山东省济南市历城二中级高二化学上学期期中试题

1、历城二中51级高二上学期期中考试 化学试题2015.11本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中，正确的是（ ）A反应CaOH2O= Ca(OH)2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能B在原电池或电解池装置中,都可实现反应：Cu2H+ = Cu2+H2 C若

2、原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极D在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法2. 室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B氨水的电离程度增大，OH-减小C再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的OH-=1×10-3 mol·L-13下列有关说法错误的是（ ）A物质在不电离的条件下，也能导电B若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D导电性强的溶液里自由移

3、动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多4830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（ ）Av正（C）：v逆（H2）=1：1的状态 B用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为111的状态C混合气体的密度不再改变的状态 D当平衡常数K不发生改变的时候5. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是（）A. 电解过程中，Na+和SO2-

4、4的物质的量浓度保持不变 B. 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C. 阴极产生的气体自始至终只有H2 D. 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl6.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A.中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH分子的物质的量 C. H+的浓度 D. 电离程度7在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)H0； t1时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如右图所示。下列说法中，一定不正确的是（ ）A0

5、t1时，V正 >V逆BI、两过程分别达到平衡时，A的体积分数I>IIC时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质DI、II两过程达到平衡时，平衡常数I=II8以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是 （ ）A该电池不能够在高温下工作 B电池的负极反应：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H会从负极区向正极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成 标准状况下CO2气体 L。cab加水体积导电能力O9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关a、b、c三点的说法中正确的是 （

6、） A醋酸的电离程度由大到小的顺序：bca B溶液的pH由大到小的顺序：acb C用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大D溶液中的数值不变10下列有关化学反应速率的说法中正确的是 ( )A等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等B氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率C用铁片与硫酸制备氢气时，滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率D二氧化硫的催化氧化反应的H<0，所以升高温度，反应速率减慢11.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。下列结论中不正确的是( )A.若温度不变，将容器的体积缩小到

7、原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol12某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（ ）A该过程中CeO2做催化剂 B该过程实现了太阳能与化学能的相互转化C右图中H1+H2+H3 0D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式

8、为: CO + 4OH 2e = CO32+ 2H2O13. 下列用来表示物质变化的表述和化学用语中，正确的是（ ）A用铁做阳极材料电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e=Cl2 B碱性甲烷燃料电池的负极反应式：CH3OH6e6OH=CO25H2O C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e Fe2+ 14.下列说法中，正确的有几项？（ ）（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动 （2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大（5

9、）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动（6） 当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大A一项 B二项 C三项 D四项15. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（ ） 阴极电极反应：2H+2eH2使c(OH)c(H+)； 阳极2Cu+4I4e=2CuI+I2；I2遇淀粉变蓝； 阳极Cu+2e=Cu2+，Cu2+呈蓝色； 阳极：2I2e=I2，碘遇淀粉变蓝。 A B C D 16

10、. 800时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min) B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)0.40 mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H

11、2O的体积分数减小D温度升至1000，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应第卷（选择题，共52分）17（14）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOHH0(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是_。a加入少量0.10 mol·L1的稀盐酸b加热c加入醋酸钠固体 d加入少量冰醋酸(2)已知在25时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO Ka=4.7×10-8 mol/L H2CO3 Ka1=4.2×10-7 mol/L Ka2=5.6×1011 m

12、ol/LH2SO3 Ka1=1.54×10-2 mol/L Ka2=1.02×10-7 mol/L下列离子在溶液中不能大量共存的是 ASO32、HCO3 BHSO3、CO32 CSO32、CO32 DHSO3、HCO3将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式 (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3 H+HCO3- 的平衡常数是 (4)实验室用Zn和稀硫酸制取H

13、2，反应时溶液中水的电离程度_ (填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是_。aNaNO3 bCuSO4 cCH3COONa dNa2SO4（5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或者“不”)18（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式 K= 。已知：，则该反应是 反应。（填“吸热”或者“放热”）（2）右

14、图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d容器内密度保持不变 e容器内气体的颜色不再变化（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 19.（12分）(1)过二硫酸铵法(如下图所示)是目前最流行的制备H2O2的方法。即电解含H2SO4、(NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8，再与热水反应即可得H2O2和(NH4)2SO4。电解时，阳极的电极反应式为_。写出生成H2O2的化学方程式：_ _。(2)工

15、业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO，从而制得H2O2。将H2O2溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：_。H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度在05 ，原因是_。(3)酸性条件下，SnSO4还原性较强，可用作双氧水去除剂，试写出该反应的离子方程式：_。(4)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式：_ _。20（14分）工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为:造气:S(s)+O2(g)SO2(g);催化氧化:2SO2(g)+O2(

16、g)2SO3(g);吸收:SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)。(1)根据下图写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式:。 （2）某温度下SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H= 98 kJ/mol。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该温度下2SO2（g）O2（g）2SO3（g）平衡常数K= 。（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。（4）有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容

17、，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），400时发生如下反应：2SO2+O2 2SO3填写下列空格。A容器中SO2的转化率比B容器_达到所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数_（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数_（增大、减小、不变） （5）对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g），一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡 。（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）高二上学期期中考试 参考答案题号12345678答案 CBDCADBD题号910111213141516答案B C CBD AAB17、（14分，每空2分）（1）ac （2）B ClO-+H2O+CO2= HClO+ HCO3-(3) 4.2×10-7mol/L （4）增大， C （5）不18、（12分， 每空2分）（1）(1)K 放热 （2）b 1.