第29讲盐类的水解

1、第29讲 盐类的水解 中心发言人： 2010122【考纲解读】1、让学生理解盐类水解的原理。2、让学生了解盐溶液的酸碱性和盐类水解的应用【高考考查题型】 选择题为主 模块题中以填空题的形式出现【高考考点】溶液中离子浓度比较、盐类水解平衡、溶解平衡（补充）及其移动【备考提示】解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析， 包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守 恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总 数，溶液电中性； 物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各 种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电

2、离出来的H和OH总是 相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。【教学过程】基础导学：一、盐类水解的概念1、定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出来的与H+或OH-结合生成弱电解质的离子（弱酸阴离子和弱碱阳离子）使水的电离平衡向电离方向移动，促进水的电离。3、特点：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。二、盐类水解的规律（1）强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7，如：_溶液（2）强碱弱酸盐水解，溶液呈_性

3、，pH_7，如：_溶液（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈_性，pH_7，如：_溶液（4）弱酸弱碱盐水解，谁强显谁性 如NH4Ac显中性、(NH4)2S显碱性（5）酸式盐的水解： 溶液的酸碱性决定于阴离子是以水解为主要过程还是以电离为主要过程。 阴离子是强酸根，如NaHSO4不水解 NaHSO4 = Na+HSO4 HSO4 H+ SO42 本身电离出H+，呈酸性。 阴离子是较强或中强的酸根，如NaHSO3以电离为主： NaHSO3= Na+ HSO3 HSO3 H+ SO32呈酸性 阴离子是弱酸根，如NaHCO3以水解为主：HCO3 +H2O H2CO3 + OH (主要，大）呈碱性 HCO3 H

4、+ +CO32（次要，小） 这类盐还有：KHCO3、K2HPO4、KHS等。【总结】 盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。三、影响盐类水解的因素：1、内因：由盐的 决定。 组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度就 ，碱性就 ，pH 。组成盐的阳离子对应的碱越 ，水解程度就 ，酸性就 ，pH 。2、外因：影响盐类水解的外界因素主要有 、 、 等因素。（1）温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 。（2） 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越 ；盐溶液浓度越大，水解程度越 。 （3）外加酸碱能 或 盐的水解。四、盐类水解方程式的书写1、找出盐类组成中会

5、发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。3、多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。如： S2+ H HS HS+ H H2S Cu2+ 2OH Cu (OH) 2【练习】判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl

6、2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。五、盐类水解的应用 溶液中离子浓度的大小比较-高考中的重点（见考案P122考点2）【随堂针对练习】考案P121【高考真题】1（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ D ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大2（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ A C ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-

7、)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)3（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Kap大于c点对应的Kap解析：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高