离子反应说课

1、高中化学说课第二章 第二节 离子反应祁东一中 黄艳妮一.说教材1.本章教材的地位和作用 «离子反应»选自人教版«普通高中课程标准实验教科书»必修1第二章«化学物质及其变化»第二节. «离子反应»不仅是本章的一个重点,也是整个高中化学的重点之一,是历年高考的热点.2.教材分析«离子反应»是重要的化学用语,贯穿于中学化学教材的始终,在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写.课程标准要求本节知道酸.碱.盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的

2、条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质.强电解质.弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等.结合高考尺度,这一节我把它分成两课时.第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时讲离子反应及其发生条件.学好这一内容,能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识.电解质溶液的学习奠定了一定的基础.并且正确而又熟练地书写离子方程式,是学生必须掌握的一项基本技能.3.学情分析学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性.主动性得

3、到积极发挥,我采用实验,启发,讨论,对比,归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习,合作学习,探究学习.在设计时遵循由感性理性实践的认识规律.4.教学目标根据课程标准的要求,结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下三个维度的教学目标:(1)认知目标:a)知道电解质的含义 b)知道离子反应和离子方程式的含义 c)能根据化学方程式正确改出离子方程式 d)能根据离子方程式判断出代表哪一类反应 e)能正确应用离子反应发生的条件 (2)过程与方法目标:通过学生动手实验,培养实验现象分析,探究化学反应实质的能力.(3)情感态度价值观目标:a)培养学生观察现象,全面认识事物,分析事物的逻

4、辑思维能力和解决问题的能力 b)通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度 c)对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育.(4)本节课的教学重点和难点 离子反应是高中重要的理论之一,也是对化学反应本质的重要理解,根据课程标准的要求,学生的现状来确立教学的重点和难点.教学重点: a)离子反应的本质; b)离子方程式的书写方法; c)离子反应发生的条件 教学难点:离子方程式的书写 二.说教法教学活动是教和学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据这一基本原理我采用了如下教学方法:1.实验促学法:通过教师的演示,学生的动手操作,

5、观察分析实验现象,理解并掌握离子反应及其方程式的书写.2.情景教学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙.3.探究归纳法:通过学生对问题的探究,讨论,实验归纳,最终掌握离子方程式的书写方法. 三.说学法 现代教学理论认为,学生是学习的主体,教学活动的真谛是通过教师的引导,启发学生积极主动地去探究学习.因此在本节教学中,我积极响应新课改倡导的课堂上“师生,生生”的互动的教学方法,在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合,使他们注重自己对实验的观察,分析,设计及动手操作能力的培养. 四.说教学设计1.提问下列初中所介绍过的物质哪些可以导电?为什

6、么可以导电? 盐酸,NaOH溶液, NaCl固体,石墨,蔗糖溶液,酒精溶液, K2SO4 溶液, Cu2.电解质溶于水后能电离成离子,引出电解质在溶液中的反应,实质上是离子之间的反应,引入课题.接下来精心设疑,进行实验探究.思考1是否有离子就能够发生反应呢? 学生实验探究1 (1)向盛有5mLCuSO4 溶液的试管里加5mL稀NaCl 溶液 (2)向盛有5mLCuSO4 溶液的试管里加5mL BaCl2 溶液 观察分别有什么现象? 思考2离子反应发生的条件是什么呢? (1)无现象;(2)产生白色沉淀,且溶液仍为蓝色 . 学生实验探究2 讨论后的结论 离子反应发生的条件: 生成沉淀或水或气体 3

7、.逐步讲解,有详有略 投影离子方程式的书写步骤(动画) (1)写:写出化学方程式; 例: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4(2).拆:把易溶于水,易电离的物质拆写成离子形式,难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示; Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 (3).删:删去方程式两边形式相同的离子; Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 (4).查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等. SO42-+Ba2+= BaSO44.分组练习:完成下列反应的离子方程式 HCl+NaOH: H+OH-=H2OH2SO4

8、+KOH: H+OH-=H2O 讨论后得出结论:离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应,并揭示这类化学反应的实质.5.精讲例题,规范要求例1: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6.学生演排,集体修正 写出下列反应的离子方程式 (1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (2) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 五.说教学反思新课程的理念重在培养学生自主学习的能力和兴趣.学生刚进高一,元素化合物知识不丰富,离子符号的书写把握还不是很好.因此,本节知