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文档简介

1、第二节 元素周期律（第3课时） 班级 组名 组别 姓名 【学习目标】1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重难点】周期表、周期律的应用及“位、构、性”的推导【学习新知】元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【思考】 请根据学过的碱金属元素(A)，卤族元素(A)的性质递变规律思考：1、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族；2、非金属性最强的元素是 ，该元素位于周期表第 周期，第 族。【练习1】X、Y是元素周期表中两种元素。下

2、列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【思考】1、请写出第三周期主族元素对应的最高化合价和最低负价NaMgAlSi PSCl最高正价最低负价总结得出： （1）主族元素：最高正价=最外层电子数（价电子数）= 。【注意】（上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。）（2）非金属主族元素，化合价一般规律：最低负价= 。最高正价+最低负价= 。【练习2】 某元素X的最高价氧化物对

3、应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习3】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应 C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、比较原子半径，离子半径的大小【练习4】已知118号元素的离子aA3+、bB+、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是 （ ）A、原子半径：ABCD B、离子半径：C2DB+A3+C、原子序数：abcd D、c=a+5E、氢化物稳定性：H2CHD F、离子氧化性：A3+B+3、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【小结】【反馈练习】1、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是 （ ）A、同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期元素从左到右，元素原子半径逐渐增大D、非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值2、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次

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