襄阳四中2011级高三化学综合测试题（五）A卷

1、高三化学综合测试题（五）A卷卷（选择题 共54分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意， 每小题3分，共54分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感CPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空气中有可能形成胶体D已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量2由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 A该混盐水溶液呈碱性 B

2、该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C该混盐与H2SO4反应有气体生成 D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子3下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）选项化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO24下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ）酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A.B. C

3、.D.5.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO36某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH

4、溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-7在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w×100% B溶质的物质的量浓度c mol·L1C溶液中c(OH) mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质

5、量分数大于0.5w8下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量9下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时 Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSODFe

6、与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O10推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 （ ）A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属11水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中

7、不正确的是（ ）A每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x412下列离子方程式不正确的是（）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全： 2Ba2+NH4+Al3+2SO42- +4OH = Al(OH)3 +2 BaSO4+ NH3·H2OC Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-D将

8、1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al313已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJ·mol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) H bkJ·mol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中PCl键的键能为1.2ckJ·mol1，下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJ·mol1 DPP键

9、的键能为kJ·mol114通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为（）A412 kJ·mol1 B412 kJ·mol1C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol115.实验室一瓶固体

10、M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO416.t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t

11、,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为（ ）A. B. C. D. 17某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子。 （1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀（2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1

12、mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：318短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是( )AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出

13、的氢离子浓度相同班级_ 姓名_ 学号_ 分数_卷（共46分）19.（12分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：若A是淡黄色固体，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途 。若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是 。若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性

14、。写出反应的化学方程式 。D的化学式是 。 若A是应用最广泛的金属。 反应用到A， 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 。20.（12分）某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef

15、.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1) 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.6227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。上表中的温度差平均值为 近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-

16、3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·)-1。则中和热H= (取小数点后一位)。 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度21.（10分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；尿

17、素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氢铵溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四种离子浓度由大到小的顺序为 （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流

18、程如下图所示：步骤中，发生反应的化学方程式为 ；步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2转化为N2以降低其危害。写出NO2在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。22（8分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，不能确定的阳离子是_，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_。（2）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_。生成沉淀I：_。（3）假设测定A、F、I均为0

19、01mol，10mL X溶液中n（H）004mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_，沉淀C的物质的量为_。23.（14分）人教版必修1关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。（1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程思路1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+根据氧化还原反应原理，一般 物质有还原性， 物质有氧化性2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，

20、观察溶液是否变血红色用离子方程式表示选择H2O2的原因 用离子方程式表示溶液变血红色的原因 3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去选择铁粉的原因是 （用化学方程式表示）为什么要用煮沸的水 4.实施实验（2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验

21、现象更明显。可能的原因： 改进措施： 高三化学综合试题五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分） 一定条件(1) 漂白、杀菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求写两个，合理即可给分1分）(2) 4NH36NO 5N26H2O（2分）(3)第三周期A族（1分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分）Na2CO3 （1分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （1分） 20、（10分）.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（1分）.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH

22、(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1（2分）(2)4.0（2分） -53.5 kJ·mol-1（2分）a、c、d（2分）21（10分）22（8分）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（1分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（2分）（3） Fe3 + （1分，） 007mol （1分）（或Cl （1分，） 007mol （1分） 23.（10分）（1） 低价（态） 高价

23、（态） （2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（1分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（1分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（1分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（1分）（2）原因：SCN-具有还原性，氯水可能部分氧化SCN-；（2分）改进：取适量FeCl3溶液，加入足量铁粉，然后将所得溶液分装于a、b两支试管，向a试管中直接滴加KSCN溶液，没有明显现象；向b试管中先滴加几滴新制的氯水，后滴加KSCN溶液，溶液立即变红色。（只要合理即可以给分）（2分）高三化学综合试题五答案A卷1-5 D D D A D 6-10 A B B D B 11-15 C C C C D 16-18 C C A19.（8分