《元素周期表的应用》+课件1

1、第第3 3节节 元素周期表的应用元素周期表的应用第第1 1课时课时 认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律1 1、掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的、掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的 原因是什么。原因是什么。2 2、掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。、掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。3 3、结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，、结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系， 巩固元素周期律。巩固元素周期律。以第三周期元素为例，研究同周期元素性质的递变规律以第三周期元素为例，研究同周期元素性质的递变规律: : 原子半径逐渐变小原子半径逐

2、渐变小在周期表中，从在周期表中，从左到右左到右同一周期的主族元素，原子半同一周期的主族元素，原子半径依次减小。径依次减小。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族族预测：同一周期的元素，从左到右，预测：同一周期的元素，从左到右，元素的原子失电子能力逐渐元素的原子失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐得电子能力逐渐 。 【思考思考】减弱减弱增强增强把金属元素失电子的能力称为金属的金属性。把金属元素失电子的能力称为金属的金属性。把非金属元素得电子的能力称为非金属的非金属性。把非金属元素得电子的能力称为非金属的非金属性。你知道吗？你知道吗？预测：同一周期的元素，从左到右，预测：同一周

3、期的元素，从左到右，元素的原子失电子能力元素的原子失电子能力( (元素金属性元素金属性) )逐渐逐渐 ， 得电子能力得电子能力( (元素的非金属性元素的非金属性) )逐渐逐渐 。 【思考思考】减弱减弱增强增强钠与冷水剧烈反应：钠与冷水剧烈反应： 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2镁与冷水难以反应，能与热水反应：镁与冷水难以反应，能与热水反应： Mg+2HMg+2H2 2O(O(热）热）=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2铝极难与水发生反应。铝极难与水发生反应。一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1 1、与水反应、

4、与水反应剧烈程度：剧烈程度：NaMgAlNaMgAl结论：同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱，结论：同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱，金属元素的金属性金属元素的金属性 NaMgAlNaMgAlNaOH NaOH Mg(OH) Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 32Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22 2、与盐酸反应、与盐酸反应3 3、 碱性强弱碱性强弱两性氢氧化物两性氢氧化物强碱强碱中强碱

5、中强碱 失电子能力失电子能力 Na Mg AlNa Mg Al族族IVAIVAVAVAVIAVIAVIIAVIIA元素元素SiSiP PS SClCl最高价氧化物最高价氧化物SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7水化物水化物H H2 2SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4酸性酸性弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强二、硅、磷、硫、氯对应最高价含氧酸和氢化物的性质二、硅、磷、硫、氯对应最高价含氧酸和氢化物的性质原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素

6、符号SiSiP PS SClCl单质与单质与H H2 2化合的化合的难易难易气态氢化物的气态氢化物的稳定性稳定性最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸性酸性 H H2 2SiOSiO3 3极弱酸极弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸高温高温光照或点光照或点燃会爆炸燃会爆炸磷蒸气磷蒸气加热加热结论：同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属的结论：同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强，非金属的非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S Cl很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PH

7、PH3 3不很稳定不很稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHClB BC CN NO OF FSiSiP PS SClClAsAsSeSeBrBrTeTeI IAtAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱非金属元素的气态氢化物的热稳定性非金属元素的气态氢化物的热稳定性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性原子序数原子序数11111212131314141515161

8、61717元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl单质和水单质和水(或酸）或酸）冷水冷水剧烈剧烈热水较热水较快快,盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高高温温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能能反应反应需需加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH)3 3两性氢两性氢氧化物氧化物H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4强酸强酸HClOHClO4 4最强酸最强酸非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对

9、应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强失电子能力失电子能力逐渐逐渐增强增强小结：小结：原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置，原子结构、元素的性质与元素在周期表中的位置，三者有何关系？三者有何关系？原子结构决定元素在周期表中的位置。原子结构决定元素在周期表中的位置。你知道吗？你知道吗？原子结构决定元素的性质。原子结构决定元素的性质。三、元

10、素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系三、元素在周期表中的位置、性质和原子结构的关系1 1、已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质、已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质2 2、根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置、根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置元素元素a.a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VIAVIA族族b.b.某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第IAIA族族c.c.某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0 0族族d.d.某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIAIIIA族族

11、SeSeCsCsArArB B牛刀小试，我最棒！牛刀小试，我最棒！1 1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；2 2、最活泼的非金属元素是、最活泼的非金属元素是 ；3 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；4 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是射性元素）是 。CsCsF FClClCsCs牛刀小试，我最棒！牛刀小试，我最棒！5 5、处于同周期的相邻两种元素、处于同周期的相邻两种元素A A和和B B，A A的最高价氧化物

12、的最高价氧化物 的水化物的碱性比的水化物的碱性比B B弱，弱，A A处于处于B B的的 边边(左或右左或右)； B B的原子半径比的原子半径比A A (大或小大或小) ；若；若B B的最外层有的最外层有2 2个电个电 子，则子，则A A最外层有最外层有 个电子。个电子。6 6、处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A A和和B B，A A的最高价氧化物的最高价氧化物 的水化物的酸性比的水化物的酸性比B B弱，弱，A A处于处于B B的的 边边(左或右左或右)； B B的原子半径比的原子半径比A A (大或小大或小) ；若；若B B的最外层有的最外层有3个个 电子，则电子，则A A最外

13、层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3 3左左小小2 2原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同同周期：同周期： 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 8 = 负价负价从左往右从左往右从左往右从左往右核电荷数核电荷数原子半

14、径原子半径原子核对电子原子核对电子的吸引能力的吸引能力气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性原子的原子的失电子能力失电子能力原子的原子的得电子能力得电子能力单质的还原性单质的还原性单质的氧化性单质的氧化性最高价碱的碱性最高价碱的碱性最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性1 1、同、同周期元素原子的周期元素原子的 相同，从左到右的变化规律：相同，从左到右的变化规律： 电子层数电子层数逐渐减小逐渐减小逐渐增强逐渐增强逐渐增多逐渐增多逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强2 2、元素金属性和非金属性的判断依据元素金属性和非金属性的

15、判断依据 元素金属性强弱的判断依据：元素金属性强弱的判断依据： （1 1）单质）单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；跟水或酸起反应置换出氢的难易； （2 2）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据：元素非金属性强弱的判断依据： （1 1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱；最高价氧化物的水化物的酸性强弱； （2 2）单质与氢气生成气态氢化物的难易。单质与氢气生成气态氢化物的难易。1 1、下列叙述中，能说明元素的非金属性、下列叙述中，能说明元素的非金属性A A比比B B强的是（强的是（ ） A. AA. A原子得到电子的数目比原子得

16、到电子的数目比B B原子少原子少 B. AB. A元素的最高正价比元素的最高正价比B B元素的最高正价高元素的最高正价高 C. C. 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性A A比比B B强强 D. AD. A的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比B B的弱的弱C C2 2、下列叙述中，能肯定、下列叙述中，能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的是（金属活泼性强的是（ ）A. AA. A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B. AB. A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C. 1molAC

17、. 1molA从酸中置换出从酸中置换出H H+ +生成的生成的H H2 2比比1molB1molB从酸中置换从酸中置换H H+ +生生成的成的H H2 2多多 D. D. 常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D D3.3.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（下列单质中，最容易跟氢气反应的是（ ）A. OA. O2 2 B. N B. N2 2 C. FC. F2 2 D. Cl D. Cl2 24.4.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A. NaA. Na、MgMg、AlAl的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱 B

18、. HClB. HCl、H H2 2S S、PHPH3 3的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱C. NaOHC. NaOH、Al(OH)Al(OH)3 3的碱性逐渐增强的碱性逐渐增强 D. NaD. Na、MgMg、AlAl的原子半径依次减小的原子半径依次减小C CC C5.5.同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的最高价氧化物，已知它们的最高价氧化物 对应水化物是对应水化物是HXOHXO4 4、H H2 2YOYO4 4、H H3 3ZOZO4 4，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是 （ ）A.A.含氧酸的酸性：含氧酸的酸性：H H3 3ZOZO4 4H H2 2

19、YOYO4 4 HXOHXO4 4B.B.元素原子的得电子能力：元素原子的得电子能力：XYZXYPHPH3 3NHNH3 3 H H2 2SHSH2 2O O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。元素，不易燃的致冷剂。氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表拓展视野拓展视野氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂的致冷剂CClCCl2 2F F2 2终于应运而生了。

20、终于应运而生了。 8080年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类健康和气候，后又逐步被淘汰。人们又将在元危害人类健康和气候，后又逐步被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。拓展视野拓展视野同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子原子结构结构电子层电子层结构结构电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数核内质子数核内质子数元素元素性质性质原子半径原子半径主要化合价主要化合价元素原子失电子能力元素原子失电子能力 元素原子得电子能力元素原子得电子能力性质性质应用应用最高价氧化物对应水化物的

21、酸性最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性单质置换氢气的难易程度单质置换氢气的难易程度依次增加依次增加1 1层层相同相同逐渐增大逐渐增大相同相同逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增多逐渐增多1 1、第、第119119号未知元素，有人称之为号未知元素，有人称之为“类钫类钫”。根据周期。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫类钫”的预的预测说法错误的是测说法错误的是 （ ）A.“A.“类钫类钫”在化合物中

22、呈在化合物中呈1 1价价 B.“B.“类钫类钫”在空气中放置易变质在空气中放置易变质C.C.单质与水反应较为缓慢单质与水反应较为缓慢 D.“D.“类钫类钫”最高价氧化物对应的水化物是强碱最高价氧化物对应的水化物是强碱C C2 2、已知元素、已知元素AsAs的原子序数为的原子序数为3333，下列叙述不正确的是，下列叙述不正确的是 ( ) ( ) A.A.砷元素的最高正价为砷元素的最高正价为5 5 B.B.砷元素在第四周期、第砷元素在第四周期、第AA族族C.C.砷原子的第砷原子的第3 3电子层有电子层有1818个电子个电子 D.D.砷的最高价氧化物对应的水化物有强碱性砷的最高价氧化物对应的水化物有

23、强碱性D D3 3、X X、Y Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形成离元素的原子，在化学反应中都易失电子，形成离 子的电子层结构与子的电子层结构与NeNe相同，已知原子半径相同，已知原子半径X X小于小于Y Y， 下列说下列说法正确的是（法正确的是（ ）A.XA.X的金属性强于的金属性强于Y YB.B.常温下，常温下，X X和和Y Y都不能从水中置换氢气都不能从水中置换氢气C.YC.Y元素的氢氧化物碱性比元素的氢氧化物碱性比X X元素的氢氧化物碱性强元素的氢氧化物碱性强D.XD.X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y元素的最高正价低元素的最高正价低C C4 4、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A.A. NaNa、K K、RbRb的原子半径逐渐增大的原子半径逐渐增大 B.B. HClHCl、PHPH3 3、H H2 2S S的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱C. NaOHC. NaOH、KOHKOH的碱性逐