徐州高二学业水平测试化学模拟试题

1、2011年高二学业水平测试模拟考试化 学 试 题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷包含单项选择题（第1题第23题，共23题69分）、非选择题（第24题第26题，共3题31分）共两部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题卡及答题纸上。3答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置答题一律无效。 本卷可能用到的相对原子质量

2、 H1 C12 N14 O16 S32 Na23Al27 Fe56 Cl35.5 Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1落实节能减排是保证可持续发展的措施之一。下列做法与节能减排无关的是A将照明的白炽灯换成节能灯 B促进太阳能、氢能、核能等的开发利用C加强植树造林，增加绿色植被 D倡导骑自行车或乘坐公交车出行2对物质分类有助于更好地研究物质。下列物质属于纯净物的是 A氨水 B漂白粉 C新制氯水 D蔗糖3铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是A铝土矿 B大理石 C明矾 D冰晶石4某物质在氧气中完全燃烧，生成

3、物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是A甲烷 B蛋白质 C乙醇 D纤维素5下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是AHBr BCO2 CCaCl2 DNaOH6下列排列顺序不正确的是A原子半径：AlMgNa B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C热稳定性：HFHClH2S D元素的非金属性：NOF7下列关于苯的说法中，正确的是A分子中含有3个CC键和3个CC键B在空气中燃烧时产生较多的黑烟C分子中C、H元素的质量比为61D通常状况下，易和氢气发生加成反应8下列物质中，能够用来干燥氯化氢气体的是A碱石灰 B烧碱溶液 C浓硫酸 D石灰乳9下列实验装置或操作正确的是10在地壳中，氧元素主要以16O

4、和18O形式存在。下列关于16O和18O的说法正确的是A16O和18O互为同素异形体 B16O和18O互为同位素C16O和18O的中子数相同 D16O和18O的质量数相同11下列说法正确的是A氯原子的结构示意图：B次氯酸钙的化学式：CaClO2C CH4分子的球棍模型：D乙烯分子的结构简式：CH2CH 212下列反应的离子方程式书写正确的是A铜加入稀硝酸中：3Cu 8H+ 2NO3 3Cu2+ 2NO 4H2OB铁粉溶于稀盐酸中：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C碳酸钙和盐酸反应：CO32 2H+ CO2 H2OD实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 2H+ 2Cl Cl2 Mn2

5、+ H2O13下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+B向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42C用丁达尔效应不能将氯化铁溶液和氢氧化铁胶体区别开来D向黄色溶液中加入氢氧化钠溶液有红褐色沉淀出现，再加入盐酸，沉淀消失，则溶液中一定含有Fe3+14下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加大反应速率D催化剂都能加大化学反应速率，并提高原

6、料的利用率和转化率15下列各组离子，在溶液中能大量共存的是AOH、K+、HSO3BH+、HCO3、CO32CBa2+、Na+、SO42DMg2+、Cu2+、Cl16二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O对于该反应，下列说法正确的是A硫元素化合价升高 B该反应是复分解反应 CH2SO4发生氧化反应 DNaClO3是还原剂17下列有机反应中，属于加成反应的是ACH4 Cl2 CH3Cl HClBCH2=CH2 HCl CH3CH2ClC2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2OD18下列说法

7、正确的是A凡需要加热的反应一定是吸热反应B氢分子（HH）变成2个氢原子时会放出能量CH2O与CaO的化合反应是放热反应D反应物的总能量一定比生成物的总能量高19下列有机物，在通常状况下易溶于水的是A乙酸 B甲烷 C汽油 D乙酸乙酯20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L NO2气体中含有的分子数为NAB16 g O2中含有的氧原子数为NAC0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 数为NAD标准状况下，22.4 L 硫单质中含有的原子数为NA21某原电池装置如右图所示，下列有关该电池中的铜电极的说法正确的是A该电极是正极B电子从该电极流出C该电极发生氧

8、化反应D该电极会逐渐溶解22右图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A元素X位于元素周期表的第二周期第A族B元素W在自然界以化合态的形式存在CZ的单质能在X的单质（X2）中燃烧生成ZX3D元素Y的最高正化合价与元素W的相同23某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原成NO）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B若金属全部溶解后，再加入KSCN溶液，

9、则溶液一定呈血红色C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（1）（3分）合理膳食、正确用药等是人体健康的保证。人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是 。（填字母。下同）a碘 b锌 c铁服用药

10、物要对症。胃舒平主要成分是Al(OH)3适合治疗的疾病是 。a感冒发热 b胃酸过多 c细菌感染人体摄入的油脂，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和 。（2）（5分）保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声。垃圾的无害化处理常用的方法包括 和封闭式焚烧。在赤潮、光化学烟雾、白色污染、淀粉的水解这四个事实中，和环境污染无关的是 。硫酸亚铁、氯化铁或明矾等混凝剂加入原水中后，反应生成的 可吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降而与水分离。目前我国不少自来水厂在处理水时，常加入液氯，加入液氯的目的是 。向含有Cr3+的工业废水中加入石灰调节溶液的pH，使Cr3+直接转化为 （填化学式）沉淀而从水中除去。（3

11、）（7分）材料是人类生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。光导纤维主要成分的化学式是 。下列材料中，属于复合材料的是 。（填字母）a钢筋混凝土 b钢化玻璃 c塑料合金与其含有的成分金属相比，合金的熔点一般比各成分金属的熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，从本质上看这两种腐蚀都是 的过程。钢铁制品在干燥的空气里不易被腐蚀，但在潮湿的空气中却很容易被腐蚀，原因是 。在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是 。天然橡胶的结构中含有碳氢键（CH键）、碳碳单键（CC键）和 （填“CC键”、“CC键”或“苯环”）。B有机化学基础（1）

12、（3分）下列5种有机化合物：乙烯（CH2=CH2）、溴乙烷（CH3CH2Br）、乙醛（CH3CHO）、苯酚（）、甲酸甲酯（HCOOCH3）。其中能与NaOH的乙醇溶液发生消去反应的是 。（填物质名称。下同）与乙酸乙酯是同系物，且能发生水解反应的是 。既能与溴水反应生成沉淀，又能与氯化铁溶液发生显色反应的是 。（2）（5分）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有 种。其中，有一种有机物可以通过催化氧化转变为1丁醛，请写出该反应的化学方程式： ；另有一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示四个峰，该有机物的结构简式是 。（3）（

13、7分）有机高分子按来源一般分为天然有机高分子和合成有机高分子。组成蛋白质的氨基酸几乎都是-氨基酸，氨基酸的化学性质主要有成肽反应、 这两个方面。聚丙烯酸甲酯是一种具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏合剂。其结构简式如右图所示。聚丙烯酸甲酯是由两种小分子通过酯化、 反应（填反应类型）制得的。这两种小分子的结构简式是CH3OH和 。聚乳酸（其结构简式如右下图所示）是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料，它可用乳酸在催化剂作用下聚合而成。则乳酸分子中含有的官能团有羧基和 。在一定条件下，2个乳酸分子相互反应可得到一种分子式为C6H8O4的环状酯，该环状酯的结构简

14、式为 。25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为淡黄色的化合物固体，B为金属单质，C为盐酸，E、F为非金属气体单质，H为液体，气体J的水溶液呈碱性，L为白色沉淀。请回答下列问题：（1）H的电子式为 。（2）G的化学式为 。（3）写出F与氮气反应生成J的化学方程式： 。（4）写出L与D反应生成K的离子方程式： 。26（10分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（

15、1）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的NaHCO3 样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的

16、量之比是 。（4）若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为14.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽略不计）。高二化学选修五模块第一单元测试题 姓名：_一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）1下面的原子或原子团不属于官能团的是2按系统命名法下列名称不正确的是A1一甲基丙烷B2一甲基丙烷C2，2一二甲基丙烷D3一乙基庚烷3(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( )A、3甲基戊烷 B、2甲基戊烷 C、2乙基丁烷 D、3乙基丁烷 4、与CH3C

17、H2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A、 B、 C、 D、5某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素6有机物 的正确命名为 A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基已烷 D2，3，3三甲基已烷7有机物的系统名称为A2，2，3一三甲基一1戊炔B3，4，4一三甲基一l一戊炔C3，4，4一三甲基戊炔D2，2，3一三甲基一4一戊炔8戊烷的同分异构体共有（ ）种A6 B5 C4 D390.1mol

18、化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6二填空题11用系统命法写出下列物质名称：（1）（2）（3）的系统名称为。（4）键线式 表示的分子式；名称是。12. 以下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中： （1）CH3CH2CH3 酯 （2）CH2=CHCH3 羧酸 （3）CH3COOCH3 醛 （4）CH3-CHO 醇 （5）CH3-OH 烯烃 （6） CH3CH2COOH 烷烃参考答案11（1）3，3，5三甲基庚烷；（2）2，3二甲基1丁烯；（3）3，4，4一三甲基一l一戊炔；（4）C6H14 2甲

19、基-戊烷12（1）双键三键甲基乙基；（2）13. （1）CH2 （2）C4H8 （3）CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 1-丁烯；2-丁烯；2-甲基丙烯生命是永恒不断的创造，因为在它内部蕴含着过剩的精力，它不断流溢，越出时间和空间的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表现的形式表现出来。泰戈尔2008六安二中高一化学竞赛试题（考试时间：120分钟，满分：100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1.为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧

20、过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为： 则X的化学式为（ ）。A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO2.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（ ）。A.Se和Se互为同素异形体 B.Se和 Se互为同位素C.Se和 Se分别含有44和46个质子 D.Se和 Se都含有34个中子3科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）。 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 C第二种粒子是氧元素的另一种同位

21、素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 4下列物质的名称分别是（ ）。 试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是A三硫代碳酸钾B三硫碳化钾 C过硫碳酸钾 D超硫代碳酸钾 5.下列叙述正确的是（ ）。A .NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质 6分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）。AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm

22、100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）。A. D3O B. Li C. OH? D.OD? 8氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水的作用是（ ）A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作还原剂又氧化剂 9一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是（ ）。AKOH溶液浓度增大，并放出H2 B溶液中KOH的质量分数不变，有H2放出C总溶液的质量增大，有H2放出 D总溶液

23、的质量不变，有H2放出 10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）。 A原子半径：W>Z>Y>X B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 11下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）。A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 B0.1 mol Na2O2晶体中含有0.1 NA个阴离子C在25时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NAD在标

24、准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA 12.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）。AMgO BSiO2 CCuO D不能确定 13、以CuOBaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成这种高温超导物质05 mol，理论上需取用Y2O3BaCO3和CuO的物质的量（mo1）依次为（ ）。A. 0.50； 0.50； 0.50 B1.5；1.0；0.50 C. 0.25； 1.0； 1.5 D0.17； 0.25； 1.0 14、下列实验选用试剂不正确的是（ ）。A.用

25、稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 15.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L。则a与b的关系为（ ）。 A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b 16.“绿色化学”是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）。A.消除硫酸厂尾气排放：SO2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO

26、2+NO+NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 17.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）。 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B

27、.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4。下列判断正确的是（ ）。A.d1d2d3d4 B.d4d3d2d1C.d3d4d1d2 D.d2d1d4d3 19.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1 mL，用20 mL蒸馏水洗2次，烧杯中残留

28、的“自来水的浓度”为原来的（ ）。A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、无法计算 20.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入108 g镁条，向右边烧杯中加入108 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是（ ）。A.

29、先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左 C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡 22下列离子方程式正确的是（ ）。A漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2+ 2ClO+ H2O + SO2= CaSO3+ 2HClOB将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2+ 2Fe2+2BrBr2+2Fe3+4ClC碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+ 2H+= Ba2+ CO2+ H2OD水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3+ 2H+= H2SiO3+ 2Na+ 23有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是（ ）。A36.8% B37.6%

30、 C51.2% D无法计算 24在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式为：YO3n+3S2+6H+Y+3S+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为（ ）。A4，4 B5，5 C5，7 D7，7 第II卷（非选择题，共52分） 二填空题（包括6大题，共45分）25.（6分）(1)有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：硫酸铜溶液，小苏打溶液，碘酒溶液，稀硝酸溶液，醋酸溶液，高锰酸钾溶液，烧碱溶液，75%酒精溶液。请根据一定的分类标准，从中任意选出三种。它们的溶质的化学式是 ，将它们归为一类的依据是 。 （2）硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4 6NH3+ N

31、2+ 3SO2+ SO3+ 7H2O，当有1 mol电子转移时，有_mol氮被氧化，同时有_mol硫被还原。(3)ZSM5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子 26（3分）（1）下列实验操作中，正确的是 。A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯C先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物E用98%浓硫酸配

32、制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶F金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 27.（4分）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素瓷烧筒，他的壁可以通过气体分子。实验开始时，A中和烧杯中部充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是： ，产生这种现象的原因是： 。 28.（10分）已知有以下物质的相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。 试回答： 写出B的化学式 D的化学式 。 写出由E转变成F的化学方程式 。 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入

33、A的有关离子反应方程式 。 29（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是 ； 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。(3)步骤的目的是： 。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是： 。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 。 30（10分）A、B、C、

34、D是短周期中的四种元素，它们的原子序数一次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。A与C，B与C都可形成原子个数比为1：1，2：1的化合物。（1）写出上述四种元素的名称：A、 B、 C、 D、 （2）分别写出A与C，B与C按照原子个数1：1形成的化合物的电子式： ； （3）写出同时含有A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式： 三、计算题31（7分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn2HClSnCl2H2再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl22FeCl3SnCl42FeCl2 最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O 现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。 2008年