好专题复习十金属的化学性质复习导学案

1、复习： 金属的化学性质复习目标：1、 知道金属的化学性质 2、知道金属活动性顺序及应用 3、熟悉中考考察题型及解题技巧一、回归课本1、金属+氧气金属氧化物铁丝在氧气中燃烧_；铝在氧气中燃烧_；铜片在空气中加热_。（用化学方程式表示）。2、 金属+酸盐+氢气。该反应的条件：金属必须排在金属活动性中_的前面；浓硫酸和硝酸除外（具有强氧化性）。铁钉放入稀盐酸中_ _（用化学方程式表示）；其反应的现象是溶液由无色变为_色，铁钉质量减少，表面有_产生，且反应后溶液的质量增加。3、 金属+盐新盐+新金属。反应发生的条件：必须是排在前面金属置换其后面金属的盐溶液盐必须是_（填“可溶”或“不可溶”）K、Na、

2、Ca除外。例如“湿法炼铜”的原理是：Fe+CuSO4-_（用化学方程式表示）,其反应现象是：铁丝表面覆盖一层_色的物质、溶液由_色逐渐变为_色。注意：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。4、 金属活动性顺序： K Ca Na _ Al Zn_ Sn Pb (H) Cu_ Ag Pt Au越靠前越_；位于_前面的金属能置换出酸溶液中的氢,与氢的位置_（填“有关”或“无关”）；位于_的金属能把位于_的金属从他们的盐溶液中置换出来，,与氢的位置_（填“有关”或“无关”）。（K、Ca、Na除外）。二、重点知识归类训练训练1、利用金属活动性顺序判断反应是否发生1、不能用金属和酸直接反应得到的物

3、质是( ) AFeCl3 BFeCl2 CZnCl2 DMgCl2 2、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再将Y投入ZNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色,Y表面覆盖一层银白色的物质。则三种金属最有可能是( ) A.Mg、Cu、Ag B.Cu、Ag、Mg C.Fe、Mg、Al D.Mg、Fe、Ag3、锡（Sn）是五金之一，他的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( ) A、 Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B、Sn+2HCl=SnCl2+H2C、Sn+AgNO3=Sn(NO3)2 +Ag D、Sn+MgSO4=SnSO4+Mg4、根据金属

4、活动性顺序表判断，下列各组内的两种物质.相互之间不能发生反应的是（ ） A.镁和稀硫酸 B.银与稀盐酸 C.锌和硫酸铜溶液 D.铝和硝酸银溶液5、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ） A. Zn能与AgNO3溶液反应，置换出银 B. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C. Zn的熔点是420，Ag的熔点是962 D.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag6、甲、乙、丙三种金属，把他们投入稀硝酸中，只有乙表面有气泡冒出，把甲投入到丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A、 丙乙甲 B、乙甲丙 C、甲乙丙 D、甲丙乙7、下列比较金

5、属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是( ) 选项实验设计现象结论（金属的活动性）A将铝丝放入CuSO4中无现象CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛有氧气的集气瓶中镁条燃烧的更剧烈MgFeD分别将铜丝和铁丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象FeCu训练2、金属与酸反应产生氢气mcba8、足量的Mg、Zn、Fe和相同质量的稀硫酸反应，产生氢气的0总质量（m）随时间(t)变化的关系如右图，则a、b、c表t示的金属分别为a_ 、b_ 、c_cba9、相m同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的0t总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、

6、c表示的金属分别为：a_ 、b_ 、c_。10、（2016娄底）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断11（2016金华）有A，B两种金属放入足量等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB12（2016重庆）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度

7、的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余训练3、金属与盐溶液反应有关滤渣与滤液成分探究13、五角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金。市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂通过实验揭穿了他。小明一定不会用到的试剂是 （ ） A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硫酸钠溶液14、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（

8、 ）A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物15、（多选）某兴趣小组将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,得到滤液A和滤渣B,四位组员对A和B中的成分展开了讨论,你认为其中合理的是：（ ）A.甲同学认为：A中有Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2 、AgNO3 ，B中只有Ag B.乙同学认为：A中有Fe(NO3)2、 Cu(NO3)2 、AgNO3，B中有Ag、Cu C.丙同学认为：A中有Fe(NO3)2 ，B中有Ag、Cu、FeD.丁同学认为：A中有Fe(NO3

9、)2 、Cu(NO3)2 ，B中只有Ag、Fe 16（2015泰安）向一定质量AgN03和Cu(N03)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(N03)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同17（2016宿迁）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量）、Cu（NO3）2、Ag

10、NO3CFe（过量）、KNO3、CuCl2 DCu（过量）、FeCl2、HCl训练4、设计实验探究金属活动性18(2016长沙)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( )A根据金属导电性强弱判断B根据金属导热性快慢判断C根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D根据金属的密度大小判断19(2016宜昌)能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液20（2014泰安）某化学兴趣小组为

11、验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是（ ）A. B. C. D.4、 中考真题1（2012泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案结合实验方案回答下列问题：（1）步骤中，金属X是，该反应的化学方程式为 ；（2）步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 ；（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 2（2013泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量

12、固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁3（2015泰安） (10分)化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ (填字母序号，下同）；A，铝土矿 (主要成分A1203) B.钾长石(主要成分KAlSi308)C.赤铁矿

13、 (主要成分Fe203) D.磁铁矿 (主要成分Fe304)(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。 图1甲中反应现象是_ 丙中反应的化学方程式为_ ; 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _ (填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ (填物质类别）；(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_ (4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是_ A.铁锅 B.铜

14、导线C.铝箔D.黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_ 的特性，可用于焊接电子元件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 。 b.固体D为_ 。4（2016泰安）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用请回答下列问题：（1）

15、根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为；（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生则滤液中一定不含有的物质是5（5分）（2016泰安）人们的日常生活离不开

16、金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2）根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为，E的化学式为；（2）滤液B中的金属阳离子为；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；（4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式课后练习1.（2016北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）AZn BAl CAg D

17、Fe2（2016雅安）金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，则下列说法错误的是（）ANi的化合价由0价变为+2价 BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强3（2016广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO33Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A该反应是置换反应 BX可能是铁C金属活动性XAg DX表面有固体析出4（2016成都）金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁

18、与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H25. （2016广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）AHCl溶液 BAgNO3溶液 CMgSO4溶液 DBa（OH）2溶液7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是( ) A CuCl2 BFeCl2 CZnCl2 D.MgCl2 8将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将Z投入XNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.Y、Z、X B.Y、X、Z C.X、Y、Z D.Z、X、Y9.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 ( )AM、N两种金属中较活泼的是N