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文档简介

1、 三、沉淀溶解平衡常数 例7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是（ C ） 提示：BaSO4(s Ba2+(aqSO42-(aq 平衡 常数Kspc(Ba2+ c(SO42-，称为溶度积常数。 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c 点对应的Ksp 例8、已知25时，电离常数Ka(HF3.6104 molL1，溶度积常数KSP(CaF21.461010 mol3L3。现向1L 0.2 molL1 HF 溶液中加 入1L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法

2、中， 正确的是（ D ） A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2随温度和浓度的变化而变化 C该体系中KSP(CaF21/Ka(HF D该体系中有CaF2沉淀产生 方法规律： 公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s= mMn+(aq+nNm-(aq。 固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为： Ksp=c(Mn+mc(Nm-n，符号为Ksp 影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，称为溶 度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物 质浓度的影响。 溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度 幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质 在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 QC Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到 新的平衡状态 QC= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 QC Ksp溶液未

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