化学平衡及影响因素转化率练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学平衡及影响因素转化率练习题一、单选题1.在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是(   )A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·L-1·min-1B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行,容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol2.实验室用

2、30%左右的溶液(浓度约为3.7)与锌粒反应制取氢气。下列措施不可能加快反应速率的是( )A.适当升高温度 B.将锌粒改为锌粉 C.将所用硫酸加适量水稀释 D.加入合适的催化剂3.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大4.酸性条件下,KMnO4与H2C2O4可

3、发生氧化还原反应,用0.1mol·L-1的KMnO4溶液与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(   )A.该反应中每生成1mol CO2转移电子10molB.方程式配平后,H2O的系数为6C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用D.t0时,Mn2+的浓度最大5.设C+ 2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为; (正反应为放热反应)的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时, 和的变化情况为(   )A.都增大B.都减小C. 增大,

4、 减小D. 减小, 增大6.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(   )容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度/(mol·L-1) c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ·mol-1。A.2p1=2p3<p2B.达到平衡时丙容器中NH3的体积

5、分数最大C.2+3<1D.Q1+Q3=92.47.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是(   )正反应一定是放热反应达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c若T2>T1,则正反应一定是吸热反应b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.B.C.D.8.定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中

6、再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将(   )A.增大B.减小C.不变D.无法确定9.反应a M(g)+ bN(g)c P(g)+d Q(g)达到平衡时,M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(   )A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增大B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增大C.同温同z时,增大压强,平衡时Q的体积分数增大D.同温同压时,增大z,平衡时Q的体积分数增大10.已知可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙

7、述正确的是(   )A.反应达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.反应达到化学平衡状态时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O) 11.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.6kJ·mol-1。实验测得该反应起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH313

8、0放出热量:23.15kJ0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是(   )A.容器、 中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为14.3%C.容器 中反应达平衡时,放出的热量Q=23.15kJD.若容器 的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ12.25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20.0平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是(   )A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.该反

9、应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变该反应的平衡常数13.在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO和1mol H2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是(   )A.在该温度下,反应的平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50%D.平衡时n(H2O)=0.5mol14.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(   )A.2O3(g)=3O2(g) H&l

10、t;0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>015.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行,若反应的|=17kJ·mol-1,|-TS|=17kJ·mol-1,则下列判断正确的是(   )A.>0,-TS<0B.<0,-TS>0C.>0,-TS>0D.<0,-TS<016.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3

11、H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化2v正(N2)=v逆(NH3)单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应A.B.C.D.17.已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列大小比较正确的是( )温度/500700800平衡常数K2.500.340.15A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)B.正反应速率:v(a)>v(

12、c),v(b)=v(d)C.达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)D.平均相对分子质量: 18.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.   B.  

13、60;C.   D.19.某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(   )A.若T2>T1,则正反应一定是放热反应B.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为c>b>aC.若T2>T1,达到平衡时b,d两点的反应速率:vd>vbD.达到平衡时A2的转化率:b>a>c20.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(   )A

14、.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变21.俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:,。下列有关说法正确的是( )A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下充入Ar,能提高的转化率C.单位时间内生成CO和的物质的量之比为1:1时,反应达到平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大22.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生的总量的是( )石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸

15、A. B. C. D.23.其他条件一定时,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),B的平衡转化率(B)与温度T的关系如图所示,图中4个点中表示未达到平衡状态且v正<v逆的点是(   )A.a          B.b          C.c          D.d24

16、.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量25.下列说法正确的是(   )A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的>0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的>0参考答案1.答案：D解析：经5min后

17、测得容器内B的浓度减少了0.2molL1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2molL1=1mol，则        A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol    2mol     0     0转化：0.5mol  1mol    0.5mol 1mol平衡：0.5mol 

18、 1mol    0.5mol 1molA. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为，故A正确；B. 5min时，容器内D的浓度为，故B正确；C. 反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的量增大，容器内压强逐渐增大，故C正确；D. 5min时容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故D错误。故选D.2.答案：C解析：适当升高温度可以加快反应速率,A项错误;将锌粒该为锌粉可增大反应物的接触面积,加快反应速率,B项错误;将所用硫酸加适量水稀释,会降低硫酸的浓度,反应速率降低,C项正确;加入合适

19、的催化剂,可以加快反应速率,D项错误。3.答案：D解析：图甲表明,其他条件相同时.随着H2O2浓度的增大,其分解速率越快,故A项错误。图乙表明,其他条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,H2O2分解速率越快,故B项错误。由图丙可知,有少量存在时,1.0 molL-1 NaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1 molL-1 NaOH条件下的分解速率,因此并不是碱性越强.H2O2分解速率越快,故C项错误。由图丙和图丁可知,pH相同的碱性条件下,浓度越大,H2O2分解速率越快,故D项正确。综上所述,本题正确答案为D。4.答案：C解析：每生成1mol CO2转移1mol电子,A

20、项错误;方程式配平后H2O的系数应该为8,B项错误;反应开始后反应物浓度逐渐减小,Mn2+的生成速率逐渐下降,但是生成的Mn2+对该反应有催化作用,所以Mn2+的生成速率会突然增大,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,Mn2+的生成速率也不断减小, C项正确,t0时,生成Mn2+的速率最大,但t0后反应仍在进行,Mn2+的浓度仍在增大,D项错误。5.答案：A解析：温度升高,反应速率加快,所以和均增大。6.答案：D解析：本题疑难点是等效平衡的判断。A项,丙容器反应物投入量为2mol NH3,采用极限转化法转化为反应物,为1mol N2、3mol H2,和甲中的相同,乙容器加入2mol N2、6

21、mol H2,乙中加入量分别是甲中的2倍,乙相当于甲增大压强,平衡正向移动,所以乙中压强减小,小于甲的2倍,即2p1=2p3>p2,错误;B项,结合A项分析,由于该反应是体积减小的反应,缩小容器体积,增大了压强,平衡正向移动,所以乙中氮气、氢气的转化率分别大于甲中的,平衡后乙中NH3的体积分数最大,错误;C项,丙容器中加入2mol NH3,和甲最后达到相同的平衡状态,若平衡不移动,转化率1+3=1,乙容器反应物投入量为2mol N2、6mol H2,由于乙相当于甲增大压强,平衡正向移动,氮气的转化率增大,所以转化率2+3>1,错误;D项,甲中投入1mol N2、3mol H2,丙中

22、投入2mol NH3,则甲与丙是完全等效的,根据盖斯定律可知,甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故Q1+Q3=92.4,正确。7.答案：D解析：本题的疑难之处是如何识图。由于T1与T2的大小不确定,所以不能确定该可逆反应的正反应是吸热反应还是放热反应。若T2>T1,.随着温度升高,平衡体系中AB3的体积分数增大,则正反应是吸热反应;若T2<T1,降低温度,平衡体系中AB3的体积分数增大,则正反应是放热反应,错误,正确。同一温度下,加入的B,越多,平衡时A2的转化率越大,即c>b>a,错误b点时,AB3的平衡体积分数最大,即起始时n(A2):n(B2)接近1:3,

23、故平衡体系中A、B原子数之比接近1:3,正确。本题选D。8.答案：B解析：充入N2平衡向正反应方向移动,则H2的转化率增大,但N2的转化率是减小的,本题选B。9.答案：B解析：催化剂同等程度地影响正、逆反应速率,对平衡移动无影响,故同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数不变,A项错误;温度升高,M的体积分数减小,说明正反应为吸热反应,同压同z时,升高温度,平衡向正反应方向移动,则平衡时Q的体积分数增大,B项正确;同温同z时,增大压强,M的体积分数增大,说明a+b<c+d,平衡向逆反应方向移动,则Q的体积分数减小,C项错误;由图象可知,z值越大,M的体积分数越小,越有利于M的转化率

24、的提高,但Q的体积分数不一定增大,若加入N的物质的量较多,虽然有利于平衡向右移,但Q的体积分数依然减小,D项错误。10.答案：A解析：反应达到化学平衡状态时,v正(O2)=v逆(O2)=v逆(NO),即4v正(O2)=5v逆(NO),A项正确;任何时刻,生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3,反应不一定达到平衡状态,B项错误;增大容器体积相当于减小压强.正、逆反应速率均减小,C项错误;化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错误。11.答案：C解析：对同一个可逆反应来说,化学平衡常数仅与温度有关,两个容器中的反应在相同温度下进行,故反应

25、的平衡常数相等,.A项正确;由表中数据可知,两个容器内反应达到平衡时是等效平衡,由容器反应放出的热量以及热化学方程式可以计算出平衡时NH3的物质的量为23.15kJ+92.6kJ·mol-1×2=0.5mol,则平衡时N2和H2的物质的量分别为1mol-0.25mol=0.75mol,3mol-0.75mol=3.25mol,故平衡时NH3的物质的量分数为0.5÷(0.5+0.75+2.25)×100%=14.3%,相同条件下,气体的体枳分数等于其物质的量分数,故平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为14.3%,B项正确;两个容器内反应达到平衡时是等效平

26、衡,故平衡时,容器中NH3的物质的量也为0.5mol,但起始时NH3为0.2mol,则反应生成的NH3为0.3mol,故平衡时放出的热量Q<23.15kJ,C项错误;容器的体积为0.5L时,体积增大,相当于容器内压强减小,平衡向气体分子数增大的方向移动,即平衡向左移动,达到平衡时,容器中NH3的物质的量小于0.5mol,故平衡时放出的热量小于23.15kJ,D项正确。12.答案：C解析：X的浓度变化了0.05mol·L-1,所以达到化学平衡时,X的转化率为0.05mol·L-1+0.1mol·L-1×100%=50%,A项正确;Y的浓度变化了0.1

27、5mol·L-1,Z的浓度变化了0.1mol·L-1,故该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数,B项正确;对于一个确定的可逆反应,平衡常数与浓度、压强无关,只与温度有关,故C项错误,D项正确。13.答案：B解析：          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol         1       

28、    1                 0            0转化/mol        0.5        0.5  

29、0;           0.5        0.5平衡/mol        0.5        0.5              0.5

30、60;       0.5由方程式及以上数据判断可得,A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关,B项错误。14.答案：B解析：根据G=H-TS可知,当H>0、S<0时,在任何温度下反应都不能自发进行,故选择B项。15.答案：A解析：某温度下,反应自发向右进行说明-TS<0,即-TS=-17kJ·mol-1,若=-17kJ·mol-1,则S=0,不符合事实,故=+17kJ·mol-1,A项正确。16.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状

31、态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念,当外界条件一定时,若正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的含量不变,则化学反应达到平衡状态;在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比,不能表示正、逆反应速率之间的关系,说明正、逆反应速率相等,故是达到平衡的标志。恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的反应,是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容,故混合气体的密度始终不变,不是达到平衡的标志。是达到化学平衡的标志。中忽略了1mol氨气分子含有3molH键。本题选C。17.答案：A解析：温度相同,平衡常数相同,不同温度时,CO的转化率越大,平衡常数越大,所以K(a)>K

32、(c),K(b)=K(d),A项正确;根据表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,说明正反应为放热反应,所以T1<T2<T3,则反应速率v(a)<v(c),b、d点温度相同,但b点压强大于d点,所以v(b)>v(d),B项错误;因为v(a)<v(c),v(b)>v(d),所以达到平衡所需时间t(a)>t(c),t(b)<t(d),C项错误;平衡向右移动,气体的物质的量减小,平均相对分子质量增大,所以,D项错误。18.答案：A解析：中可换算成“单位时间内生成n mol O2,同时消耗n mol O2”,正逆反应速率相等,已达平衡;、指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;中为恒量,不能说明反应已达平衡。19.答案：B解析：由图可知,T2时AB3的平衡体积分数大于T1时AB3的平衡体积分数,当T2>T1时,说明升高温度平衡正向移动,即正反应为吸热反应,故A错误;在可逆反应中,随着B2量的增加,A2的转化率逐渐增大,生成的AB3的物质的量逐渐增大,故B正确;温度越高,反应速率越快,当T2>T1,时,故C错误;在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率,随着B2的量的增加,A2的转化率逐渐增大,即c>b>a