高中化学Na有关习题及解析

1、 l、物理性质、物理性质 ： 俗名俗名烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，白色固体，易易潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放热放热，水溶液有涩味、有，水溶液有涩味、有强腐蚀性强腐蚀性。 2、化学性质、化学性质 NaOH具有碱的通性。具有碱的通性。 NaOH=Na+OH-(遇遇酚酞变红酚酞变红) 与酸酐与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等等)反应反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体固体NaOH(或碱石灰或碱石灰)不能用来干燥酸性气体不能用来干燥酸性气体 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装盛装NaOH的试剂瓶的试剂瓶

2、不能用玻璃塞不能用玻璃塞。考点四、氢氧化物考点四、氢氧化物与与酸酸 发生发生中和反应中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O与某些单质与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应等反应 Cl2+2NaOH = NaClO +NaCl+H2O与两性氧化物、氢氧化物反应与两性氧化物、氢氧化物反应 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2N

3、aOH =Mg(OH)2 + 2NaCl电解2.2.氢氧化镁氢氧化镁(Mg(OH)(Mg(OH)2 2 ) )白色粉末白色粉末, ,难溶于水难溶于水, ,其溶解度比其溶解度比MgCOMgCO3 3小小, ,有碱的性质有碱的性质. . Mg(OH) Mg(OH)2 22NH2NH4 4ClCl2NH2NH3 3MgClMgCl2 22H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2 2 HCl = MgClMgCl2 22H2H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgO MgO H H2 2O O 重难点突破一：重难点突破一：有关有关NaOHNaOH（及其它强碱）的实验问题（及

4、其它强碱）的实验问题钠习题1、将2.3克金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A. B. C. D.%1003 . 21004%1008 . 141004%10041004%1001 . 03 . 21004D D解析：解析：2.3g2.3g钠与钠与100g100g水反应后生成水反应后生成4g NaOH,4g NaOH,同时放出同时放出0.1gH0.1gH2 2 故反应故反应后后的溶液的质量分数为的溶液的质量分数为B B2、向甲乙丙丁四个均盛有1000ml水的烧杯中加入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应（溶解）后，甲乙丙丁四烧杯中溶质的质量分数的大小

5、顺序是（ ） A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙B B解析；解析；0.1molNa0.1molNa、Na20Na20、NaOHNaOH投入水中，溶液中的投入水中，溶液中的n n（NaOHNaOH）依次是依次是0.10.1，0.20.2，0.20.2，0.1mol0.1mol，所以乙和丙中溶质质量分，所以乙和丙中溶质质量分数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量数大于甲和丁。由于钠和水反应放出氢气，使溶剂的质量减少，减少，NaOHNaOH溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶于水后溶液增加的质量比钠增加的多，所以溶质质量分数：甲丁。在乙和丙中，溶质质量分数

6、：甲丁。在乙和丙中，Na2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2ONa2O+H2O=2NaOH,0.1molNa2O使溶液增重使溶液增重6.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.2g;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，0.1mol0.1mol78g/mol-78g/mol-0.05mol0.05mol32g/mol=6.2g32g/mol=6.2g，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙，乙丙两烧杯中增重相同，所以乙和丙的溶质质量分数相同。和丙的溶质质量分数相同。3、Na、Mg、Al各0.2mol分别投入100ml1.0mol/L的盐酸中，充分反应后生成的H2（ ） A.Na最多

7、 B.Mg最多 C.Al最多 D.Mg和Al一样多，Na最少 4、 Na的化合物在自然界中不存在的是（ ） A.氧化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.氯化物 A AA A5、有关下列物质说法不正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验 ADAD 解析：解析：A A、NaNa与冷水反应，与冷水反应，MgMg与热水反应生成与热水反应生成H H2 2和对应的

8、碱，但是和对应的碱，但是FeFe与水蒸与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A A错误；错误；B B、NaNa2 2COCO3 3的水解程度大于的水解程度大于NaHCONaHCO3 3所所以相同温度下，等物质的量浓度的以相同温度下，等物质的量浓度的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液pHpH：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3，故，故B B正确；正确；C C、浓盐酸挥发出、浓盐酸挥发出HClHCl，浓氨水挥发出，浓氨水挥发出NHNH3 3，两种气体相遇生成，两种气体相遇生成NHNH4 4ClCl固体，所以有大量白

9、烟产生固体，所以有大量白烟产生. .，故，故C C正确；正确；D D、HClHCl、NHNH3 3、都极易溶于水，、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而都可用水作吸收剂做喷泉实验，而COCO2 2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故吸收剂做喷泉实验，故D D错误。错误。6、下列叙述正确的是（） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的

10、Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出解析解析：A A、向含有、向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解得到至沉淀恰好溶解得到CaCa（HCOHCO3 3) )2 2溶溶液液 ，再向溶液中加入，再向溶液中加入NaHCONaHCO3 3饱和溶液，二者不反应无有饱和溶液，二者不反应无有CaCOCaCO3 3沉淀生成，故沉淀生成，故A A错错误；误；B B、向、向NaNa2 2 COCO3 3溶液中逐滴加入含等物质的量溶液中逐滴加入含等物质的量

11、HClHCl的稀盐酸，得到的稀盐酸，得到NaHCONaHCO3 3和和NaClNaCl混合溶液，无混合溶液，无COCO2 2生成，故生成，故B B错误；错误；C C、等物质的量的、等物质的量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2 COCO3 3分别与分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的足量盐酸反应，在同温同压下，生成的COCO2 2体积相同，而等质量的体积相同，而等质量的NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2 COCO3 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的COCO2 2体积不相同，故体积不相同，故C C错误；错误；D D、向向N

12、aNa2 2 COCO3 3饱和溶液中通入饱和溶液中通入COCO2 2，得到得到NaHCONaHCO3 3的质量比的质量比NaNa2 2 COCO3 3大，且大，且NaHCONaHCO3 3溶解度溶解度比比NaNa2 2 COCO3 3小，所以会有小，所以会有Na HCONa HCO3 3结晶析出，故结晶析出，故D D正确。正确。D D7、 A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。 将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生

13、的离子反应方程式为_。 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓 度为0.5 molL。若取相同质量的 固体加热至恒重，剩余固体的质 量为_ g离子键和共价键离子键和共价键 分子晶体分子晶体2CO2CO2 2 + 3OH + 3OH- - = CO = CO3 32-2- + HCO + HCO3 3- - + H + H2 2O O2.652.65 解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，A为氢氧化钠，属于

14、离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键X为二氧化碳，是分子晶体。X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3molL-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L取相同质

15、量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1L0.5mol/L106g/mol=2.65g8、下列关于金属钠的叙述错误的是（ ） A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析解析：A A、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。、金属钠容易被空气中氧气氧化；也容易与水反应。而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与而水、氧气都不溶于煤油，所以选择存放在煤油中。钠不与煤油反应且密度比煤油大。故煤油反应且密度比煤油大。故A A正确；正确；B B、泡沫灭火

16、剂不可以，、泡沫灭火剂不可以，钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的火剂中的COCO2 2反应生成氧气助燃，反应生成氧气助燃， 2 Na 2 Na2 2O O2 2 + 2 CO + 2 CO2 2 = 2 = 2 NaNa2 2COCO3 3 + O + O2 2 此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰此反应放出氧气，促进金属纳的反应，使火焰更加剧烈更加剧烈 可以用沙子扑灭。故可以用沙子扑灭。故B B错误；错误；C C、钠是强还原剂，、钠是强还原剂，故故C C正确；正确；D D、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放

17、回、金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故原试剂瓶，故D D正确。正确。 B B9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐 解析：防止解析：防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入进入A A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故无水硫酸铜能吸

18、收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A A错误；错误； B B硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故化，故B B正确正确；C C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故被氧化，故C C错误错误；D D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故能防止食品被氧化，故D D错误；错误；B B10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 7.8g Na2O2 固体的说法正确的是 ( ) A其中所含 Na2O2 分子的数目为 0.1NA B其中所含离子总数为 0.4NA

19、C与足量的 H2O 反应，生成 O2 的分子数为 0.1NA D与足量的 CO2 反应，电子转移数目为 0.1NA D D11、 经测定，某溶液中含有 NO3- 、HS- 、SO32- 、Cl- 、CO32- 和 Na+，加入足量的 Na2O2， 待反应完全后，再加入过量的盐酸。最后溶液中存在上述六种离子中的 ( ) A2 种 B 3 种 C4 种 D5 种 B B解析：上述溶液中加入解析：上述溶液中加入 Na2O2 Na2O2 后，溶液中的后，溶液中的HSHS- - 和和 SOSO3 32-2- 都都将被氧化，前者可能被将被氧化，前者可能被 氧化为氧化为 S S 或或 SOSO4 42- 2

20、- ，后者被氧化为后者被氧化为SOSO4 42- 2- ，再向溶液中加入盐酸时，再向溶液中加入盐酸时， CO CO3 32-2- 将与将与 H H+ + 反应而转化反应而转化 为为 COCO2 2，所以最终溶液中存在的离子有所以最终溶液中存在的离子有ClCl- - 、NONO3 3- - 、NaNa+ +、 H H+ + 、 SO SO4 42-2- ，与原溶液相同的有与原溶液相同的有 3 3 种。种。 12、 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用 品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反

21、应的化学方程式：_。 (2)在表中空格处填写相应答案 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (4)试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_。CaCO3CaCO32HCl2HClCaCl2CaCl2H2OH2OCO2CO2除去除去 CO2 CO2 气体中混入的气体中混入的 HCl HCl 过氧化钠过氧化钠与与 CO2 CO2 和水蒸气反应，产生和水蒸气反应，产生 O2O2NaOH NaOH 溶液溶液吸收未反应的吸收未反应的 CO2 CO2 气体气体2Na2O22Na2O22CO22CO22Na2CO32Na2CO3O2 O2 把把 E E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，

22、用拇指堵住试管口，取出试管，中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即立即 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，说明过氧化钠可说明过氧化钠可 作供氧剂。作供氧剂。(1)(1)某学生判断某学生判断SOSO2 2和和NaNa2 2O O2 2反应能生成硫酸钠，你认为他的反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？判断合理吗？_，简要说明理由：，简要说明理由：_。(2)(2)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验所示装置进行实验( (图中铁架台等装置已略去图中铁架台等装置已略去) )。装置中装置