选修4第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡2教案

1、沉淀溶解平衡教案一、教学目标知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶度积的基本意义，并运用平衡移动原理分析、解释一些事实。培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力、实验探究的能力和逻辑推理能力。过程与方法：引导学生设计实验、动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及辨证唯物主义的对立统一和发展的观点。二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡，KSP的基本意义三、教学难点：沉淀的转化和溶解四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程 引入等物质的量浓度的AgNO3溶

2、液和KCl溶液等体积混合后，一般认为该沉淀反应能进行彻底，是真的吗？图片硫酸铜饱和溶液中加入外形不规则晶体的现象。说明了什么。回忆一定温度下，固体物质的溶解度s(g) 讲解查教材P61“资料”中可知，饱和氯化银溶液中一定存在Ag+ 和Cl-。任何固体在溶液中都存在一定的溶解度。不溶物质并非绝对不溶，而是溶解度太小。讲解氯化银饱和溶液就是Ag+ 、Cl-和AgCl（s）的共存体系。AgCl（s）溶解形成饱和溶液的过程和Ag+ 、Cl-反应生成AgCl沉淀的过程，是从两个不同的方向建立AgCl的溶解平衡的过程。学生 倾听、思考【板书】 第四节 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡学生自学教材P62内容，结

3、合平衡移动原理的知识完成填空和【练习2】【练习2】学生交流展示【板书】只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡点拨、点评 不同电解质溶液中固体溶解度的本质是平衡移动 难点突破 沉淀溶解平衡表达式与电离方程式的区别与联系【板书】CaCO3(S) Ca2+ CO32- CaCO3= Ca2+ CO32-过渡像电离、水解平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为请根据平衡常数书写规则写出沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)的KSP表达式，并完成学案【旧知链接】至【小试牛刀】【板书】二、溶度积和溶度积规则学生 类比归纳，完成学案相关内容学生交流展示点拨、点评

4、难点突破 1、阴阳离子个数比相同的电解质，KSP大小与溶解度的大小相一致；不同类型的电解质不能通过KSP大小直接判断其溶解度大小。2、溶液等体积混合时溶液体积加倍，但瞬时物质的量不变。比较混合的瞬时离子积和溶度积的大小，即可判断是否有沉淀生成。过渡盐与盐反应的条件是有沉淀产生。有人认为：盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐。对吗？我们用实验来证明一下。学生做实验，观察记录现象，思考溶解度大小与沉淀转化方向的关系。升华真理是相对的。随着知识的增长和学习的深化，我们对事物的认识日臻完善，逐渐从片面走向全面。学生小结这节课的收获。学生做作业六、板书设计第四节 难溶电解质的溶解平

5、衡一、 沉淀溶解平衡 CaCO3(S) Ca2+ CO32- CaCO3= Ca2+ CO32-只要有固体存在的悬浊液中都存在溶解平衡二、沉淀溶解平衡的平衡常数溶度积1、 KSP表达式2、KSP的意义                                 &#

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