高二上期化期中试卷（原卷）

1、.2019-2019学年第一学期江浦高中、六合高中高二结合考试化学试题选择题50分单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意1 在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为根底的“低碳经济成为开展趋向。以下不属于“促进低碳经济宗旨的是A进步能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推广“绿色自由方案，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2以下说法不正确的选项是A任何化学反响都伴随着能量变化 B化学反响中的能量变化都表现为热量变化C反响物的总能量高于生

2、成物的总能量时，发生放热反响D反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响32019 年诺贝尔化学奖得主-德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂外表的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。以下有关说法不正确的选项是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化速率B使用铂催化下，可以进步碳氢化合物被氧化的转化率 C在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 复原成 N2D铂外表做成蜂窝状更有利于进步催化效率 4. 以下事实中，不能用勒沙特列原理解释的是A工业制取金属钾Nal+ KCll NaCll+ Kg选取适宜的温

3、度,使K成蒸气从反响混合物中别离出来 B实验室中常用排饱和食盐水的方法搜集氯气C对2HIg I2g +H2g，平衡体系增大压强可使颜色变深D合成氨反响：N2g3H2g 2NH3gH0，为使氨的产率进步，理论上应采取低温高压的措施5常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是AcH+/cOH=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClBpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ C由水电离的cH+=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、 HCO3DcFe3+=0.1mol·L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6. 室温

4、条件下进展以下各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反响恰好反响时的体积比B醋酸溶液中参加醋酸铵固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反响产生H2的起始速率D将pH4的醋酸稀释成pH6的溶液加H2O的量7以下有关实验操作说法中，正确的选项是A配制1L01mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取585gNaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为350C用酸式滴定管量取2500mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去FeOH3胶体中混有的少量NaCl杂质8以下对溶液表达正确的选项是A在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸

5、馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经枯燥或润洗前方可使用B对于pH一样的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，假设稀释后溶液的pH相等，那么m>nC向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小D25时NaOH溶液的KW大于100时NaCl溶液的KW9以下有关反响热的说法正确的选项是A在化学反响过程中，吸热反响需不断从外界获得能量，放热反响不需从外界获得能量B甲烷的标准燃烧热H=-890kJ/mol，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H= 890kJ/molC常温常压下HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol H=573kJ

6、/mol，那么有H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O H= 1146kJ/molDSs+O2g =SO2g H=Q1kJ/mol，Sg+O2g =SO2g H=Q2kJ/mol，那么Q1<Q210 对于可逆反响2HIg I2g + H2g,以下表达可以说明已到达平衡状态的是A各物质的量的浓度比2:1:1 B容器内的总压不随时间变化C断裂2molHI键的同时生成1molII键 D混合气体的颜色不再变化时11、 现有0.1 mol·L1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，以下变化中正确的选项是电离程度增大cNH3·H2O增大NH数目增多cOH增大导电性增强增大

7、 A B C D12PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反响，反响完后，放出的气体一样多。假设最后有一溶液中锌剩余，那么以下判断正确的选项是 A反响开场时速率vHCl> vCH3COOH B盐酸中锌有剩余 C参加的锌质量相等 D反响开场后不久，盐酸反响的速率大于醋酸13、在温度不变的情况下，恒压容器a与恒容容器b中，分别参加体积比为1:3的N2与H2，假设开场时两容器的体积相等，且要一样条件下到达平衡时，两容器中N2的转化率应当是：Aa中的大 B b中的大 Ca、b中的一样大 D无法判断14放热反响COgH2OgCO2gH2g在温度t1时到达平衡，C1COC1H2O1.0 mol&

8、#183;L1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反响体系的温度至t2时，反响物的平衡浓度分别为C2CO和C2H2O，平衡常数为K2，那么 A假设增大CO浓度，K2和K1都增大 BK2K1CC2COC2H2O DC1COC2CO15 25时，假设pHa的10体积某强酸溶液与pHb的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系 Aab14 Bab13 Cab15 Dab7不定向选择题每题有12个选项符合题意，共5个小题，每题4分，共20分。假设有两个选项且均正确得4分，少选且选对1个得2分，错选、多项选择均不得分16、一样条件下，对于OH-浓度一样的氢

9、氧化钠溶液和氨水的以下表达中，正确的选项是A两溶液的浓度相等 B两溶液的pH值相等C两物质的电离程度相等D两溶液的氢离子浓度相等17以下各组物质中比值为21的是ApH均为12的烧碱溶液与BaOH2溶液的物质的量浓度之比 BpH分别为2和4的盐酸溶液中氢离子浓度之比 C一样温度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中cH之比 D0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中nH之比18、恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2gN2O4g到达平衡后，渐渐压缩气体体积，以下表达正确的选项是： A体积减小一半，那么压强变为原来的两倍

10、 B平衡向右挪动，混合气体的颜色变淡 C体积减半，压强增大，但小于原来两倍 D平衡向右挪动，混合气体的密度增大19以下表达中正确的选项是A常温下，2NOg+O2g=2NO2g可以自发进展，那么该反响的H<0B反响N2g+3H2g 2NH3g，其他条件不变时充入N2，正反响速率增大，逆反响速率减小 C同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度一样D硫酸工业中二氧化硫的催化氧化2SO2g+O2g 2SO3g，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响20在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反响Xg + Yg 2Zg H < 0，一段时间后

11、到达平衡。反响过程中测定的数据如下表：t /min2479nY/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是 A反响前2min的平均速率vZ =4.0×10-3mol/Lmin B其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前v逆 > v正 C该温度下此反响的平衡常数K=1.44 D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大非选择题70分2114分.在氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONHOH。1以下情况能引起电离平衡正向挪动的有 填字母，下同。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl 加CH3COOH溶液加水加压a. b. c. d.2在

12、含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色 。a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变3在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，nOH 填“增大、“减小或“不变，下同； ； 。4在氨水中参加MgSO4溶液有大量白色沉淀生成，反响的离子方程式： ， 后来在沉淀中参加浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解了，沉淀溶解的原因为： 。22 20 分1常温下，有pH一样、体积一样的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的cH变化是醋酸溶液中cH 填“增大、“减小或“不变，盐酸溶液中cH 填“增大、

13、“减小或“不变。加水稀释10倍后，醋酸溶液中的cH 盐酸溶液中的cH填“>、“或“<。使温度都升高20 ，溶液中cH：醋酸 盐酸填“>、“或“<。2将体积一样浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH和盐酸分别加水稀释到pH为3， 加水多。3实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用010mol/LNaOH标准溶液进展测定盐酸的浓度的实验。该学生取2000mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进展滴定。滴定到达终点的标志是_；在上述实验中，以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有_。填字母序号A滴定终点读数时俯视 B酸式滴

14、定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未枯燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失4某温度下，纯水中的cH+=20×10-7mol/L，此时溶液的cOH-=_mol/L；假设温度不变，滴入稀盐酸使cH+=50×10-4mol/L，那么溶液中，由水电离产生的cH+=_mol/L，此时温度_25填“高于、“低于或“等于。2310分天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。1：CH4g2O2g=CO2g2H2Og H1 COgH2Og=CO2gH2g H2 2COgO2g=2CO2g H3那么CO2gCH4g=2COg2H2g的H 。2天然气中的少

15、量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式 。3天然气的一个重要用处是制取H2，其原理为：CO2g+CH4g2COg+2H2g。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反响，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示。那么压强P1 P2 填“大于或“小于；压强为P2时，在Y点：v正 v 逆填“大于"、“小于或“等于"。2414分工业上用CO消费燃料甲醇。一定条件下发生反响：COg+2H2g CH3OHg。1图1是反响时CO和CH3O

16、Hg的浓度随时间变化情况。从反响开场到平衡，用CO浓度变化表示平均反响速率vCO=_ _；2 图2表示该反响进展过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反响是_ _选填“吸热或“放热反应，写出反响的热化学方程式_ _；选择适宜的催化剂， _ _填“能或“不能改变该反响的反响热； 3 该反响平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_填“增大、“不变或“减小；4恒容条件下，以下措施中能使 增大的有_ _。 a升高温度； b充入He气 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化剂25、12分我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之

17、一为利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，答复以下问题：1KMnO4溶液应该用 填“酸式或“碱式滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有 。2试写出滴定过程中发生反响的离子方程式： 。3滴定终点的颜色变化为溶液由 色变为 色。4某同学对上述实验方法进展了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素主要为CaCO3含量，其实验过程如下：取2.00 g样品参加锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内参加20.00 mL浓度为0.10 mol·L1的盐酸盐酸

18、过量，充分反响一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，参加23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 mol·L1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：CaOH2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀据此答复：相对原子质量：Ca 40 C 12 O 16 为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择 填“石蕊、“甲基橙溶液。实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是 。那么此2.00 g钙片中CaCO3的质量为 g。参考答案1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16.BD 17.A 18.CD 19.A 20.AC21、14分每空2分 1C 2 C 3 增大 增大 不变 4Mg2+2NH3H2O=MgOH2+2NH4+NH4+ 浓度增大，上述反响逆向挪动，MgOH2 沉淀溶解 22、20分每空2分 1减小 减小 > > 2盐酸 3最后一滴NaOH溶液参加，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色