高二第一次月考试卷（化学理科）

1、贺兰一中2010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）出卷人：谭精忠 审卷人：刘平 （理科班） 第I卷 选择题(50分)一选择题（共50分，每题2.5分，）1下列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热2下列过程需通电后才能进行的是 A电离 B原电池 C电化腐蚀 D电泳3关于原电池和电解池的叙述正确的是A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池

2、的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)6有一处于平衡状态的反应：X(s)

3、3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD7某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反

4、应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9、下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是ACH4+2O2CO2+2H2O BHCl+NaOH=NaCl+H2OCMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3DBa（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O10S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法

5、正确的是AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定11某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是稀H2SO4Cu石墨A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：2H2O O22H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. B. C. D. 13. 如图所示，按A图装置进行实验，若

6、图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴可能表示的是A.铁棒质量B. 银棒产生的O2的量 C.g+浓度D. 银棒质量14下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n315高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H216某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+

7、3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小17在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的

8、压强是反应前的85%18现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是 A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY19在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于

9、t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应20右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510abA该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H-510 kJmol1D曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化准考号 姓名_班级 学号_考场号 座位号 装 订 线贺兰一中2

10、010-2011学年第二学期高二第一次月考试卷（化学）出卷人：谭精忠 审卷人：刘平 （理科班）第II卷 （50分）请把第II卷的答案写在试卷答题纸上21（2分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g) HC CH(g) H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) CH4(g) HC CH(g) H2=32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。22(6分)反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、

11、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 _ 态。23（10分）对于A+2B(g)nC(g)，H0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为_态；当n=3时，A为_态。(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。24（16分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示

12、一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：写出电解饱和NaCl溶液总的化学方程式 。在X极附近观察到的现象是_。检验电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极发生的反应类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。Y电极的材料是_，电极反应式为_。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）25（16分）在一容积为2L的密闭容器中

13、加入1molA和3molB，保持温度为20，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到50后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：（1）20时，平衡混合气中C的体积分数=，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）；（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“”或“”）；（3）20时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为 mol，此时平衡混合气中C的体积分数 (填“增大”、“

14、减少”或“不变”)；（4）20时，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为，平衡时体系中A的物质的量浓度为 molL1。第II卷 （50分）21（2分）H= kJmol1。22(6分)则m、n、p的关系是_ 。则平衡必定向_ 方向移动。则B肯定不能为 _ 态。23（10分） (1)A为_态。 (2) A为_态； A为_态。(3)则n_。(4)为_热反应。24（16分）（1）化学方程式 。现象是_。方法是_。（2）为 ；由 到 （填X或Y）。Y电极的材料是_，电极反应式为_。CuSO4溶液的浓度 25（16分）（1）=，K（2） H 0（3）C的物质的量为 mol，C的体积分数 （4） mol C，A的物质的量浓度为 molL1。1-5BDBBC 6