最值得回归的书本上的22个知识点

1、1 1 / / 1717最值得回归的书本上的个知识点、化学反应及其能量变化1.1.离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示_2.2._如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，此反应为吸热反应。3.3._与_ 的反应是吸热反应，灼热的碳与的反应也是吸热反应。4.4.溶于水是 _热过程，溶于水是 _热过程，溶于水是吸热过程。5.5._（）随温度升高溶解度 _ 气体随温度升高溶解度_ 。6.6._ 煤中所含的 _在燃烧时会产生，这是导致形成的主要原因之一。7.7.煤的汽化可以是煤与水蒸气反应，_ 反应的方程式。煤的

2、液化可以得到液体燃料，如_ 。二、碱金属& & 碱金属元素包括（填名称、符号、原子序数） _ 。、钠与硫化合时可能会发生 _。、钾、钠合金在常温下是 _态，是 _ 的导热剂，钠还是一种很强的还原剂，可以把_ 金属从它们的卤化物中还原出来。高压钠灯发出_光，射程远，能力强。、用棉花包裹住约克粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水，有_ 现象，其反应方程式为 _、联合制碱法又称 _。、与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制成发酵粉，用于蒸制馒头、面包等。试用实验证明发酵粉加水或加热时都能产生。、碱金属单质中密度小于的有 _ ，钠的密度 _钾的密度（填大于或小于）。熔点由咼到低的顺序

3、为 _，其中铯在气温稍咼时就呈 _ 态。、写出与、与反应的方程式 _ 。、碱金属都能与水反应，铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈，它们遇水立即_ ，甚至_ 。、做焰色反应实验时，把装在玻璃棒上的铂丝（也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到 _为止。用铂丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝，并放在火焰上灼烧到时，再做下一样品的实验。钾应通过_ 进行观察。三、物质的量、物质的量是个基本 _ 之一，而摩尔是它的 _ 。、阿伏加德罗常数是 _原子数。、任何粒子或物质的量以 _为单位时，在数值上与该粒子的 _或_相等。

4、摩尔质量的单位为 _ 或_。、标准状况为 _。气体体积为 22.4L22.4L，是标准状况吗？ _ 。、容量瓶上标有 _、_ 和刻度线。2 2 / / 1717、配制溶液物质的量浓度的步骤有 _四、卤素、卤族元素包括（填名称、符号、原子序数） _。与碱金属一样，它们在自然界中均以 _ 态存在。、氯气、_、_ 等易液化。在通常情况下，干燥的氯气不能与铁反应，因此可以用储存液氯。、红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是 _，氢气在氯气中燃烧的现象、实验室制取氯气的方程式为 _，尾气可以用_ 吸收。其反应方程式为_ 通过和 _作用制成，_。漂粉精能与空气里的二氧化碳和水反应，其反应方程式为，其漂白原理为、卤

5、族元素单质的颜色逐渐 _，熔沸点逐渐_。、溴溶于水是 _ 颜色，碘溶于水是 _ 颜色，溴溶于是颜色，碘溶于是 _ 颜色。、溴是颜色的液体，很容易，应_ 保存。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 _ ，以减少挥发。、氟气与氢气在 _就能剧烈发生化合并发生 _ ，生成的氟化氢 _ 。氯气与氢气在_ 就能剧烈发生化合并发生 _ ，生成的氯化氢_。溴与氢气在加热到才能发生反应，生成的溴化氢也不如氯化氢稳定。碘与氢气反应要在条件下才能_进行，生成的碘化氢_其反应方程式为。、氟与水反应的化学方程式为 _ ，氯气与水反应的化学方程式为_。、在装有少量淀粉溶液的试管中，滴入几滴碘水，其现象为 _ 。溶液

6、中滴入几滴溶液，其现象为 _ 。苯酚溶液中滴入几滴溶液，其现象_。、分别向、溶液中滴加溶液，分别有 _ 现象，再加入足 量的稀硝酸，有 _现象。、卤化银都有感光 有 _的重要作用。干冰也可以 _。、在居民的食用盐中加入一定量的。五、物质结构元素周期律原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹。一种模型代表了人类对原子 结构的一个认识阶段。原子模型、原子模型、原子模型、原子模型、原子模型简明形象地表示 出了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。元素金属性的强弱，可以从它的单质置换出氢的难易程度，以及它的的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的的酸性强弱，或跟以及的稳定性来判

7、断。.与冷水反应放出氢气；与冷水反应，与沸水反应，放出氢气，与酸反应放出氢气；与酸反应放 出氢气。与反应需；磷蒸气与氢气反应；与反应需；与在或时发生爆炸而化合。元素的性质（包括：）随着的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做。元素性质的周期性变化是的必然结果。根据元素周期律，把的各种元素，按的顺序从到排成横行，再把不同横行中的元素，按递增的顺序由而排成纵行，这样就可以得到一个表，这个表叫做。 它是具体体现形式。元素周期表有个横行，也就是个周期。具有的元素按照3 3 / / 1717递增的顺序排列的一个横行称为一个。数=数。元素周期表中有个纵行，个族，其中有个主族、个副族和族、族。由共同构成的族，叫

8、做主族； 族，叫做副族。第忸族和全部元素，共有多种元素，统称为元素。这些元素都是金属，所以又 把它们称为金属。在同一周期中，各元素的相同，随着数依次增多， 半径逐渐减小，能力逐渐减弱，能力逐渐增强，因此，金属性逐渐， 非金属性逐渐。在同一主族的元素中，由于从上到下数依次增多，逐渐增大，能力逐渐增强，能力逐渐减弱， 所以，元素的金属性逐渐， 非金属性逐渐。位于分界线附近的元素，既能表现出一定的性，又能表现出性。 叫价电子。非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于。叫做元素。叫做核素。 互称为同位素。氧元素有、 、三种同位素；碳元素有、 、三种同位素；铀元素有、和等多种同位素。利用、

9、制氢弹；利用制造原子弹和作的燃料， 由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，这样，就启发了人们在周期表中一定的区域内寻找 新的物质。对区域里的元素进行充分的研究，有助于找出新品种的农药。在金属与非金属的分界 处找到材料，如等；在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。写出下列物质（或微粒）的电子式：，：，：，：， 用电子式表示下列物质的形成过程： 下列物质中，属于非极性分子，属于极性分子。、六、硫和硫的化合物 环境保护氧、单质的物理性质随数的递增而发生周期性的变化。它们的熔点、沸点随着核电荷数的增 加而，它们的密度也随着。氧族元素中，通常不能与氢气直接化合，只能通过其他反应间接制取，生成的氢化物

10、也最不稳 定。3 3 温常压下，臭氧是一种有气体，比氧气溶于水。在高空中高压放电时，氧气能转化为臭氧，其 化学方程式是。减少并逐步停止 的生产和使用，有利于保护臭氧层。4 4 过氧化氢是一种液体，它的水溶液俗称双氧水，呈性。市售双氧水中的质量分数一般为，过氧 化氢贮存时会分解为，少量的会极大地促进它的分解，其化学方程式为。5 5 是一种无色、的有毒气体。容易，溶于水。向品红溶液中通入后，品红溶液的颜色。当给试管 加热时，溶液又。6 6 空气中和随雨水降下就成为酸雨。正常雨水的约为，酸雨的小于。7 7 纯硫酸是一种液体，浓硫酸的质量分数为，密度为，物质的量浓度为，浓硫酸溶于水放出大量 的热，故浓

11、硫酸稀释时应。皮肤上沾上浓硫酸时，再用大量水冲洗。在常温下，浓硫酸跟某些金属，如等接触时， 。因此，冷的浓硫酸可以用容器贮存。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。8 8 离子的检验方法是。石膏的化学式是，熟石膏的化学式是，医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 是。七、硅和硅酸盐工业1 1 在碳族元素中，和被认为是非金属； 的金属性比非金属性强； 和都是金属。碳、硅、锗、锡 的价化合物是稳定的，而铅的价化合物是稳定的。2 2 金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于造成的。3 3 硅在自然界的含量仅次于，没有态的硅， 只有态的硅， 化合台的硅广泛存在于地壳的各种矿物 和岩石里，是构成矿物和岩石

12、的主要成分。4 4 单质硅有和两种。晶体硅的导电性介于之间，是良好的材料。5 5 硅的化学性质不活泼，除外，硅不与其他物质反应，如等其反应。写出工业上制取粗硅的化学 方程式为：。6 6 写出 与、反应的化学方程式：7 7 硅酸 （填“能”或“不能” ） 由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与反应制取。硅酸溶 于水，酸性比碳酸。8 8 以、为主要原料，经研磨、混合后在中煅烧，再加入适量的 ，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是。9 9 制造普通玻璃的原料是，发生的主要化学反应是：在制造玻璃的过程中，如果加入某些金属氧化物，还可以制成有色玻璃。例如，加入 后，玻璃呈蓝色，加入后玻璃呈

13、红色。普通玻璃一般都呈浅绿色，是因为。陶瓷的种类很多，常见的砖瓦属于器，制瓷器的要求比较高，需用纯净的作原料。 传统无机非金属材料是指材料，新型无机非金属材料的品种很多，例如，、。新型无机非金属材料的特性主要有、。氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于陶瓷。八、氮族元素、氮族元素包括、 、。其中前号元素中所包含的元素的核电荷数依次为；属非金属元素的有；通 常状况下单质为气态物质的化学式为； 非金属的负价为； 最高正价为， 除氮元素外， 还有的正价 为。、氮气分子中的叁键很，使氮分子的结构很稳定。所以氮气的化学性质较，常可作为气。虽说空 气中氮气约占体积分数的，当活泼金属如镁在空气中燃烧时，生成物中以为主，

14、这也是的缘故。 将游离态的氮转化为化合态的氮的过程常称为， 固氮的常有两种途径， 一是， 另一是， 自然界中 常见的两种固氮形式有 （用化学方程式表示： 。而人工固氮的方法有 （ 化学方程式表示 ）。、氮的氧化物是大气的污染物，是造成的主要因素；空气中的和污染物主要来自和、以及。氮的 氧化物如表示为，当时和 时，用氢氧化钠溶液完全吸收时的化学方程式分别可表示为；汽车尾 气中除含有， 还有这一有毒气体， 在催化剂作用下， 生成参加大气循环的气体， 其反应的化学方 程式为。、实验室通常将白磷放在。五氧化二磷（十氧化四磷）遇热水和冷水，其反应的方程式分别为： 。 磷在氯气中燃烧的两个化学方程式分别为

15、：；燃烧的现象为，其中呈液态的是。根据你的经验，白磷和红磷同素异形体中较稳定的是，物质的能量大的是， 当红磷转化为白磷时需 （吸收还是放 出）热量。火柴盒的侧面涂有和三硫化二锑；火柴头上的物质一般是、和。、氨分子晶体中存在着一般的分子间作用力，同时还有，氨的沸点，易，分子构形为，结构式， 电子式， 分子间的化学键是， 而分子属分子， 分子中氮氢键的键角为。 氨气在通常状况下极易溶 于水， 氨水中存在的平衡为， 氨水中微粒有三分三离， 具体的微粒有。 分别蘸有浓氨水和浓盐酸 4 4 / / 17175 5 / / 1717的玻璃棒接近时的现象为，其原因为。铵盐的通性是遇到会放出。而易挥发性的酸形

16、成的铵盐受 热易，如氯化铵、碳酸氢铵、碳酸铵，硝酸铵受撞击还会爆炸，其分解的方程式为。氨气的检验 方铵盐的检验方法为。实验室制取氨气的化学原理用方程式可表示为，也可将浓氨水加入到生石灰中制得氨气，方程式为；当浓氨水加入到氢氧化钠固体中时产生氨气的原理是（从勒沙特利原理解释）常用来干燥氨气的干燥剂是，不能选用酸性干燥剂或氯化钙。、纯净浓硝酸是一种色、有的液体，通常浓硝酸的浓度为，当浓度达到以上时，会有现象。浓硝酸见光易，反应的方程式为，生成的会溶于浓硝酸而使硝酸呈色，消除这一颜色的方法是， 贮存硝酸的方法是。浓硝酸不慎沾在皮肤上，处理的方法是；王水指的是；通常在浓硝酸中不能溶解 的金、铂在王水中

17、也能溶解。冷的浓硝酸遇到铁、铝等金属，会产生现象。贮存运输浓硝酸的铝（或铁）制槽车能用水冲洗。硝酸与甘油反应的方程式，硝化纤维的合成主要反应方程式，合成硝基苯的反应方程式。蛋白质遇以浓硝酸会产生现象。铁与浓稀硝酸反应的化学方程式有四种， 试写出这四个化学反应的离子方程式九、化学平衡、通常用来表示化学反应速率，速率的单位通常为或；在同一个化学反应中，用不同物质来表示同一个化学反应速率时，速率之比等于之比。、影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、催化剂，对于气体而言还有压强，固体有的大小， 另外还有溶剂的性质、光、超声波，甚至等因素。通常，温度越高，反应速率，浓度越大，反应 速率，气体的压强越大

18、，气体的浓度也，反应速率也就越；催化剂改变了化学反应的速率，绝大 多数的催化剂对化学反应速率的影响是的，少数是减慢的（通常称这些催化剂为负催化剂或阻催 化剂）。、采用哪些方法可以增大铁与盐酸反应的化学反应速率（至少写出点）。、化学反应进行的程度如何用衡量，在一体积不变的密闭容器中，对于-达到化学平衡的标志；对于达到化学平衡的标志；对于达到化学平衡的标志。（可供选择的有：某一物质的正逆反应速率 相对分子质量 气体密度 某一反应物的转化率 容器中气体压强、可逆反应中叫做化学平衡的移动，化学平衡移动原理也称为原理，其内容为；在体积不变的密闭容器中，有平衡 ，当充入一定量的 时，平衡向移动，当充入一定量的氨气时，平衡向移 动，如此平衡是在体积可变的等