高一化学十月月考试卷

1、新洲三中20132014学年度上学期第二次月考高一化学试题命题：陈振兴 审题：蔡 芸时间：90分钟 总分：100分友情提醒： 化学试题共分第卷和第卷两部分，请将本试卷答案按规定填入答题纸相应的位置可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137第卷 选择题一、选择题（本题有16小题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ ）A纯碱和烧碱都属于碱B氨水能导电，所以NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D凡是能电离出H的化合物都叫做酸2下列关于电解质说法正确的是（ ）A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电

2、离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D4在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（ ） APH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、CO32- B滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- C所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、 OH- D在碱性溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+5下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘 C加稀盐酸后过滤，除去混在锌

3、粉中的少量铜粉 D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质6下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，18 g H2O含有的原子数为NAB1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为1.1NAC0，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3NA7下列溶液与20mL 1 molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1Cu(

4、NO3)2溶液8在相同温度和压强下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） A 11 B 43 C34 D 549下列说法正确的是() A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152 D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等10将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g mol-1）溶于a克水中，所得到的溶液的密度为b g mL-1，物质

5、的量浓度为c mol L-1，则溶于水的该气体的体积为 （ ）A B C D11下列离子方程式，书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu = Cu2+ +Ag C氧化铜与盐酸反应 O2- +2H+ = H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H+= Mg2+H2OCO212在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）AKOH+ KHSO4 = K2SO4+ H2O BCu(OH)2+2HCl = CuCl2 + 2H2OCNaOH+CH3COOH = CH3COONa + H2O DBa(

6、OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O 13对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐来B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SOC某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液， 有白色沉淀，证明含Cl14分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ）A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钠溶液、盐酸C水、氢氧化钾溶液、盐酸 D水、氢氧化钾溶液、硫酸15符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ）甲乙丙AMgCl2HN

7、O3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl216某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )离子Na+Al3+Cl-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4 a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a第卷 非选择题二、填空题 17（1）0.5 mol CH4的质量为 ，其中含有 个H，在标准状况下的体积为 。（2）Na2CO3的摩尔质量是_，5.3g Na2CO3的物质的量为_，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_。（3）相同质量的CO

8、和CO2，它们所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 。 18（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为：ACaO、Na2O、CO2、CuOB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ；B ；C ；D 。（2） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）按要求写出下列方程式：NaHSO4在水中的电离方程式： ；实验室制CO2气体的离子方程式： ；向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 。

9、19胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：（1） 下列说法不正确的是 ；A胶体属于介稳体系 B配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象C胶体的分散质不能透过半透膜 D工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质（2）Fe(OH)3胶体的制备：饱和FeCl3溶液呈 色，向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈 色。此时应停止加热，否则会有 等现象。制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 ；（3）Fe(OH)3胶体的性质：制得的Fe(OH)3胶体中Fe(OH)3胶粒直径介于 之间，在外加电压的作用下， （阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象

10、是 。20有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验： 用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； 取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； 取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。（2）写出中发生反应的离子方程式 。三计算题21将2.44g BaCl2 xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl完全反应。求：（1）BaCl2x

11、H2O的摩尔质量；（2）x的值；（3）原100mL溶液中Ba2+的物质的量浓度。 22取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。 新洲三中20132014学年度上学期第二次月考高一化学试题 答题卡一、选择题 题号12345678910选项题号111213141516选项二、填空题17 19.（共9分，每空1分）（1）_