第二节燃烧热能源

1、1.2 燃烧热 能源【学习目标】1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发4.了解化学在解决能源危机中的重要作用课前预习案【自主学习】-大胆试1.概念25101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量2.燃烧热的单位是kJ/mol,燃烧热通常可利用仪器由实验测得3.选择燃料的标准,可以从物质的燃烧热燃料的储量开采运输储存的条件价格对生态环境的影响等各方面综合考虑4.能源就是能提供能量的资源,它包括化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等能源的开发和利用情况,可以用来衡量一个国家或地区的经济发展

2、和科学技术水平5.我国目前使用主要能源是化石燃料,包括煤石油天然气,它们是不可再生能源6.新能源主要有太阳能氢能风能地热能海洋能和生物质能等,它们是可再生能源具体要求：学法指导：课堂探究案一对燃烧热的理解及其与中和热的比较1.在理解燃烧热时应注意以下几点:(1)(2)(3)(4)(5) 2.燃烧热与中和热的比较 燃烧热中和热相同点能量变化H及其单位不同点反应物的量生成物的量二能源1.能源2.能源的分类能源的分类方法有多种按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源新能源二次能源3.化石燃料的利弊及新能源的开发4.能源危机的解决方法【展示点评】- 我自信具体要求：看规范（书写、格式

3、）看对错。找出关键词，补充、完善。点评内容，讲方法规律。面带微笑，全面展示自我。【整合提升】- 我能做具体要求：构建本节课的知识体系。理解并熟记基本知识点。不明白的问题及时请教老师。1.下列关于燃烧热的叙述中正确的是 ( ) A.可燃物质燃烧放出的热量就是其燃烧热B.1 mol可燃物质燃烧放出的热量是其燃烧热C.1 mol H2燃烧生成气态水放出的热量是氢气的燃烧热D.25101 kPa时,1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是其燃烧热2.下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是( )A.CO(g) + O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJ/molB.C(s) + O2(

4、g)CO(g) H=-110.5 kJ/molC.H2(g) + O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/molD.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=-1453 kJ/mol【达标检测】- 一定行（对所学内容进行巩固、深化）1.下列说法不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的COSO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更低2.(1)在101 kPa时,4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫,放出27 kJ的热量,硫的燃烧热为_,硫燃烧的

5、热化学方程式为_(2)在101 kPa时,氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧,生成2.00 mol液态水,放出571.6 kJ的热量,氢气的燃烧热为_,表示氢气燃烧热的热化学方程式为_3.1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧放出50 kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为 ( )A.2 000 kJB.H=1 500 kJ/molC.H=-2 000 kJ/molD.-3 000 kJ/mol4已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol,等质量的氢气和甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约为 ( )A.13.4 B.11.7C.4.61 D.2.31课后训练案1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H=+49.0 kJ·mol-1CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是 ( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 B.反应中的能量变化如下图