高一必修一氧化还原反应

1、反应类型举例表示式化合反应C+O2 =CO2 A+B=AB分解反应CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高温反应类型反应类型得失氧情况得失氧情况举例举例氧化反应氧化反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应还原反应还原反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应化化学学反反应应基本基本反应反应类型类型从形式上分从形式上分?从是否有离子参从是否有离子参与反应分与反应分化合反应化合反应分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还

2、原反应非离子反应非离子反应离子反应离子反应是是是是碳元素化合价升碳元素化合价升高高铜元素化合价降铜元素化合价降低低C发生氧化反发生氧化反应应CuO发生还发生还原反应原反应钠元素化合价升钠元素化合价升高高氯元素化合价降氯元素化合价降低低Na发生氧化发生氧化反应反应Cl2发生还原发生还原反应反应定义定义2：据元素化合价在反应前：据元素化合价在反应前后是否发生变化分为：后是否发生变化分为：物质中某元素化合价在反应物质中某元素化合价在反应前后发生了变化前后发生了变化。元素化合价在反应前后都不元素化合价在反应前后都不变变。氧化还原反应：氧化还原反应：非氧化还原反应：非氧化还原反应：判断氧化还原反应的依判

3、断氧化还原反应的依据：据： 有元素有元素化合价升降化合价升降【过渡】在反应物中：【过渡】在反应物中：化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂 （ 特征）特征）（变化）（变化）反应物反应物:生成物中生成物中:n被氧化得到的物质：氧化产物被氧化得到的物质：氧化产物n被还原得到的物质：还原产物被还原得到的物质：还原产物氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物小结：小结：1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是化还原反应是有元素化合价升降的化学反有元素化合价升降的化学反应应 。2

4、、氧化反应：、氧化反应：物质所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的反应反应； 还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素化合价降低的反应。3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据据反应前后是否有元素化合价的改变反应前后是否有元素化合价的改变 。 练习练习1下列反应属于下列反应属于氧化还原反应氧化还原反应的是的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温高温练习练习2 在反应在反应MnO2+4HCl=MnCl

5、2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应；）反应； 元素化合价降低，元素化合价降低，被被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应。氧化剂）反应。氧化剂_还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_还原还原产物产物_ 4 1 2 0氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成分子由于原

6、子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子子，偏离氢原子 。 使氢元素的化合价从使氢元素的化合价从0价升高到价升高到1价，被价，被氧化；氧化； 氯元素的化合价从氯元素的化合价从0价降低到价降低到1价，被还价，被还原。原。 H2Cl2=2HCl得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时发生得氧失氧同时发生有氧得失的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应化合价升高降低化合价升高降低同时发生同时发生有化合价升降的反应有化合价升降的反应失去电子的反应失去电子的反应（

7、或电子对偏离）（或电子对偏离）得到电子的反应得到电子的反应（或电子对偏向）（或电子对偏向）得失电子同时发得失电子同时发生（且得失电子生（且得失电子总数相等）总数相等）有电子转移的反应有电子转移的反应不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表现）特征（表现） 本质本质二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂氧化产物氧化产物还原剂失电子被氧化后所还原剂失电子被氧化后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）还原产物还原产物氧化剂得电子被还原后所氧化剂得电子被还原后所得的物质（生成物）得的物质（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧升、失、氧, ,还原剂还原剂；n降、得、还降、得、还，氧化剂，氧化剂。氧

8、化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应双线桥上的标示双线桥上的标示:n化合价的升降化合价的升降 得失电子得失电子(n x m e-) 被氧化或被还原被氧化或被还原nn: 代表变价原子个数代表变价原子个数nm: 代表每个原子转移电子数代表每个原子转移电子数 1、根据反应方程式判断、根据反应方程式判断氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物元素化合价升高，失

9、去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应结论结论 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂 、 氧化产物具有氧化性氧化产物具有氧化性 还原剂还原剂 、 还原产物具有还原性还原产物具有还原性3、根据金属活泼性判断，、根据金属活泼性判断， 金属单质还原性；金属阳离子氧化性金属单质还原性；金属阳离子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 单质的还

10、原性（失电子能力）减弱单质的还原性（失电子能力）减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强注意：氧化性注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ 讨论讨论 将少量铁置于将少量铁置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液的混合溶液 中，先析出什么物质？中，先析出什么物质？ 判断氧化还原反应能否判断氧化还原反应能否发生的方法发生的方法 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(浓浓) CO2 + SO2 +H2O Cu