北京市高三各区一模化学实验探究题汇编教师

1、北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2 mL pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2 mL pH = 8的0.1 mol·L1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9

2、的原因： 。 用离子方程式解释i中现象： 。 （2）继续进行实验iii：序号操作现象iii向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 补充实验的目的是 。 用化学平衡移动原理解释iii中现象： 。 根据实验iiii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。 向实

3、验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是 。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 上述实验说明： 。 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案

4、是 ，测得电压增大了z（z < y）。 1、(2017海淀)28（共15分）（1） SO32- + H2OHSO3- + OH- Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O（2） 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与 H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ 溶液变绿 （3） 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还

5、原性几乎没有变化 U型管左管中盛放pH = 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压 2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是_。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是_。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥

6、发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。2、(2017朝阳)28(1) I2；(2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。(3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，

7、平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。(4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。3、(2017丰台)28（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析

8、，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。（4）反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：10 cm 铜丝试剂X5

9、mL0.1mol/L KMnO4溶液溶液A环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（MnO42）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现

10、棕褐色粉末（MnO2）。反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。通过上述实验得出结论。3、(2017丰台)28（15分）（1）还原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分）（4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分）（1）H2SO4溶液（2分）如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积

11、是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分）（2） MnO4 + e MnO42（1分）MnO42+ 2e+2H2O MnO2+ 4OH（1分）碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，（或假设成立）（2分）4、(2017房山)28（15分） 某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。查阅资料：.Ag2SO3:白色、难溶于水； .Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。（1）根据资料： 通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是 。若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为 。（2）检测溶液pH

12、： 0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是 。0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是 。（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。实验记录如下：.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是 。. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是 。.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观察 无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体 在反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是 。

13、d中的棕黑色絮状物X是 。实验中的化学反应方程式是 。（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的 性增强，生成X的化学方程式是 。4、(2017房山)28.（15分）（1）产生白色浑浊 -1分Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O -2分（2）Ag+ -1分SO32- + H2O = HSO3- + OH- -2分（3）.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解-1分.6-8 -1分.黑棕色沉淀不是Ag2O -1分Ag -1分Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O -2分（4）还原-1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H

14、2SO4 -2分5、(2017顺义)28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验13滴0.1mol/L NaOH溶液2mL 0.1mol/L FeSO4溶液实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是 。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况

15、下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ，再往试管中加入 ，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.

16、1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 该实验得出的结论是 ，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是 。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是 ，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件 。5、(2017顺义)28.（16分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2） 取一

17、定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。 实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（2分）（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、

18、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。（2分）6、(2017门头沟)28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验向试管中加入2ml溶液实验现象Al实验：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1）对实验进行研究实验中生成红色物质的离子方程式为

19、： 经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因： 请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条） (2)对实验进行研究实验反应明显比实验缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二： (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：实验向试管中加入2mL溶液实验现象Al实验：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固

20、体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验的设计目的是： 其中，实验与实验、做对比，结论为： 其中，实验与实验、做对比，结论为： （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用： 6

21、、(2017门头沟)28（15分）没有特殊标注每空2分（1） 2Al+ 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分）(2) 假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用(3) 0.02mol （1分）； 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响； SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 ；Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用（4）用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）7、(2017密云)28（16分）Na2O2是

22、一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因 ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 。加入MnO2反应的化学方程式为 。（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: ，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是: 。 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:

23、。为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案： 甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为 。请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，_，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。7、(2017密云)28（16分）MnO2（1）2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 （2分）. 反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）2H2O2 = 2H2O +O2 （2分）（2）2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2   (2分) 取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3 （2分） 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分） 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）8、(2017平谷)28（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag乙同学认为