大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案

1、2008级普通化学课程试题（A卷）题号一二二四五总分分数分数评卷人,这种现象称为合分人：复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）1. 恒温恒压下，满足的化学反应能够自发进行2. 在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3溶液，结果导致3. 某元素的原子序数为25,其外层电子构型是，位于周期表区族，其+3价离子共有个不成对电子。4. NH3、PH3、AsH3三种物质中，分子间色散力最大的是,沸点最低的是5. C2H2中，存在个b键和个n键，键角HCC=。6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道而成，这些原子轨道必须满足原则、原则和原则。7. 在下列六种化合物：NaCl,KC

2、l,BaO,H2O,SiF4,Sil4中，熔点最高的是,晶体熔化时需2. A.UB.QC.SD.p3. 若升高温度后，反应的K?升高，则在此温度下此反应：_？_?.？_.?4. A.ArGm>0B.ArSm>0C.AHm>0D.ArUm>05. 在298K,下列反应中rHm与rGm最接近的是：6. A.CCl4(1)+2H2O(g)=CO2(g)+4HCl(g)7. B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)8. C.Cu2+(aq)+Zn(s)=Cu(s)+Zn2+(aq)9. D.2Na(s)+2H+(aq)+2H20(1)=2Na+(aq)+2OH-(aq)

3、+H2(g)10. 反应C(s)+O2(g尸CO2(g)为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11. A.增加02的分压B.升温C.加催化剂D、减少CO2的分压12. 往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化,13. HAc的K?值增大HAc的K?值减小溶液的pH值增大溶液的pH值减小HAc的解离度减小14. 其中正确的是：15. A.B.C.D.16. 将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17. A.增力口0.5B.增加0.2C.减小0.5D.减小0.218. pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能为:19. A.5B.7C.920.

4、在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21. A.该反应是可逆反应B.该反应的反应速度较小22. C.该反应能剧烈地进行D.该反应的反应趋势很大23. 下列关于原子电子结构的表述中正确的是24. A.原子中的电子有确定的飞行轨道25.B.电子波函数的平方表7K电子在空间某一点处的电子几率密度26.C.电子波函数的空间外形被称为电子云27.D.一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A.(1,1,0,+?)和(1,0,0,-?)30.B.(2,0,1,+?)和(2,0,0,-?)31.C.(3,2,0,-?)

5、和(3,2,1,-?)32.D.(1,0,0,-?)和(1,0,0,-?)33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A.3,0,0,-?B.4,1,0,-?C.3,2,0,-?D.3,1,0,?35.下列离子中，磁性最强的是- 2- _2-_2+_36.A.C2B.Be2C.N2D.八2+O237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是*38.A.2pB.2pC.2PD.*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A.离子键B.氢键C.共价键D.范德华力41.在PtCl2（en）22+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A.+4和4B.+6和6C.+6和4D

6、.+4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）分数评卷人（说明：认为陈述正确的在下表内打“，”；否则打“X”）123456789101. 始变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2. 放热且嫡减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.4.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变5.n=1时，有自旋相反的两个原子轨道6.p轨道电子绕原子核做8字形运动7.原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向8.由于对称性，CH2c12分子是非极性的对某一电池反应，其标准平衡常数K?和电动势E?的数值

7、，都随化学计量数的不同选配而异10.一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的四、简答题：(每题5分，共15分)1.请解释为什么BF 3分子为平面三角形，而2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3产生浅黄色9.组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定沉淀，加BaC12无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaC12产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.27.已知下列两类晶体的熔点

8、:NaFNaClNaBr熔点/C993801747SiF4SiCl4SiBr4熔点/C-90.2-70-5.4的卤化物熔点高于相应Si的卤化物的熔点？而且二者熔点递变规律相反?26.NaI28.为661什SiI4么120.5Na29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.五、计算题：(每题5分数，共25分)分数评卷人1.有人试图利用反应：NO(g)+CO(g)=?N2(g)+CO2(g)净化汽车尾气，请通过计算回答:2.3.标准热力学函数(298.15K)NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)AHm/kJmol-190.25-110.520-393.

9、50_?AGm/kJmol-186.57-137.150-394.36Sm/Jmol-1K-1210.65197.56191.50213.64(1)在25C的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义估算在600°C时该反应的标准平衡常数K4.1011121314151617181920212223242526范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大24试估算这些化学反应活化能。27282930313233343536373839.40.41.42.43. 我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到0.10mgdm-3以下才可以排放。若用加

10、消石灰中和沉淀法除去Cd2+,按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？(M(Cd)=112gmol-1,K?p(Cd(OH)2)=5.2710-15)44.45.46.47.48.49.50.51.52.53.54.55.56.57.58. 某未知浓度的一元弱酸HA溶液pH=3.0,同浓度的盐NaA溶液pH=9.0。试计算HA的解离常数。59.60.61.62.63.64.65.66.67.68.69.70.71.已知 K?p(Fe(OH)3)=3.0 10-39K?p(Fe(OH)2)=5.0 10-17?A (Fe3+/Fe2+)=0.77V，?72.()b(I2/I)=0.54V,请

11、计算说明，I2是否能氧化Fe(OH)2?2008普通化学课程试题答案(A)、填空1.2.3.4.AGm<0CaCO3溶解度下降 同离子效应 1s22s22p63s23p63d54s2 四 d VIIB 4AsH3 PH35.3 2 1806.7.123456789101112131415BCCDDDCDBCBBCCD三、判断线性组合 对称性匹配能量接近 最大重叠BaO离子键SiF4分子间力、选择12345678910xXXXXXXXXV四、简答BF3中心原子B为等性sp2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合物空间结构1.为平面正三角形;被孤电子对占据,NF3中心原子N为

12、不等性sp3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道 成键后化合物空间结构为三角锥形。2.3.4.五、1.红色配合物：Co(SO 4)(NH 3)5Br ,澳化一硫酸根？五氨合钻(HI)紫色配合物：CoBr(NH 3)5SO4,硫酸一澳？五氨合钻(HI)Na卤化物为离子化合物，Si卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaF NaI,离子间距增加,晶格能下降，因此熔点降低；而从 SiF4 Sil4,分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 计算(1) 25 C 下，反应的 ArGm=(-394.36)-(-137.15)-86.57=-343.78kJ?mol -1<0,反应向右进

13、行的趋势很大，因 此寻求合适的催化剂很有意义2.3.4.9ArGmlnK?=?针.?_?ArH m ? T ASmRT_?SmR373.23 10008.314 抬00+273) +-98.82羡%=39.545.K? = 1.5 10176.根据阿伦尼乌斯公式,k2忆=Ea T2 ? T1R T1T2k2 T1T2丁Ea=RlnK 访,T1=298K,T2=308K ,7.k2=2 时，Ea=8.314 依2 k1298 >308=5.2910104J?mol-1=53kJ?mol-18.及 2 L7k=4 时，Ea=8.314 依4298 >308 7=1.06105J?mol

14、-1=106kJ?mol-19.10.反应活化能在 53106kJ?mol-1之间c(Cd2+)= 8.9 t0-7mol?dm-3, OH - 益上5.27 10-15T-T=7 78.9 10 7pO序 4.12 , pHI> 9.8811.弱酸的H += VKIC,此时 pH1 = p2p；弱酸盐的OH -=Mk：c=10一5,Kw,K?c,此时 pOH=?pKw ? pKa + pc?(2)rHm=(-393.50)-(-110.52)-90.25=-373.23kJ?mol-1?ASm=213.64+0.51为1.50-197.56-210.65=-98.82J?mol1?K1?应的pH2=pKw+pKa?pc12 .两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK；,因此pK；=