期末复习知识点部分总结

1、1、 常见物质的俗称及化学式1. 氯化钠【NaCl】食盐2. 氧化钙【CaO】生石灰3. 氢氧化钙【Ca（OH）】熟石灰、消石灰4. 氢氧化钠【NaOH】烧碱、火碱、苛性钠5. 碳酸钠【Na2CO3】纯碱、苏打6. 碳酸氢钠【NaHCO3】小苏打7. 过氧化氢的水溶液双氧水8. 氯化氢的水溶液盐酸9. 二氧化碳的固体干冰10. 甲烷（CH4）沼气、天然气11. 乙醇（C2H5OH）酒精12. 乙酸（CH3COOH）醋酸13. 汞【Hg】水银14. 碳酸钙大理石、石灰石2、 复分解反应的考查复分解反应的条件：在溶液中有沉淀生成、气体放出或有水生成，满足其中之一者反应即可发生。常见的沉淀（初中要求

2、的共有7种）：CaCO3(白色)、BaCO3（白色）、BaSO4(白色)、AgCl(白色)、Mg(OH)2（白色）、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)【习题】3、 金属活泼性实验的设计常见金属的活动性顺序如下：【习题】1.下面是三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的现象示意图。由此可得出三支试管中的金属活动性顺序是()A.abc B.cba C.bac D.cab2.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应。关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ ）AZn、A、Cu BZn、Cu、A CA、Zn、Cu DCu、A、Zn3.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性

3、顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液四、推断题知识汇总1.初中常见有特征现象的物质：（1）固体红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）、红磷（P）黄色：硫磺（S）蓝色：胆矾（CuSO45H2O）黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、铁粉（Fe）白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaO、MgO、Na2CO3 、Na H CO3、Na OH、Ca(OH)2浅绿色：绿矾（FeSO47H2O）溶于稀酸的红褐色沉

4、淀：Fe(OH)3溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)2溶于稀酸的白色沉淀：CaCO3、MgCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4（2）液体黄色：氯化铁（FeCl3）等三价铁盐溶液（Fe3+）蓝色：铜盐溶液（Cu2+）浅绿色：亚铁盐溶液（Fe2+）紫红色：KMnO4溶液无色液体：钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、可溶性碱的溶液及酸溶液（3）气体有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2 、Cl2有毒气体：CO、Cl2、SO2形成酸雾：HCl、HNO3无色气体：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4黄绿色气体

5、：Cl2红棕色气体：NO2气体的溶解性特征：CO2 (11)、Cl2(12)、SO2 (140)、HCl (1500)、NH3 (1700)极易溶于水的气体：HCl、NH3难溶于水的气体：H2、O2、N2、CO、CH4五、常见物质的用途1氧气用于急救病人，碳用于炼铁。2二氧化碳和水用于灭火，干冰用于人工降雨，二氧化碳和水用于光合作用。3甲烷、氢气和一氧化碳用作气体燃料，其中一氧化碳有毒，氢气是最理想的高能燃料。 4石油、天然气、煤称为三大化石燃料。5稀盐酸和稀硫酸用于金属除锈。6.碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）、氯化钙、浓硫酸等用作干燥剂。7铁粉常用作食品“双吸剂”。8氢氧化钙常用作改良酸

6、性土壤；碳酸液常用作改良碱性土壤，同时可以用作碳肥。9小苏打、氢氧化铝、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多。10氯化钠是重要调味品，配制生理盐水。11碳酸钠广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产。12氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。13大理石、生石灰、熟石灰大量用于建筑业。14碳酸钙常用作补钙剂。15氯化钠、氯化镁常用作融雪剂。16稀有气体、氮气可用作保护气。17碳酸氢钠可用作发酵粉。18酒精、碘酒常用于消毒处理。19氖气可用于电光源（如：霓虹灯等）。六、常见物质的检验及重要反应现象1.常见气体的检验方法及现象：物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水C

7、uSO4无水CuSO4由白变蓝CuSO4+5H2O=CuSO45H2OH2氧化铜由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色H2+CuOH2O+CuCuSO4+5H2O=CuSO45H2OCO2澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCO氧化铜由黑色变成红色，澄清的石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2.常见离子的检验方法及现象：物质检验试剂反应现象结论或化学方程式酸（H+）紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色有H+加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2+O22H2O碱（OH）无色酚酞试液无

8、色酚酞试液变成红色有OH紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成蓝色有OH盐酸及可溶性盐酸盐（即Cl的检验）AgNO3和稀HNO3白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3硫酸及可溶性硫酸盐（即SO42的检验）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2溶液和稀HNO3白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl碳酸盐（即CO32的检验）稀盐酸产生大量的气泡，生成的气体使澄清石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可溶性铜盐（Cu2+）氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4可溶性铁盐（Fe3+）氢氧

9、化钠溶液红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl7、 粗盐的提纯1. 粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。2.粗盐提纯的步骤：（1） 溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。（2） 过滤：过滤食盐水。（3） 蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤

10、液蒸干。（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。【知识拓展】1. 粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1） 溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。（2） 过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。（3） 蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。（4） 转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。2. 蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。【习题】1. 某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，加入的氯

11、化钡、氢氧化钠和碳酸钠试剂稍过量)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名称是_。(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、_、_、玻璃棒等。(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_。【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2）过滤（3）蒸发皿、酒精灯 （4）除去溶液中的CaCl2杂质 （5） 【解析】BaCl2的作用是除去杂质中的SO42-；加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg2+；加入Na2CO3是为了除去Ca2+和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳

12、酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。2. 为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。操作顺序是 （填序号）。【答案】或【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。3.粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。粗盐提纯时，先配制成粗盐溶液，然后分步向粗盐溶

13、液中加入NaOH溶液，Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸。若各步操作所加试剂均为过量并过滤分离所得沉淀，最后再蒸发溶剂可制得精盐NaCl。在下列所设计的四种试剂加入的先后顺序中，不能达到粗盐提纯目的是 。Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH；BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl【答案】【解析】中加Na2CO3可除去Ca2，加BaCl2可除去SO42、CO32，此时溶液中有MgCl2、BaCl2，再加NaOH，可除去Mg2，加盐酸除不去Ba2，故错。中加BaCl2可除去SO42，加Na2CO3

14、可除去Ca2、Ba2，加NaOH可除去Mg2，加盐酸可除过量CO32、OH，故能达到目的。中最后加入的过量NaOH无法除去，故错。和中道理基本相同。故选。8、 计算【习题】1. 某无土栽培种植甜瓜的专业户，需用3.70的硫酸镁溶液1000 kg。配制此溶液需用硫酸镁晶体（MgSO47H2O）和水各多少千克？解：1000 kg溶液中含MgSO4的质量为1000 kg3.70=37 kg，硫酸镁晶体中MgSO4的质量分数为所需硫酸镁晶体的质量为 37 kg48.78=75.85 kg 所需水的质量为 1000 kg75.85kg=924.15 kg。答：需用硫酸镁晶体的质量为75.85 kg，水为

15、924.15 kg。2.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验，），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。 试回答：（1）写出实验中有关反应的化学方程式：_ 。（2）实验中铁参加反应的质量为_。（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）解：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2.8 g（3）由图中数据知，实验中100 g稀硫酸完全反应。设实验中生成FeSO4的质量为x，参加反应的

16、铁的质量为y。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2y x 0.2 g 所得溶液中溶质的质量分数为：答：实验中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质质量分数为14.4。3.钙是维持人体正常功能所必需的元素，图55-7所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。解：由说明书可知，每片钙尔奇的质量是2g，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，总投入到烧杯中的物质的质量是2g+10g，最后烧杯内物质的质量为11.34g，两者的质量差就是逸出的二氧化碳的质量 ，然后根据二氧化碳的质量进行计算。答案：4.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。解：这是一道涉及到溶质质量分数和有关化学方程式的