金属及其化合物综合卷1

1、金属及其化合物 综合测试 班级： 姓名： 一、选择题1、利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O22Cu + SO2，该反应属于（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应2、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）A银白色固体 B密度比水的大 C能与水剧烈反应 D可保存在煤油中3、下列行为不符合安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭4、下列离子方程式书写正确的是（

2、）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：ICl2=ClI2D将CO2通入足量的澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O5、下列关于Al及其化合物的说法中，不正确的是（ ）AAl2O3可与水反应生成Al(OH)3 B铝是地壳中含量最多的金属元素CAl2O3是两性氧化物 D Al(OH)3沉淀可以溶于盐酸6、对于熔融状态下进行的反应：TiCl4+4Na = 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 BTiCl4是还原剂C该反应也可以在水溶液中进行 D该反应

3、中Ti元素被氧化7、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去CNa2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同8、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）A浓H2SO4 B浓HNO3 CCuSO4溶液 DKOH溶液9、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是（ ）ANaOH BKSCN CFeCl2 DFe10、下列实验现象描述正确的是（ ）AHCl与NH3相遇，有大量的白雾生成 B用洁净的铂丝

4、蘸取Na2SO4溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色CFeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液红色褪去，再加热红色不再出现11、将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（ ）ANa BNa2O CNa2CO3 DNaCl12、下列反应 氧化铁与铝粉混合发生铝热反应；镁条在二氧化碳中燃烧 用CO还原铁矿石炼铁；铜片投入氯化铁溶液中不属于置换反应的是（ ） A B C D13、下列金属的冶炼方法与钠相同的是 （ ）A银 B铝 C铁 D铜14、有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是 （ ）AFeCl2溶液 BNa2CO3

5、溶液 C氯水 DFeCl3溶液15、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（ ）A氨水 BAgNO3 C浓NaOH DNaCl溶液16、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH = 2AlO2 + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe + Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl17、在化学反应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2中，H

6、2O作 （ ）A还原剂 B氧化剂 C催化剂 D溶剂18、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3 的浓度之比约是（ ） A13 B12 C23 D3219、海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D20、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D 21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeC

7、l2CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无22、下列说法中，正确的是（ ） A水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B单质硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D工业上用盐酸刻蚀玻璃23、实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去红磷中的少量白磷：加热到40，使白磷自燃B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl

8、溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤24、在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c(Al3+) = 0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g。则反应前的混合溶液中c(H2SO4)是（ ）A0.20mol/L B0.30mol/L C0.40mol/L D0.60 mol/L25、在K2SO4、Al2(SO4)3和KAl(SO4)2·12H2O的混合液中，SO42浓度为0.2 mol·L1，当加入等体积0.4 mol·L1的KOH溶液时，生成

9、的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）A0.45 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.225 mol·L1 D0.9 mol·L1二、填空题26、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题： F的化学式为_。 E的电子式为_。 写出C与D溶液反应的化学方程式：_。 写出Y和D溶液反应的离子方程式：_。27、下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红色固体。回答下列

10、问题：（1）填写下列物质的化学式：A ；D 。（2）写出下列反应的化学方程式：CDAE： GJ： （3）写出下列反应的离子方程式：FG： 28、A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应的基本反应类型是 ；（2）C的化学式为 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。BaCl2溶液 溶液A沉淀B6.99 g试剂X 样品13.69 gH2O溶液D纯净物1.60 g加热沉淀C溶液29、实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl

11、的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。请回答：（1）所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是 （填序号）。（2）生成沉淀C的离子方程式是 。（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是 （填字母）。 a溶液D是无色的碱性溶液 b溶液D中至少含有5种离子 c向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀 （4）样品中NaCl的物质的量为 。30、某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其实验流程如下：NaOH溶液镁铝合金固体A滤液固体B溶液CCO2稀H2SO4硫酸铝晶体操作操作（1） 在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学反应方程式为 ， 固体B的化学式 。（2）操作包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）操作中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为4