氧化还原反应的应用学案（1）鲁科版必修第一册

1、精选优质文档-倾情为你奉上第2课时 氧化还原反应的应用制作:周瑞红 审核:高一化学组 2019/11/16【学习目标】1、学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。【重点难点】1、 学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验。2、了解氧化还原反应在实现物质转化 。【复习】请分析下列各反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是哪种物质？Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu MnO2+ 4HCl

2、（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 【学习过程】三、氧化还原反应的应用 1.研究物质的性质 【活动探究】 探究物质的氧化性或还原性过氧化氢（H2O2）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-1价。过氧化氢是否具有氧化性或还原性呢？请你设计实验证明自己的预测。 实验用品 : 5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液； 试管，胶头滴管。 实验方案设计及实施 实验内容实验现象实验结论思考： 1.从氧化还原反应的角度，分析、归纳过氧化氢的性质。 2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么？ 3.初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，这个反应属于

3、氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请分析其中的电子转移情况。 （2）氧化性或还原性的强弱 失电子能力越 氧化性越 得电子能力越 还原性越 、金属活动性顺序表 、根据化学方程式判断还原性强弱 、环境条件的影响 以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越 ，含氧酸根的氧化性就越 。 2.实现物质转化与获得能量 （1）利用氧化还原反应实现物质的转化 、金属的冶炼 热还原法 :适用于金属_的冶炼置换法: 适用于金属_的冶炼 电解法 : 适用于金属_的冶炼金属冶炼的实质：将化合态的金属还原成 Mn+ne-=M 、非金属单质制备 【迁移应用 】瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)是最早发现氯气的人

4、。他在研究软锰矿矿石(主要成分是二氧化锰)时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外地得到了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 【思考】： （1） 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由。 （2） 在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？ （3） 在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产

5、物，写出该反应的化学方程式。单质硅的制备:方程式_（2）利用氧化还原反应获得能量 、利用氧化还原反应获得热能 、利用氧化还原反应获得电能 【总结】这节课我学到了_【检测反馈】1、某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素() A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 2从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是()ANH3 BNO CNO2 DHNO3 3、已知如下反应：2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O；I2SO22H2O=2HIH2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是()A上述两个反应是相互矛盾的B氧化性：浓硫酸I2稀硫酸C氧化性：I2浓硫酸

6、稀硫酸D无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性 4、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是() 2MnO210Cl16H=2Mn25Cl28H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 AMnO2Cl2Fe3I2BClMn2IFe2 CMnO2Cl2I2Fe3DIFe2ClMn2 5.实验室制氯气时有如下操作步骤：连接好装置并检查其气密性缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧化锰粉末向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 下列各步骤的顺序排列正确的是 （）A. B. C. D.6.已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求： (1)被氧化的HCl为_g，