开放性试题不再是难点

1、开放性试题不再是难点开放性已经成为近年中考化学试卷实验试题的一个新特点。我们如何满足新课程标准的要求，如何适应开放性试题这一新题型的变化？“天在变，道未变”，“道有道，是常道”。设计开放性试题，各种层面的考生都能动手解答，更能使我们的教学面向全体，能够使得优秀的学生会觉得探究是无止境的，更上一层楼；也能够培养成绩不太理想的学生对化学知识学习的兴趣，素质得到全面发展。在复习备考教学中，如何利用开放性试题组织课堂复习，积极引导和鼓励学生从多角度、多侧面、多层次去思考问题，充分调动学生的学习潜能，激活思维，灵活创新。1.利用“搜索式”习题组织学生对所学知识进行归类整理此类题的特点是涉及面广泛，回答时

2、要从化学知识的整体范围内立体搜索，主要考查学生搜索整理知识、类比联想、举一反三的能力。解答这类试题的关键在于平时学习时要注重对知识的归纳积累，以及掌握获取化学知识过程中辩证思维的方法。例.根据物质的组成和结构不同，具体填写(1)一(6)组物质性质不同的原因。并以此为例，再写出另外两组实例。(1) 金刚石和石墨:碳原子_ 不同。(2) 钠原子和氯原子:原子的_ 不同。(3) CO和CO2:分子的_ 不同。(4)酸溶液和碱溶液:所含的_ 不同。(5)浓硫酸和稀硫酸: _ 不同。(6)生铁和钢:_ 不同。(7) 。(8) 。解析:此题主要考查学生对“组成、结构是造成物质性质不同”辩证思想的理解及相关

3、化学知识的整理情况。解题时，应先对题中所给新问题的情境进行分析，然后将符合这一情境的知识检索出来，其中(1)-(6)为封闭式填空，(7)-(8)为搜索式填空。此类题只要有条理地思考，往往有许多答案，关键是从化学知识的整体范围内从不同的角度进行搜索，得出“点子”。结合本题，在初中化学知识中“搜索，大致有如下几种类型:(1)碳原子的排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质差异很大。(2)原子最外层的电子数不同决定了不同元素的化学性质不同。(3)组成元素相同但原子个数不同，分子结构不同，化学性质就不同。如CO与CO2、H2O与H2O2等。(4)溶液组成中所含离子不同，酸溶液、碱溶液各自具有的性质不同

4、。(5)在合金中，掺入的合金元素含量不同，物理的、化学的和机械加工方面的性能不同。 (6)由于浓硫酸和稀硫酸中硫酸的质量分数不同，导致粒子存在状态不同。浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，而在稀硫酸中H2SO4电离成H十和S042-，故性质不同。不同的酸溶液（或碱溶液），由于所含酸根离子(或阳离子)不同，除具有通性外，还各有特性。答案:(只要符合题意的合理答案都可以。)(1)排列(或空间结构)；(2)最外层电子数；(3)结构；(4)离子；(5)含硫酸质量分数；(6)含碳量；(7)氯原子和氯离子:最外层电子数不同；(8)盐酸和稀硫酸:所含酸根离子不同。2.利用“讨论式”习题培养学生综合运用知识

5、的能力此类题的特点是答案具有不确定性，随条件或结果的变化其答案有几种可能性，这类题主要考查学生的综合运用能力，具有一定的研讨性、灵活性、思维发散性等鲜明特征，是培养良好的解题能力、全面灵活运用知识能力的最好方法之一。解题时，要求综合运用所学知识，通过全面分析，一一列出它们的可能性，再根据已知条件和所学化学知识进行检验，确定正确的结果。 例.若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸钠、硝酸铜、硝酸八种溶液取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在表1中。 表1 实验记录步骤实验操作实验现象(l)将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清，无其它明显现象(2)用pH试纸测定混

6、合溶液的pH测定结果:pH=0。(3)向混合溶液中滴入足量硝酸钡溶液有白色沉淀出现(4)向上述混合物过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象试根据各步实验现象回答下列问题:(1)所取出的两种溶液的可能组合(写溶质的化学式，有几组要写几组) _ 。(2)写出步骤(3)可能发生反应的化学方程式 。解析:此题主要考查酸、碱、盐的重要性质，即常见酸、碱、盐溶液中离子的特性。解题时，应根据每步实验现象做出判断，最后综合各步判断得出结论。由于题给条件不充分，因此答案有多种可能性。由步骤(1)可知，混合溶液肯定不含Cu2+，因Cu2+为蓝色；也肯定不是下列四种组合: H2SO4和Na2 CO3； HNO3和

7、Na2 CO3； H2SO4和 Ba(OH)2；Na2SO4和Ba(OH) 2。因为上述组合在混合时会生成气体或沉淀，与实验现象不符。 由步骤(2)可知，混合溶液中一定含酸(H+):（H2SO4 ,HNO3）中的一种或两种；结合步骤(1)推知，混合溶液肯定不含CO32-。 由步骤(3)可知:生成的白色沉淀是BaSO4，原溶液中一定含有SO42-，因为: Ba(NO3)2+ H2SO4 =BaSO4+2HNO3 Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4+2NaNO3 混合溶液中含H2SO4和Na2SO4 中的一种或两种；结合步骤(1)推知，混合溶液肯定不含Ba2+。 由步骤(4)可知，滤液

8、中一定不含Cl-，因为AgNO3与Cl-反应会生成AgCl沉淀，原溶液中一定不含有Cl-。 综上所述，原溶液中一定含有H十和SO42-，肯定不含Cu2十、CO32-, Ba2+、Cl-。可能含有Na+、NO3-据此讨论混合溶液的可能组合: 答案:(1)可能组合:H2SO4和Na2SO4； H2SO4和NaNO3；H2SO4和HNO3；HNO3和Na2SO4。(2) Ba(NO3) 2+ H2SO4 = BaSO4+2HNO3； Ba(N03)2+ Na2SO4 =BaSO4+2NaNO3。3.利用“发现式”习题开发学生学习的潜能此类题的特点是必须通过学生主动和科学地去探究、去发现题给信息、方法

9、和数据的规律，再用所总结、统摄出的规律去指导解题。发现式开放性试题主要考查学生观察分析能力、发现能力和概括规律的能力。要求学生在平时的学习中，主动地去探索、去发现和参与获得知识的过程，而不是仅仅囿于课本上的结论。例.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。表2是初三教材中的一张表格。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出： (1) 。(2) 。(3) 。(4) 。表2 几种原子的有关数据原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题

10、时，运用分析比较的方法，对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系(本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律)，从中总结出规律性的结论。解题思路：1.由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，或不是所有原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。2.由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律

11、： 原子核内质子数等于核外电子数。 相对原子质量=质子数+中子数。要注意的是开放答案不等于没有原则，下列答案值得商讨：(1)对表中某一数据或某一组数据，未经分析、整理就下结论。如“氢原子没有中子”，只说明了特殊性，而未上升到普遍规律，可改为“不是所有原子都含有中子。又如“碳原子、氧原子核内质子数=中子数”，应改为“不是所有原子核内的质子数都等于中子数”。(2)对某一规律性的结论进行变式处理，变成另一规律性结论，尽管正确，但算重复结论。如“相对原子质量=质子数+中子数”等同于“相对原子质量质子数=中子数”或“相对原子质量中子数=质子数”。(3)不从所给信息出发，违背题意答题。如有学生得出如下结论

12、：分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。(4) 违背科学事实，臆造结论。 答案：(1)相对原子质量=质子数+中子数；(2)原子核内质子数不一定等于中子数；(3)原子核内质子数决定元素种类；(4) 不是所有原子都含有中子。4.利用“迁移式”习题培养学生的创新能力此类题的特点是新颖性和抽象性强，旨在考查学生阅读理解能力、类比推理能力、知识迁移能力、逻辑思维能力和创新思维能力。解题时必须抓住下列环节:首先沉着冷静，认真审题，通过试题获取信息；其次是结合加工处理信息，求同迁移为自己的知识，这是关键；第三根据信息应变创新，将抽象问题具体化，把新知识或规律迅速迁移应用到新情境中去；最后规范表达

13、。例.对大量实验进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法，请你依照表3中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例。填写所有空格(所填规律不能重复): 表3 实验事实及有关规律实验事实（每空至少举两例）规律推测同类物质具有相同性质示例：盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红酸溶液都能使紫色石蕊试液变红稀硝酸也能使紫色石蕊试液变红(1)氯化钠、氯化钾溶液都能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀(2)(3)(4)解析:此题要求考生按照“实验事实、总结规律/预测同类事物”的科学思维过程，对所学酸、碱、盐的化学性质进行概括归纳，主要考查对酸、碱、盐知识的掌握情况和运用科学方法进行思维的能力。由于可从不同角度进行概括归纳，因此题目是开放的，答案不惟一。本题可从以下几个角度分析概括:(1)酸的通性(H十的性质)；(2)碱的通性(OH一的性质)；(3)盐中同类离子的共性(如：Cl-、 SO42- 、 CO32-的性质)；(4)酸、碱、盐溶液的导电性；(5)酸、碱溶液的pH等。 答案:(1)盐酸盐溶液都能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也能产生不溶于硝酸的白色沉淀。(2