课题3溶液的浓度教学设计（双中肖治斌）

1、第九单元 溶 液第三课题 溶液的浓度 双河初级中学：肖治斌一、教学背景分析 人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学下册第九单元化学溶液的溶质的质量分数的有关知识。教材内容主要分为三部分，第一部分着重描述了溶液中溶质的质量分数的概念。第二部分介绍了溶质的质量分数的有关计算。第三部分简单介绍了溶液组成的其它表示方法。本节的主要内容是有关溶质质量分数的计算，在教学时要注意：提醒学生分清溶质、溶剂、溶液的质量。有关溶液稀释、混合、浓缩的计算要抓住溶质的质量不变来求解。【学情分析】 在教授“溶液的溶质的质量分数”这一部分内容时，通过探究实验视频，通过计算称量溶解装瓶、贴标签的步骤，使学生初步学会配制

2、一定浓度的溶液。在溶质质量分数的在稀释时是否变化教学中让学生理解配制溶液的重要用途，解决实际生活中配制溶液的问题。二、整合思路针对这节课的特点，叙述性内容多，不便于学生理解。为了使学生有一个清晰的感性认识，激发学习兴趣，在溶液的形成时，采用卫星收视模式下的多媒体配套设施辅助教学，通过图片、影像、动画效果，给学生展示了丰富、真实、直观的信息资料，达到了使静态内容动态化，跨越了时空的限制，把现实生活中学生难以触及到的事物在课堂上显示。课件图文相互交映，形象直观、对比鲜明。通过直观感知、讨论、实验，有助学生进行探究性学习和实践创新。三、教学设计【教学目标】 1知识和技能：1）使学生初步理解溶液中溶质

3、的质量分数定义。2）使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。3）使学生初步掌握溶质的质量分数和溶解度换算的计算。4）使学生了解用体积分数表示溶液组成的方法。 2过程与方法： 1）培养学生观察问题、分析问题的能力和自学能力。2）培养学生的计算能力和多角度思维的能力。 3情感态度与价值观： 1)、学会严谨求实的科学学习方法。2)、培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点分析】 教学重点：1溶质的质量分数定义和有关计算。2配制溶液的操作步骤。3饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。教学难点：1溶液稀释的计算。2饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。【教学方法】 讲述、讨论、启发，归纳，练习、联系实

4、际。【教具准备】 教师用具：投影仪及相关图片（或自制动画）。 学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。【教学流程】据以上分析，将本节课的流程设计如下：溶质的质量分数=×100溶液组成方法设疑激趣，引入新课溶解度与溶质的质量分数的比较浊液运用媒体，感知探究视频配制溶质质量分数一定的溶液步骤有关质量分数的计算归纳小结溶质的质量分数在有关化学方程式计算应用 计算中的应用溶解度有关的的计算公式作业布置中考题型展示【教学过程】教学活动设计思路及媒体应用分析设疑激趣，导入新课1提问：思考：你能说出A、B、C、D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓？哪一杯最稀

5、？哪两杯相等？为什么？你能说出判断的依据吗？溶质的质量分数=×1002.课件演示：3.溶解度与溶质的质量分数的比较思考:(1)某KNO3溶液的溶质的质量分数20 (2)20 KNO3的溶解度为31.6g,请分别解释其含义4.溶质的质量分数的运用(1) 配制溶质质量分数一定的溶液步骤:【视频展示】配制溶质质量分数一定的溶液。1.计算所需的溶剂和溶质（计算） 2.称取一定量的溶质（称量） 3.量取一定的溶剂 4.溶解配制（溶解） 5.装瓶和贴标签（装瓶和贴标签）思考：配制溶质质量分数一定的溶液需要哪些仪器？学生思考、讨论学生说出判断的依据,分析总结概括。学生记忆。学生在课堂上练习比较溶解

6、度与溶质的质量分数。学生思考、讨论学生观看视频展示。学生记忆。五.有关质量分数的计算(1)有关溶液的稀释思考题：用质量分数为10的酒精和质量分数为60的酒精溶液相混合,配制质量分数为30的酒精溶液100g,需取10的酒精溶液,60的酒精溶液各多少g？提示：实质:是稀释前后溶质的质量不变(2)溶质的质量分数在有关化学方程式 计算中的应用例1.32.5gZn的与280gH2SO4溶液恰好反应.问：(1)生成H2多少? (2)所用H2SO4溶液的质量分数为多少? (3)生成物的溶质的质量分数为多少?例2.含杂质的24.5gZn粒恰好与150g稀H2SO4完全反应(杂质不与稀H2SO4溶液反应也不生成

7、物反应),生成0.6gH2， 问：（1）H2SO4溶液的质量分数为多少?(2)生成物的溶质分数为多少?(3)Zn粒的纯度为多少?溶解度有关的的计算公式S=(m质/ m剂）×100克C=s/(s+100) ×100%.学生思考、讨论让学生在课堂上练习让学生多角度对几种计算过程进行观察，以便总结出它们计算规律。学生记忆。【中考题型展示】：投影展示1、把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？【讲解】在进行溶质的质量分数的计算时，需要用有关的质量来进行计算，加水稀释溶质质量不变。 2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100

8、g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?让学生在课堂上练习中考试题。学生记忆【布置作业】 1、课本P45：、3、5、6、7【板书设计】第三节 溶液的浓度一溶质的质量分数1定义溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。2定义式二溶液中溶质的质量分数的有关计算1根据定义式进行计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%。2溶质的质量分数和溶解度的相互换算溶解度与溶质的质量分数溶解度溶质的质量分数条件一定温度不定温度状态饱和不一定饱和计算公式单位克1相同点都可以表示溶液的组成溶质的质量分数和溶解度的相互换算例2：氯化钠在20时的溶解度是36克，计算20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：答：20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%。3溶液稀释的计算将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。溶液在稀释时溶质的质量是不变的。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数