化学平衡专项练习

1、“化学平衡”专项练习一、选择题1在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L1，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L1，则平衡时H2的浓度（mol·L1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.022在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ）A不变 B增大 C减小

2、D无法判断3一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol ，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是 （ ） A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol4右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积5在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（

3、g）；H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： I II III下列判断一定错误的是 （ ）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）。若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

4、 （ ）A20% B40% C60% D80%7一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）8对可逆反应：A（g） + B（s） C（s） + D（g）；H>0 。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻

5、改变以下条件：加入A；加入催化剂； 加压；升温；减少C，符合图示的条件是 （ ）AB CD9在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率V（正），随压强（P）的变化，一定符合的是 （ ） A B C D10、在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+ B（g） xC（g）；H

6、=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是 （ ）AP3>P4，y轴表示A的转化率 BP3<P4，y轴表示B的体积分数CP3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3>P4，y轴表示混合气体的密度11在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）2C（g） H<0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量12反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c （A）·c （B

7、），v为反应速率，k为速率常数。当c（A）= c（B）= 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）A只增大c （A）时，v也增大 B只增大c （A）时，v值不变 C只升高温度时，k值不变 D只升高温度时，k值变小13在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了Dab14向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）3C（g）；经2 s后

8、达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是 （ ） 用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD15某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）x G（g）；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a

9、molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ）A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol16一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是A2AB2C BAB2CC2ABC DAB3C17已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2m

10、ol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦气B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度D增大甲容器的压强18T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向

11、移动CT时，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大19某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是 （ ） A压强不变时，A、B和C均增加lmolB压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C容积不变时，A、B和C均增加1molD容积不变时，充入一定量不参与反应

12、的氖气20对于平衡体系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是 （ ）A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+qB若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+qD若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。21如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mo

13、l Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（?）Y（?）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是 （ ）A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L22在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）十D（s），达到平衡时C的浓度为12 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为12 mol/L

14、的是 （ ）A4 mol A十2 mol B B3 mol C+1 mol D+l mol BC3 mol C十0.8 m01 D D1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D23恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 （ ）Ax=

15、2B平衡时M中c（A）<0.6mol/LCy>0.8 Dy<0.824=xc（g）。达到平衡后，C的体积分数为aa，则x的值不可能是（ ）A2 B3 C4 D625某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小26、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）当反应进行

16、到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）A等于06mol/L B小于06mol/LC等于08mol/L D大于08mol/L27一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 （ ）Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L28、在一个固定容积的密闭容器中，可发

17、生以下反应：A（g）+B（g）xC（g）；H=？符合下图（a）所示的关系，由此推断关于图（b）的说法正确的是 （ ） AP3>P4，y轴表示A的转化率 BP3<P4，y轴表示B的体积分数CP3>P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 DP3>P4，y轴表示混合气体的密度29在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c（A）a·c（B）= c（C）·c（D）。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

18、 （ ）A60%B40%C24%D4%30将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A （g）十B （g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是 （ ）A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol

19、B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或331右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气体CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H032已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平

20、衡正向移动33在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO（g）N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强34一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA BC D35在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g

21、） 2Y（g）+ Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 36在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量37对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

22、B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）38一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+ B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 （ ）A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC39右图是温度和压强对X +

23、 Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H040已知反应A2（g）+ 2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动41在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+ nB（固）pC（气）达到平衡后，压

24、缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A（m + n）必定小于p B（m + n）必定大于p Cm 必定小于p Dm 必定大于p42某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g） B（g） + 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 （ ）A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加43在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的

25、比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ44某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低45可逆反应：A2（？）B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，当温度和压强改变时n（AB）的变化如下图，下列叙述正确的是（ ）

26、AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q046往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）；H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 （ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B平衡不移动，混合气体密度增大CH2转化率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速度图象为（如右图）47密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.

27、5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是： （ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大48在恒温、恒容的条件下，有反应 2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2mol·L1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol·L1和6mol·L1。则以下叙述正确的是 （ ）A两途径达平衡时，体系内混合气体的体积组成相同B两途径达平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同C平衡时，途径的反应速率v（A）等于途径的反应速

28、率v（B）D平衡时，途径所得混合气体的密度与途径所得混合气体的密度相等49反应A2+B2xAB，在不同温度和压强下，产物AB的生成情况，如下图所示。a为t1，b为t2时情况，c为t2时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述一定正确的是（ ）AA2、B2、AB均为气体，H<0B若x2，则AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，H<0Cx1，AB为气体，A2、B2均为气体，H>0Dx2，AB为固体，A2、B2均为非气体，H>050加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ，2HI（g）H2（g）I2（g）；H>0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x

29、1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（ ）A若t1=t2，则x1=x2 B若t1=t2，则x1<x2 C若t1<t2，则x1=x2 D若t1<t2，则x1<x251在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是 （ ）A两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同C达到平衡时，途径I的反应

30、速率VA等于途径II的反应速率VAD达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/252反应A2+B22AB；H = Q kJ/mol。在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500 ，b为300 时情况，c为300 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）AAB为气体，A2、B2中只有一种为非气体；Q>0BAB为气体，A2、B2中只有一种为非气体；Q<0CAB为固体，A2、B2中只有一种为非气体；Q<0DA2、B2、AB均为气体；Q>053在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下

31、反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的转化率为40%CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%54可逆反应：3A（气）3B（？）+C（？）；H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是C若C为气体，则B一定是固体 DB和C可能都是气体55可逆反应aA（s）bB（g）cC（g）dD（g） ；H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、

32、压强（p）的关系如下图据图分析，以下正确的是 （ ）AT1T2 ，Q0BT1T2 ，Q0Cp1p2，ab =cdDp1p2 ，b = cd56在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；HQ。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 （ ） A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q05

33、7在一密闭容器中。反应mA（g）+nB（g）pC（g）达平衡时，测得c（A）为0.5 molL1 ；在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3 molL1，则下列判断正确的是 （ ）A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了58一定条件下，建立平衡2NO2（g）N2O4（g），以下说法正确的是 （ ） A恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D恒温恒压，再充入Ar

34、，达到新平衡时，NO2的转化率降低59将1mol SO2和1mol NO2充入某固定容积的反应器中，在一定条件下发生可逆反应：SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g），达到平衡时，有的SO2转化为SO3。在条件相同时，将1mol SO2和2mol NO2充入同一反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中SO3的体积分数可能为 （ ）A22.3%B28.2%C33.4%D37.8%60将1mol H2（g）和2mol I2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2（g）2HI（g）；H<0，并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示，若改变反应条件

35、，（HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 （ ）A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积61一定条件下，在2SO2O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的溶度可能是 （ ）A0.82 mol/L B02 mol/L C00.8mol/L D无法确定62可逆反应 mA（气） nBC（气） qD中，A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的 （ ）A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定

36、等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大63某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）n（B）n（C）=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动B平衡向正反应方向移动C平衡时C的物质的量分数一定增大D平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小64甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）xC（g），两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1

37、、物质的量为n2。下列说法中正确的是 （ ） A若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2B若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D若甲为恒容容器、乙为恒压841，且x=3，则n1必大于n265如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是： （ ）A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开

38、K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大66在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则的值分别为 （ ）Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=10 y=2 67在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；HQ。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条

39、件下的实验数据，作出了如下曲线图：（ ）其中，（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q068右图表示温度和压强对可逆反应2K（g）Q（g）2H（g）（正反应是放热反应）的影响。下列有关说法正确的是（ ）Ax轴的意义可能是H的体积分数Bx轴的意义可能是气体混合物的质量C该反应在P2时先达到化学平衡状态DP1P269下图表示可逆反应m

40、A（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （ ）A吸热反应，mnp B吸热反应，mnpC放热反应，mnp D放热反应，mnp70已知400和1.01×Pa时的气体摩尔体积为55.20 L·，在该条件下有1 mol气体X发生如下反应并达到平衡：2X（g）mY（g）Z（g），测得平衡混合气中X的体积分数为58.80，混合气体的总质量为46.00 g，混合气体的密度为0.72 g·。则平衡混合气体的平均相对分子质量为（ ）A58.80B4

41、6.00C39.74D16.1371将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+ HI（g）；2HI（g）H2（g）+ I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3 、HI、I2的物质的量比是（ ）A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：172在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是 （ ）A体系压强不再变化B各组分的物质的量浓度不再变化C各组分的质量分数不再变化D反应速率

42、vA ：vB ：vC ：vD = m ：n ：p ：q73600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合发生应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；HO。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D在1520min；2530min内时反应处于平衡状态74一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生下列反应：2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）达到

43、平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）75下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： Ni（s） + 4CO（g）323353K453473KNi（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A

44、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）76可逆反应aX（g）+b Y（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是 （ ）A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂77某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+ B（g）3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）：

45、n（B）： n（C）=2 ： 2 ： 1。保持温度不变，以2 ： 2 ： 1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是 （ ）A平衡不移动B再达平衡时，n（A）： n（B）： n（C）仍为2 ： 2 ： 1C再达平衡时，C的体积分数增大D达平衡时，正反应速率比原平衡大二、填空题78（14分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n molCO的同时生成n m

46、ol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、 CO（g）、H2（g），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化（请填写条件和结论）： ； ； 。79（9分）在2L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下述

47、反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L1（1）温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_移动（填正向、逆向或不）（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L1的是_。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L1。反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_应满足_，_。80、（9分）如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）。 反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为66mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题： （1）达平衡状态A时，Y的转化率为 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y体系中X的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 （2）若起始时a=32mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b