化学平衡图像的解题技巧

1、化学平衡图像的解题技巧化学平衡图像题是考试中常见的一类题目，现通过几类典型图像涵义的例析来总结这类题目的解题技巧。一、常见的平衡图像例析1. 以速度时间(v-t)图像计算平衡浓度例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）  解析：根据V-t曲线计算反应物的平衡浓度看似无从下手，若静下心来思考从定义出发，正反应消耗Y同时逆反应同时又生成部分Y。由图可知Y减少大浓度为Sabod,Y增加的浓度为Sobd，

2、故答案选B2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例2 已知合成氨的反应为： （正反应为放热）在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是（ ） 解析：此题易错选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低。其实升高温度吸热、放热方向的反应速率都增大，但吸热反应速率增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，故应选C。3. 以物质的量（浓度）时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程例3 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2MNB. C、D.

3、  解析：关键是抓住起点和t1、t2、t3等特殊点，在0到t3时间内M的物质的量由2mol增加到6mol，N的物质的量由8mol减少到2mol,因此N为反应物，M为生成物，方程式为M2N，t2时M、N的物质的量相等，浓度也相等，但变化量并不相等，t3达到平衡状态，M的浓度是N的2倍。故选D。4. 由化学反应方程式的特点，根据平衡移动原理，判断有关图像的正误，即平衡移动原理的应用。例4 1991年全国高考试题 反应X（气）3Y（气） 2Z（气）热量，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为（ ）。解析 可逆反应X（气）3Y（气） 2Z（

4、气）+Q的特点是：气体体积缩小的放热反应。根据化学平衡移动大原理：压强不变时温度升高，平衡向逆反应方向移动，则Z减少，故可排除A、B；温度不变时压强增大，平衡向正反方向移动，则Z%应增大，故可排除D。故答案C5根据R（质量分数w、体积分数）p、T图像判断反应特征 例5 2000年济南测试题 图3表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响L（固）G（气） 2R（气）Q，在图中，Y轴是指（ ）。A衡混合气中R的体积分数B平衡混合气中G的体积分数CG的转化率DL的转化率解析 本例是平衡移动原理应用的逆向思维题，解题时首先要译出曲线中有关量的变化规律或化学含义，然后结合化学反应方程式运用平衡移动

5、理论分析判断。该题曲线反映的是温度、压强与Y之间的关系，图中三条曲线均为等压线。由题给图像可归纳出：温度升高时，Y值减少，压强增大时，Y值增大。本题给出的反应是一个气体体积增大的吸热反应，因此，当温度升高时，平衡向右移动，G和L的转化率均增大，R的体积分数增大，G的体积分数减少；而当压强增大时，平衡向左移动，G和L的转化率均减小，R的体积分数减小，G的体积分数增大。对照曲线中反映的规律（归纳的结论），即可发现，Y值与混合气中G的体积分数变化规律一致，从而确定正确答案为B。故答案B6化学平衡综合应用图像例6 2000年北京测试题 已知某可逆反应aA(气)+bB（气） cC（气）+Q在密闭容器中进

6、行，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气中B的质量分数（wB）与反应时间（t）的关系如图4所示。下列判断正确的是（ ）。A.T1<T2, P1<P2, a+b >c, Q<0B.T1>T2, P1<P2, a+b <c, Q<0C. T1<T2, P1>P2, a+b <c, Q<0D. T1>T2, P1>P2, a+b >c, Q>0解析 本题是化学平衡移动的综合应用图像，其特点是根据题给曲线图像，判断外界条件及可逆反应方程式中有关量相对大小，实质仍属逆向思维。解题时，既要考虑

7、反应速率的快慢（拐点出现的先后）又要考虑化学平衡移动。由（T1,P1）和（T1,P2）两支曲线可知，等温（T1）下，压强为P2时达到平衡所需时间短，即反应速率快，所以P2>P1，且压强越大，wB越大，则a+b<c。由（T1，P2）和（T2,P2）两支曲线可知，等压（P2）下，温度为T1时达到平衡所需时间短，即反应速率快，所以T1>T2，且温度越高，wB越小，故正反应为吸热，Q0。故答案B二、考点知识网络建构1有关化学平衡图像的知识规律（1）对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。（2）使

8、用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡移动。（3）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。（4）平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。2解化学平衡图像题三步曲（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。3解答图像类题目的注意事项（1）注意物质的转化率与其百分数相反。（