人教版初三化学实验题精选

1、初三化学实验题精选1. 按以下列图的装置进行实验，在A B、C、D处发生了化学反响。请你填写实验报告实验内容实验现象反响的化学方程式反响类型ABCD分析:锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反响生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反响完的氢气 经过盛有枯燥剂的枯燥管被吸收了，再点燃C D处的氢气，纯洁的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答:实验内容实验现象反响的化学方程式反响类型A锌粒外表上有气泡产生Zn+HSO=ZnSQ+H f置换反响B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 冋时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠ACu

2、O H2 =Cu-H2O置换反响C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去ci2 + H22HCI化合反响D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成0厂2屯一2H3O化合反响2. 用以下装置连接成一套测定水的组成的实验装置。A.0C.(1) 所用实验装置的连接顺序为 。(2) 装置C的作用是 ，假设不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会(偏高或偏低)(3) 测量数据用 m、m m、m表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管mms氯化钙和U形管m那么在水中氢元素与氧元素的质量比是 。(4) 如果在停止加热的同时，就停

3、止了通入氢气，并拆开装置，那么测定结果氢元素与氧元 素的质量比。偏高或偏低分析:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气复原氧化铜，生成水和铜测出 氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为 了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的枯燥管，吸收其中的水蒸气，将 枯燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反响生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B C A、0生成的氢气如果不用 C装置干燥，测出的水的质量即 m-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生 成的水中，所含氧元

4、素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m-m3,这样便可知水中氢元素的(叫-竝2)-曲-叫)质量，即(mm2)-(m i-m所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反响，又生成氧化铜，这样测出的m数值偏高，因而 m-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m i-mb)的值偏(叫-网)-血1 -皿3)高，导致丄偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答:(1) B、C A、D(2) 枯燥氢气，偏高(4)偏高3. 双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢HQ的水溶液。含过氧化氢 30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以

5、迅速分解放出氧气，发生反响的化学方程式为：_ 1现欲制得枯燥而又纯洁的氧气，可采用以下列图实验装置进行：其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请答复： 装置n中的化学药品是 ，作用是。(2) 装置川可用来检验氧气是否枯燥，其中盛放的化学药品是 ，证明所得氧气已经枯燥了的现象是。(3) 装置W中氧气是否收集满的检验方法是 。分析:以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得枯燥又纯洁的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用枯燥剂，在装置n中能放 入的液体枯燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气

6、是否枯燥， 完全除去了水蒸气，在装置川中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证 明氧气是枯燥的，因为：CuSO白色+5HO=CuSO 5H2O蓝色，遇水变生蓝色物质，检验接近集代瓶口氧气是否集满，将带火星的木条，假设复燃，证明氧气已经满了。解答:(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，枯燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已集满。4. 以下列图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并答复以下有关的问题:T11B装置中NaOH溶液的作用是 ;2C装置中浓硫酸的作用是 ;3 D装置中所发生反响的化学方程式是： ;4D装置中的

7、反响完成后，应 ，然后再关闭活塞 K,这样操作的目的是 ;5假设氧化铁试样所含杂质不参加化学反响为10克，完全反响后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，那么试样中氧化铁的百分含量为 %。分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置 B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯洁而且枯燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气复原氧化铁，其中所含杂质不参与反响，生成铁和水蒸气，没有反响的氢气及生成的水蒸气进入装置 E,水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气那么点燃，使之燃 烧

8、。利用反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化铁的质量,试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为 x，那么有：隔0“汨2高温2民十汨2固体质量差1C0 -112=4810-7.15 = 2.4idO112x160432：2.4氧化铁的纯度为Ax100%-80%解答：1吸收氢气中的氯化氢气体2吸收氢气中的水分3.-L二.：打一，二 L34先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。5805. 为了制取纯洁的气体 A,可用以下列图装置。生成 A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来 控制，图中的B、C、D E都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、

9、稀硫酸、浓盐酸、稀盐 酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯洁的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，BC、D E四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反响，均无法最终产生气体，而A为纯洁的气体，当然是指枯燥的气体，因此A气体最后离开的液体 E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发 出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反响产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸

10、有挥 发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫 酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而 D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C D E都是浓硫酸。3.有以下实验装置：示意图中 A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干 燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气其化学式为NH。实验操作如下：实

11、验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶 B;向A装置中参加一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作见问题2后，在导管出口处 W点燃氢气，然后如下列图套上烧瓶B,塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反响管 D的复原铁粉至产生较高温度，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a,气体通过反响管口发生反响，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请答复以下问题：T31实验前如何检查装置的气密性？ 。2点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是3写出烧瓶B和反响管D两处分别发生反响的化学方程式： 和。4U形管C中所盛放的枯燥剂的名称是 ，该枯燥剂的作用

12、是 分析：1考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。2考查可燃性气体点燃前的平安操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯 度合格，方能点燃该气体。3在烧瓶B中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反响，直到把近反响器 B容积的氧气全部消耗掉，留下约1反响器容积的氮气和生成的水蒸气混有少量的盐酸酸雾及没反响的氢气，进入装有枯燥剂的U形管中净化枯燥后，氮气与氢气在加热的条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反响器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。4考查枯燥剂的使用。解答：1在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞a，在烧瓶B的

13、底部稍加热，假设在 A中漏斗颈内水面上升，且 E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏 气。2检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法或向下排空气集气法收集的一试管氢气 用姆指堵住，移近火焰，没有发出锋利的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。=2NHA3燃瓶 B 中：J-反响器D中:4依题意可知枯燥剂选用固体氢氧化钠或碱石灰；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸 雾和水蒸气。6. 以下装置是一种改进的用一氧化碳复原氧化铜的实验装置。CuO1写出装置 A中发生反响的化学方程式： 2根据装置 B中出现的 现象，可以判断反响是否开始发生，那么装置B中的试剂是 ，发生反响的化学方程式为3装置C的作用是。4收集

14、在装置 C中集气瓶里的气体是 ，该气体应怎样处理分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳复原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反响开始龙生?是不能通过观察装置 A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊，反响一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反响生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：12澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水3收集没有来得及参加反响的一氧化碳，防止该气体污染空气。4点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7. 现有AE仪器装置图:1在实验室里，装置 A 一般用于制取反响物状态为 、反响条件为的气体；装置 B

15、 一般用于制取反响物状态为 、反响条件为 的气体。装置 C D E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方 法叫;用装置D收集气体的方法叫;用装置E收集气体的方法叫。2实验室常用氯化铵NHCI晶体和熟石灰Ca(OH)z粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。 写出上述制取氨气反响的化学方程式： 实验时应该选取上述填写字母 作为制取氨气的发生装置。 根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述填写字母装置而不用装置，其原因是。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度克升-11.291.430.090.771.98溶解度克0.0310.0186800.88分析：1实验室制取气体如果是常温下反响

16、物状态是固态跟液态反响，那么选用装置A,如果是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反响来制气体，那么选用装置B。收集气体的方法那么由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的 气体只能用排空气取气法收集，假设该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，假设 气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。2实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，应选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：1固态和液态；常温；固态和固态；加

17、热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排 空气集气法。 2bTH4C14-Ca；CH2 =2NH? t+2H2O+CaCl22 B E； C和D;氨水比同体积的空气轻即氨气的密度比空气的密度小，而且 氨气极易溶于水。8. 某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计 了如下实验来分析研究该气体的成分。该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊， 装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C中浓硫酸无明显变化，装置 D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体

18、中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢 气，可能含氮气。请你分析：1上述不正确的结论是填代号 ，你认为不正确的原因是。2上述正确的结论是填代号最台适3当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接， 你认为的连接次序是从左到右填写仪器代号 。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还 要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通 入装置A,澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入 装置B,白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中

19、带过来 的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜复原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置 E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确的。而使装置 F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气复原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能 认为可能有，结论是正确的。炭适宜要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置 B,白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A,澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C,将气体用浓硫酸枯

20、燥，去掉水蒸气，而后通过装置 D,使氧化铜复原，将气体先通过装置 F,假设白色无水硫酸铜变蓝， 结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E,澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：1 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置 A出来到装置B,可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错 误。气体从装置 E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反响生成的水，结论也 是错误的。2 丨3B A C、D F、E在以下列图中，A是通入的气体，可能是H2、CO CO中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO 木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水

21、。假设 A、B在加热或高温条件下恰好完全反响。(1)假设A是纯洁物，B是纯洁物，根据以下现象判断 A B，将A、B的化学式填入表内:编号ABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管 内壁有水珠n黑色粉末变成红色有白色沉淀一J出黑色粉末逐渐减少，最后消 失有蓝色火焰(2)假设A是两种气体的混合物，B是纯洁物，根据以下现象判断A B,将A B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管 内壁有水珠有白色沉淀n黑色粉末变成红色，玻璃管 内壁有水珠有白色沉淀出黑色粉末变成红色有白色沉淀(3)假设A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据以下现象判断A B,将A B

22、的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管 内壁有水珠有白色沉淀n黑色粉末变成红色有白色沉淀出黑色粉末变成红色有白色沉淀(1) 分析：I: A B都是纯洁物，根据I中的现象，可以判定A是Hz, B是CuOCuO +H卫=Cu +為0因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。n： A B都是纯洁物，根据n中的现象，可以判定A是CQ B是CuOCuO+CO=Cu + COa因为：在B中：黑色粉末变成红色。在 C 中：Ca(QH)2+CQ=CaCQj +H2Q有白色沉淀。川：A B都是纯洁物，根据川中的现象，可以判定A是CQ, B是木炭粉。C + CO=2CO

23、因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。2CO + O32C0,在D处：有蓝色火焰。(1)答案ABIH2CuQnCQCuQ出CQC(2) 分析：I .A是两种气体的混合物，B是纯洁物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。可以判定 A是由H2、CQ组成，B是CuQCuO 申=Cu +H2OCuO-hCOCu 十 CO勺B中：n .根据在 B C处现象，也可以判断应，B是CuQA是由违、中：Ca(OH)2+CO=CaCOj +HbOCO组成的混合气，CQ只在C中发生反CuO =Cu +Ha0B中：川.根据川中现象，可以判断 A是由 CQ与原有CQ使C中出现白色沉淀。Ca

24、(QH)2+CQ=CaCQj +H2QCQ CQ组成的，B是CuQ CQ复原B中CuQ生成中:CuO CO=Cu 十CO；B中：C 中: CaQHRCgCaCQj +H2Q 答案：ABIH2 CQCuQnH2 CQCuQ出CQ CQCuQ(3) 分析I .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据I中现象可以断定A是H2, B是CuQ和木炭粉混合物。CuO +H2Cu + H2O2CuO + C=2Cu 十 CO 丁因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C 中：Ca(QH)2+CG=CaCQj +H2Q有白色沉淀n .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据n中现象，可以判定A是CQ B是C

25、uQ和木炭粉。因为:B 中:CuO + CO=Cv + CO黑色粉末变成红色C 中：Ca(OH+CO=CaCOj +H2O有白色沉淀川.A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据川中的现象，可以判定A是CO, B是CuO和木炭粉。CO?=CuO + CO=Cu + CO農色粉末变成红色因为：B中：C中：Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O 有白色沉淀(3)答案AB IHaCuOCnCOCuOCLmCOCuOC9. 实验室制取皓矶ZnSQ 7HO，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁的皓矶晶体，设计如下工艺流程:合并*，番配L_*沉

26、辛Sa开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：Fe(OH) 3： 2.7 3.7 ; Fe(OH) 2： 7.6 9.6 ; Zn(OH) 2： 5.7 8.0试答复以下有关的问题：1参加的试剂应是 ;主要反响的离子方程式有： 2参加的试剂，供选择使用的有：氯水、NaCIO溶液、20%勺HO、浓HNO。应选用最好，其理由是。3参加试剂的目的是 。分析:要想获得纯洁的皓矶即ZnSO7H2O,必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和。+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来别离Fe2 Zn2+是不可能的，但 Fe(O

27、H)3只需在2.73.7的pH值范围内就能沉淀完全而 不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到 Fe3+,即可与Zn2+别离了，而Cu2+只须用Zn就可以 把Cu置换出来，从而除去 Cu2+杂质。调节溶液的 pH值，使pH值到达2.73.7 , Fe(OH)3便可 沉淀出来到达别离的目的，皓矶便可以形成晶体析出。解答:2+ _2+2+3+ 2+2+1Zn, Zn+Cu =Cu+Zn ; Zn+2H =Zn +N4; Zn+2Fe =Zn +2Fe 2fQ,当氧化剂，反响后又不带入其它杂质3调节溶液的pH值10. 以下列图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。氯气在浓、热碱的

28、作 用下，发生自身氧化-复原反响称歧化反响，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作 用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。请填写以下空白:1B装置的作用及反响的化学方程式为: 2C装置的作用及反响的化学方程式为:3如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：写出二种4装置D中的溶液是 ，该装置的作用是 。分析:氯气跟碱反响，在不同条件下发生自身氧化复原反响的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液中,发生歧化反响即可得到所要制备的产品。假设实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化 Cl-的物质都可以，如 KMnO KCIQ、KzCQ、NaClO等等。还要注意反响后尾气的 处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响的氯气。解答:A3C12 +6 IC0HKClO3 + 5KC1 + 3H2 01制备氯酸钾，後Cl + 2NaOHNaClO + NaCLH2O2制备次氯酸钠3KMQ、KClO34NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11. 化学实验室有含 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属 汞和铜的方案如下：甲学生:瀝加鲫嚳谜I厂様乙学生:贯页加过帥乩过淹一暑加热试答复：1上述二个方案中能到达回收目的