人教版九级化上册5.3利用化方程式的简单计算导案

1、.第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目的】1、知识与技能 1掌握根据化学方程式进展简单计算的步骤和书写格式； 2在正确书写化学方程式的根底上进展简单计算。2、过程与方法 1通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式； 2知道化学方程式所表示的量均为纯物质间的质量关系。3、情感态度与价值观 1认识定量研究对于学习化学的重要作用，感悟化学学习的重要性； 2在进展计算的学习过程中，培养学生的辩证思想； 3理解化学方程式的计算在工、农业消费和科学实验中的重要意义。【学习重点】 掌握由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量的计算方法。【学习难点】 注重

2、解题格式的标准化。【学习方法】合作探究、讨论归纳、补充评讲、练习进步【教具】多媒体投影仪【教学过程】一、创设情境，导入新课2分钟 前面几节课的学习，我们知道化学方程式能反映物质之间的质量关系，所以可根据化学方程式进展一系列的计算，使我们从定量方面去深化研究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料，可以消费多少产品；或反过来计算要消费一定质量的产品，应投入多少原料。那么如何利用化学反响中的质量关系来计算原料或产品的质量，充分利用、节约原料呢？这节课我们就来学习如何根据化学方程式进展简单的计算。二、学案引导，自主学习4分钟 请同学们自主预习，阅读教材P102103，完成以下内容： 1、质量守恒定律的

3、内容是_ _。2、根据化学方程式计算的根据是_。3、电解水的化学方程式是_。4、完成下表：反响物生成物H2OH2O2质量比A18g2gB8g64g 由上表可知：在化学反响中：1任何一个化学反响都遵守_；2不管反响物和生成物质量是多少，各物质的质量比是_填一样或不同。 板书 课题3利用化学方程式的简单计算三、合作探究，点拨升华探究点 利用化学方程式的简单计算的步骤一 学习课本例题1、2，小组讨论完成以下问题：8分钟 1、根据化学方程式的计算的一般步骤是： 1_； 2 _； 3_；4_；5_。2、计算时应特别注意的问题：_。二小组互相交流讨论结果，老师适时点拨。2分钟三老师归纳，根据情况板书。1分

4、钟四、跟踪训练 10分钟 1、我们利用化学方程式进展有关计算的根据是 A 化学方程式表示了一种化学反响的过程B 化学方程式表示了反响前后反响物与生成物的质量关系C 化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件D 化学方程式中各反响物的质量比等于各生成物的质量比2、根据化学方程式计算一般分为五个步骤：写出正确的化学方程式计算出量和未知量的质量比设未知量列、解比例式写出简明的答案。那么正确的解题步骤是 A B C D 3、碳在氧气中燃烧，以下符合质量守恒定律的是 A 8g碳和14g氧气反响生成22g二氧化碳B 12g碳和10g氧气反响生成22g二氧化碳C 11g碳和11g氧气反响生成22g二氧化碳D

5、3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳4、在2X+ Y2 = 2Z 的反响中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，那么Z的相对分子质量是 A 80 B 64 C 56 D 405、在反响2A+B=C+D中，25 gA与10 gB恰好完全反响生成5 gC。当反响有6 gD生成时，参加反响的A是 A、10 g B、5 g C、2.5 g D、以上都不正确6、在实验室中用氢气复原氧化铜来制取铜。假设制取3.2g铜，需要氧化铜多少克？7、 指出以下解题中错误的地方工业用电解水的方法制氢气。电解4.5 t水可制得氢气多少吨？同时得到多少吨氧气？解：设制得氢气的质量为X，同时得到氧气的质量Y

6、 2H2O 电解 H2 + O2 2×1×2+16 1×2 16×2 =20 =2 =32 4.5 t X Y 20：2=4.5 t:X 20:32=4.5 t:Y X=0.45 t Y=7.2 t答：电解4.5 t水，可制得氢气0.45 t，同时可得到氧气7.2 t。指出错误不受空的限制并加以改正：1_；改正_； 2 _；改正_ _； 3_；改正_；4_；改正_；四、知识梳理，归纳整合3分钟学完了本课题，你有哪些收获和体会？老师根据同学们的答复板书整理如下：1、根据化学方程式计算的根据_。2、根据化学方程式计算一般分为五个步骤：设未知量写出正确的化学方

7、程式算出量和未知量的质量比列、解比例式写出简明的答案。五、达标检测，稳固提升15分钟1、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反响中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A 243256 B 243240 C 483280 D 4832642、某同学在实验室里制取氧气时，将mg氯酸钾与ng二氧化锰混合加热到质量不再减少为止，冷却后称量剩余物质质量为xg ，那么制得的氧气的质量为 A nx g B mx g C mnxg D xng3、在2A+5B=2C+4D反响中，C、D的相对分子质量之比为9：22，假设2.6gA与B完全反响生成8.8gD。那么在反响中B与D的质量比为 A 49 B 81 C 1011 D

8、31444、一样质量的HgO、KMnO4、H2O2、H2O完全反响后，产生氧气的质量最多的是 A HgO、 B KMnO4、 C H2O2、 D H2O5、一样质量的以下完全燃烧后，消耗氧气最多的是 A S B C C P D H26、现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反响，10gA完全反响后生成8gC和4gD ，那么参加反响的A和B的质量比是 A 11 B 21 C 51 D 417、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反响后称得剩余固体的质量为14.4g。 那么剩余固体物质是 A K2MnO4 B K2MnO4 和MnO2C KMnO4 和K2MnO4 D KMnO4

9、 、K2MnO4 和 MnO28、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解：2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为 A 4.4g B 6.2g C 8.8g D 10.6g9、将高锰酸钾和氯酸钾各10g分别放入试管中加热，使其完全反响后，将剩余固体分别放在天平的左盘和右盘，那么天平的指针 A 指向中央 B 偏左 C 偏右 D 无法判断10、在化学反响2A+B22AB中，A与B2反响的质量关系如下图现将6gA和B2充分反响，那么生成AB的质量是 B2的质量/g0mm A的质量/g A 9g B 11g C 12g D 14

10、g11、在一密闭容器中，由甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量g813610反响后质量g待测20031 反响后，甲的“待测值应为 A 10 B 8 C 4 D 0 12、甲醇CH3OH是一种有毒、有酒气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响：8CH3OHnO2mCO2 2CO16H2O 。假设反响生成3.6g水，请计算： 1m=_ ，n=_；2参加反响的氧气的质量是多少？写出标准的解题步骤13、下面是用稀硫酸对铁样品进展分析的实验化学方程式：FeH2SO4 FeSO4 H2 铁样品中含有杂质，杂质既不溶于水也不与硫酸反响。实验分3 组，只有一组实验所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响烧杯的质量为25.4g。甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g充分反响后烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请