中电极上银的质量增A.0.054 g B.0.108 gC.0.216 g D.0.432 g17 .取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后

9、再加入足量硫酸，产生2.24L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是()A.2.24 L气体的质量一定等于3.4 gB.原混合物中一定含有 5.6 g铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18 .有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量N&Q,有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 N&Q的量关系如下图所示，则H+NH4Al3+MFe2+NO3SO2CO32中一定存在的离子是A.B.19. 1molN&O 与 1molC18O 充分反应,C. 卜列说法正确的

10、是D.A.生成碳酸钠的质量为 106gB.生成氧气的体积为 11. 2LC.生成的氧气中，1mol该氧气含有18moi中子D.电子转移的数目约为 6. 02X 1023个Ag+ + NH3 H 2O = Ag OH + NH4+20.下列说法正确的是A.硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为:B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英塔期中熔化氢氧化钠固体后进行测量=H2TCOC.以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H+ + 2eD.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有21组题(17的选项都一样)A.Al 3+和 Al(OH

11、) 3(1.将氢氧化钢溶液滴入 为(2.将氢氧化钢溶液滴入(3.将氢氧化钢溶液滴入 形式为(4.将氢氧化钢溶液滴入 为(5.将氢氧化钢溶液滴入(6.将氢氧化钢溶液滴入 铝元素的主要存在形式为(7.将氢氧化钢溶液滴入 铝元素的主要存在形式为 22. (6 分)有 A B、C、D 温常压下，B为固态，C、B.Al(OH) 3C.A1O2D. AlO 2 和 Al(OH) 3KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为NHAl(SO 4) 2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在NHAl(

12、SO 4) 2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式NHAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为A1C13和Al 2 (SO4) 3 (物质的量比为1:1)溶液中，当硫酸根全部沉淀时,N&SO和Al 2 (SO4)3 (物质的量比为1 : 2)溶液中，当硫酸根全部沉淀时,E、F、G H I九种常见物质。已知：其中只有 B C、F为单质，且常F为气态；化合物中仅 A、E为气态；在常温下， D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示:试完成下列问题: 写出A与D反应的化学方程式： 。(2)写出B与G反应的化学方程式

13、： 。(3)写出D的电子式和 A的结构式： 。(4)用电子式表示 G的形成过程。 。23. (7分)工业上用铝土矿(主要成分是 Al2Q-xHaO和少量FaQ、SiO2等)提取纯 Al Q作冶炼铝 的原料，提取时操作过程如下图所示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量 液B中的离子方程式：NaOH§液反应而进入滤I加比修的林睢 r&面时后的的式)11器液川沉淀(2)在实验中除去了铝土矿中的 ;在实验 中，除去了铝土矿中的 ;在实验应加入的是 ,所发生反应的离子方程式为(3)若实验中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响:用心*谑浦R24. (8分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高

14、效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下:(1)用98%勺硫酸配制28%勺硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有;A.容量瓶 B. 烧杯C.烧瓶(2)步骤n取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是FeU、Fe:Oi 卜-m tthjiI%化册介R班水果产红溶:也,A.控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClQ的量D.确保铁的氧化物酸溶完全(3)用NaClQ氧化时反应方程式如下：6FeSO+NaClQ+

15、3H2SQ=3Fe2(S33+NaCl+3h2O若改用HNO氧化，则反应方程式如下：6FeSO+2HNG+3HSO=3Fe(SO4)3+2NOT +4H2O已知1 mol HNO介格0.16元、1 mol NaClQ价格0.45元，评价用HNO弋替NaClQ作氧化剂的利弊。利是,弊是;聚合硫酸铁溶液中 SO2与Fe3+物质的量之比不是 3 : 2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚 合硫酸铁产品溶液中 SO2与Fe3+物质的量之比。(4)测定时所需的试剂为 ;A.NaOH B.FeSO 4 C.BaCl2 D.NaClO 3(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)；(6)选出测定过

16、程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出)A.萃取、分液B.过滤、洗涤C. 蒸发、结晶D.冷却、称量E.烘干或灼烧1、答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为： A.HzS+NaQ=Sj +2NaOHB.2Ca(HCQ) 2+2N&Q=2CaCO J +2N02CO+2H2O+OT C.Na2SO+NaO+HaO=NaSO+2NaOH D.2CaCl2+2NaQ+2H2O=2Ca(OH) J (微溶)+4NaCl+O2 T 2答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。 3答案：A解析：NaO 为浅黄色固体，久置发生反应：2NaO+2HO=4NaOH+U , 2NaOH+

17、CO=NaCO+HO, 2Na2Q+2CO=2NaCO+Q。最后，N&Q完全转变成白色固体，但不是由 于跟氧气反应引起的。苯酚常温下为一种无色晶体，暴露在空气中呈粉红色。4答案：B解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH使溶液中c(OH)增大，抑制了 Ca (OH 2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca (OH 2的溶解度下降。以上两原因都能使部分 Ca (OH 2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在 Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的 c (H+)越大

18、，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH,生成的NaOHtk使c (OH)增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c (H)大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。5答案：D解析：这类试题还有一种表达形式“A+CH J , A+A J , A+ T , B+DH J , C+D> J ,C+曰无明显现象”。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设 D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢

19、钠。6答案：C解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为NaO、N&CO和NaHCO生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明 X气体由Q和CO组成，原粉末中一定含有NaO, Na2CO和NaHCO1少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO(1 NaHCO1热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有NaO。因此，原混合物中一定有 N&QNaQ和NaHCO无法确定混合物中是否含有N&CO和NaCl。7答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成Q。8答案：A解析：

20、A中NaHC3解生成CO, C中N&Q在此条件下不与 CO直接反应。9答案：D解析：由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用9.2g m ,得知m=13.8 g ,则15.7 g混合物过量。2.24L3.36L10答案：B解析：写出各反应的化学方程式， 比较得知，分别制备2 mol Al(OH)3,甲需要3 mol H2SO 和 6 mol NaOH,乙需要 1 mol H 2SQ和 2 mol NaOH,丙需要 1.5 mol H 2SQ和 1 mol NaOH。显然 B正 确。11答案：C解析：由于金属活泼性Fe>

21、;Cu,Fe3+先氧化Fe,后氧化Cu,因此溶液中不会出现有Fe无Cu现象。12答案：A解析：Fe与稀HNO充分反应可生成 Fe(NO3) 3或Fe(NQ) 2;Fe 3+会水解；胶体粒子是分子或 离子的集合体。因此 B C D不正确。13答案：B解析：铜的活泼性比较差，不可能将铁从Fe2(SO4) 3溶液中置换出来。14 答案：A解析：n(Fe)=14.4 g+144 g mol-1=0.1 mol; n (。= (7.2-0.1 x 56) g + 16 g mol-1=0.1 mol,则铁原子与氧原子的个数比为1 ： 1。15答案：C解析：反应中Ti的化合价不变，氧化剂为 Cl2o16答案：C解析：由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故 I (乙)二I (丙)1二1I （甲）。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n（甲）、n （乙）、n （丙），则n （乙）二n （丙）2=-n （甲）。n （甲）=一"I28g 1 x 2=0.004 mol , n （乙）=n （甲）=0.002 mol。故乙中析出264g