课题2原子的结构 (3)

1、1课题课题2 2 原子的结构原子的结构21.1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。呈电中性的原因。2.2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.3.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。的一种微粒，会写常见的离子符号。4. 4. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。找元素相对原子质量。319111911年，卢瑟福

2、用一束带正电年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速的、质量比电子大得多的高速运动的运动的粒子轰击金箔，发现：粒子轰击金箔，发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；不改变原来的运动方向；一一小部分小部分粒子改变了原来的运粒子改变了原来的运动方向；动方向；有极少数有极少数粒子被粒子被弹了回来。弹了回来。你想知道出现上述现象的原因你想知道出现上述现象的原因吗？吗？ 4 我是一个小小的电子，我在我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原

3、总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。电深深吸引。漫游原子世界漫游原子世界5思考：物质是由哪些微粒构成的？思考：物质是由哪些微粒构成的？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？氯化钠晶氯化钠晶体结构体结构6观察图片，你想到了什么？观察图片，你想到了什么？1.1.原子不是一个实心球体；原子不是一个实心球体；2.2.原子是由

4、居于原子中心的原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；原子核和核外电子构成的；3.3.原子核带正电荷，电子带原子核带正电荷，电子带负电荷；负电荷；一、原子的构成一、原子的构成观察思考观察思考7构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量 粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836(1)(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电

5、子所带的电量相等，电性相反。(2)(2)一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。(3)(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。你有什么发现？你有什么发现？8几种原子的构成几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111氯氯171718181717质子数质子数= =核外电子数核外电子数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。你的结论是什么？你的结论是什么？9原子中存在着

6、带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。思思 考考10通过图片，你获得了哪些信通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。息？请与同学们交流。慧眼识图慧眼识图原子的体积很小原子的体积很小原子核更小原子核更小原子核原子核原子原子11探索电子的运动，让我们从原子说起探索电子的运动，让我们从原子说起. 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布原子结构示意图的意义原子结

7、构示意图的意义电子层电子层 +142 8 4该电子层上该电子层上的电子数的电子数核电荷数核电荷数原子核原子核13原子原子原子的最外层层原子的最外层层电子数特点电子数特点结构是结构是否稳定否稳定推测原子推测原子性质性质得失电子得失电子稀有气稀有气体原子体原子金属原金属原子子非金属非金属原子原子8 8个（个（HeHe为为2 2个）个）比较稳定比较稳定一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个不稳定不稳定不稳定不稳定原子的最外层电子数决定原子的化学性质。原子的最外层电子数决定原子的化学性质。通过讨论通过讨论, ,你来归纳一下你来归纳一下易失电子易失电子易得电子易得电子既不得电既不得电子，也

8、不子，也不失电子失电子稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定141.1.分层排布（高速运动）分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的分层思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？排布呢？ 电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低1 1二二 三三 四四 五五 六六 七七低 高 近 远15（1 1）定义：）定义：带电荷的原子叫做离子。带电荷的原子叫做离子。（3 3）分类）分类阳离子：带正电荷的原子。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。（2 2）离子的形成：）离子的形成：阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子原子

9、原子（4 4）离子的表示方法：）离子的表示方法：8 82 2+11+118 8+17+178 82 2ClCl- -离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号NaNa+ +2.2.离子的形成离子的形成16一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个个单位的正电荷单位的正电荷MgMg2+2+（5 5）离子符号的意义）离子符号的意义17原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系（1 1）概念上：）概念上：（2 2）电性上：）电性上：（3 3）结构上：）结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是原子是

10、化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子带电的原子原子不带电而离子带电原子不带电而离子带电大多数原子是不稳定结构，而离子是稳大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构定结构阴离子阴离子18原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27 -27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26 -26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26 -26 kgkg铁铁9.2889.2881010-26 -26 kgkg三、相对原子质量三、相对原子质量几种原子的质量几种原子的质量 你获得的信息是什么？你获得的信息是什么？1.1.不同原子的质量不不同原子的质量不同；同；2.2.原子的

11、质量很小；原子的质量很小；3.3.如此小的数据书写、如此小的数据书写、使用均不方便；使用均不方便；1.1.原子的实际质量原子的实际质量19（1 1）概念：）概念：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为标准，其他原子为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量子质量（符号（符号ArAr) )（2 2）计算公式：某原子的相对原子质量）计算公式：某原子的相对原子质量2.2.相对原子质量相对原子质量碳原子质量碳原子质量1/121/12= 某原子的实际质量某原子的实际质量20已知已知1 1个碳原子的质量是个碳原子的

12、质量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一个氧原子一个氧原子的质量是的质量是2.6572.6571010-26-26kg,kg,求氧原子的相对原子质量。求氧原子的相对原子质量。解：解：标准标准=1.993=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量= =1.661.661010-27-27kgkg2.6572.6571010-26-26kgkg=16=16答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是1616。比一比，看谁算得又快又准：比一比，看谁算得又快又准：21(1)

13、(1)相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，原子的实际质量，_(2)(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_(3)(3)相对原子质量的单位相对原子质量的单位:_:_原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_:_不等于不等于越大越大“1”(“1”(书写时一般不写出书写时一般不写出) )千克千克是个比值是个比值3.3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与原子实际质量的关系224.4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢

14、氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323铁铁2626303026265656相对原子质量相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数23【典例【典例1 1】19111911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击粒子轰击金箔时发现：金箔时发现：(1)(1)大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)

15、(2)一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；(3)(3)有极少部分有极少部分粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（ ）A.A.原子核体积很小原子核体积很小 B.B.原子核带正电原子核带正电C.C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间 D.D.原子是实心的球体原子是实心的球体D D知识点一、原子的构成知识点一、原子的构成24【典例【典例2 2】右图为氯原子】右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外

16、层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D知识点二、核外电子的排布知识点二、核外电子的排布25【典例【典例3 3】下列说法中正确的是（】下列说法中正确的是（ ）A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+ +的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能知识点三、离子的形成知识点三、

17、离子的形成D D 26【典例【典例4 4】下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（ ）A A所有碳原子的质量都相等所有碳原子的质量都相等 B B相对原子质量是以碳原子质量的相对原子质量是以碳原子质量的1/121/12作为标准作为标准C C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和和中子数之和知识点四、相对原子质量知识点四、相对原子质量C C 271.1.原子（普通的氢除外）的原子核是原子（普通的氢除外）的原子核是( )( )A.A.由电子和质子构成由

18、电子和质子构成 B.B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.C.由电子和中子构成由电子和中子构成 D.D.不能再分不能再分2.2.已知原子的核电荷数，可以确定它的已知原子的核电荷数，可以确定它的( )( )A.A.相对原子质量相对原子质量 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数B BBDBD284.4.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 , ,最易得到电子最易得到电子的是的是 , , 具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11 2 8 1A B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B

19、、C C3.3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )( )A.A.质子数和电子数质子数和电子数 B.B.核电荷数核电荷数C.C.中子数和电子数中子数和电子数 D.D.质子数和中子数质子数和中子数D D295.5.将将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：用序号分别填入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 306.6.科学家发现有相对原子质量分别为科学家发现有相对原子质量分别为1 1、2 2、3 3的三种的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？相同点：相同点：因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相因为它们都属于氢原子，因而其核电荷数相同，即质子数相同，都含有同，即质子数相同，都含有1 1个质子。个质子。