化学能转化为电能说课稿(修改版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学能转化为电能原电池说课稿福建省顺昌第二中学 林绍光 各位评委大家好！我说课的题目是鲁科版选修4化学反应原理第一章第三节化学能转化为电能原电池第一课时，下面我将从教材分析、学情分析、教学过程设计、教学反思四个方面展开说课。 一、教材分析（一）教材内容分析原电池工作原理和电解原理一样是电化学知识的核心内容.。本节课的学习目的是帮助学生从氧化还原反应的角度深入了解原电池的工作原理，结合电解原理知识将电化学内容系统化、结构化。同时培养学生科学探究能力、逻辑推理能力，从而提高学生的科学素养。（二）教学目标分析：知识与技能目标：、深入了解原电池的工作原理和原电池的构成条件。2

2、、学会判断原电池的正负极，了解电极反应能写出电极反应式。 3、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。4、学习设计并完成简单的化学实验的方法。过程与方法目标：、通过电池的设计、实验探究活动，学习科学探究的方法，提高学生科学探究的能力 。2、培养学生在科学探究过程中的问题意识，能运用科学方法获取、加工信息，解决实际问题。情感态度与价值观：1、体验并感受科学探究的快乐和化学的神奇 。2、培养学生将化学知识应用于生活的意识，关注化学热点前沿问题。（三）教材重、难点分析依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定重难点如下：教学重点：原电池的工作原理，能写出

3、简单的电极反应及电池反应教学难点：原电池（特别是带有盐桥的双液电池）的工作原理二：学情分析本节课是在学生已经学习和掌握了必修1氧化还原反应原理、元素化合物知识、离子反应以及上节电解原理等知识的基础上安排的，是以化学必修2第2章第3节“化学反应的利用”第二课时介绍的原电池组成和工作原理的基础上，对原电池工作原理知识的进一步深化和发展，是基于必修2内容的螺旋式上升，体现了知识的梯度。学生已有的学习基础：对原电池结构和原理已有初步认识通过电解原理的学习已懂得氧化剂和还原剂在电极上发生反应有一定的强弱顺序学生已具有一定的实验探究能力。学生发展方向：通过探究活动使学生对原电池工作原理形成完整认识，并学会

4、判断电池的正负极，书写电极反应式和电池总反应懂得利用原理设计原电池。本节课教法：教师采用实验探究、问题探究的教学方法，辅以多媒体演示让微观粒子的反应更直观可视，通过展台技术充分暴露学生思维。学法：学生通过实验探究，问题探究等方法，结合分析、讨论对原电池原理知识进行构建。三：教学过程设计： 根据本节的教学目标我对具体的教学过程进行设计如下三个环节： （一）创设情景，引入新课 通过火力发电能量的转化图引入 化学能 热能 机械能 电能 ，这种转化能量转化效率低，必修2中我们学习过有一种装置可直接将化学能转化为电能以提高能量的转化效率，这种装置就是原电池。复习必修2锌酸原电池，知道构成原电池的条件之一

5、是反应必须是个自发（放热）的氧化还原反应。追问：利用Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu这个反应可以设计成一个原电池吗？说明理由。（设计意图：提出问题，激发学生的好奇心，让学生积极思考构建主动学习的教学氛围，从而引入本节核心内容的探究）（二）：实验探究【实验探究1】：将锌粉放入CuSO4溶液中观察溶液温度的变化。结论：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu是个放热的氧化还原反应，可设计成原电池。【实验探究2】：请根据所提供的试剂和仪器将反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计成一个原电池，并进行实验 。本实验目的在于同时。（设计意图：围绕构成原电池的条件，我

6、设计了实验1、2的探究，通过对实验2动手操作让学生掌握形成原电池的基本条件有正负极有电解质溶液形成闭合回路，同时培养学生的动手能力、分工协作能力和团队精神。）学生记录实验现象，并根据实验现象用微观图示分析在两极表面上发生的反应，闭合回路是如何形成的。阅读P22追根寻源了解原电池的电流是怎样产生的。讨论后总结原电池工作原理并用动画描述原理。【深入探究3】在锌铜原电池中，电极是否可以换成其它材料？电解质溶液是否可以更换？我对课本P21问号部分内容我做如下循序渐进处理： 原电池的其它构成不变的情况下，仅用Fe、Ag、C代替Cu片，电池反应有发生变化吗？ 如果用Mg片代替Cu片，电池反应发生了怎样变化

7、？ 如果用Mg片代替Cu片，电解质溶液用ZnSO4溶液代替CuSO 4溶液，电池反应发生了怎样变化，试写出有关电极反应式。 展示氢氧燃料电池的结构示意图认识原电池中电极反应的反应物不一定来源于电极材料或电解质溶液。（设计意图：通过对实验2现象的分析让学生学习从氧化还原反应的角度理解电极上发生的反应，理解电流产生的趋动力，通过探究3研讨分析，加强了书写电极反应式的能力和原电池的工作原理的理解）【深入探究4】：在连接好的一个锌铜原电池装置，让学生持续观察检流计指针偏转是否稳定。实验现象可看到随着时间的延长电流计指针偏转的角度减小，最终又没有电流通过，同时锌的表面被铜覆盖，突出单液电池在向外供电时的

8、缺点。作为原电池其功能是将化学能转化为电能，上述电池负极中的变化趋势势必影响原电池的供电效率，能否阻止铜在负极析出，从而产生持续稳定的电流呢？PPT展示P21【观察思考】：将正负极放入不同的烧杯中，结合P22追根寻源，针对烧杯中溶液的选择你有怎样的思考？学生做实验将锌放在硫酸锌溶液中，铜放在硫酸铜溶液中，观察盐桥插入前后检流计指针的变化，认识盐桥的作用。阅读P21资料在线认识盐桥的作用。阅读P21资料在线认识原电池表示式。（设计意图：通过探究4的研讨使学生理解现实意义中的电池是如何克服实验中电池存在的缺陷。）（三）知识的运用 本环节我在选择练习题时，特别注意到了习题的层次性，本着从易到难、从基

9、础到综合的原则，尽量涉及到本节课的知识点，选择了以下几道练习题： 练习1、完成课本P31迁移应用1：判断下列电池的正、负极，并写出原电池的电极反应式和电池总反应方程式。 练习2、根据氧化还原反应Fe +Cu 2+=Fe2+Cu，设计一个原电池。并写出正、负极的电极反应式。 练习3、根据下列氧化还原反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，设计一个能持久放电的双液原电池。画出双液原电池结构示意图，并写出正、负极的电极反应式。 （设计意图：通过运用环节学习获取、加工信息的能力，结合原理解决实际问题的能力。）（四）板书设计和课后作业：【板书设计】 （具体内容见幻灯片）一、 原电池： 1、定义：将化学

10、能转化为电能的装置叫做原电池 2、原电池组成的条件自发的氧化还原反应有正负极有电解质溶液形成闭合回路二、原电池的工作原理：（一）实验探究实验1 现象：锌片溶解,有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升. 结论：氧化还原反应 放热反应实验2 现象：锌片溶解而变细,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转.结论：Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-=Cu 化学能转化为电能（二）原理分析：（1）、两极表面上的电极反应 （2）、闭合回路的形成（三）问题探究：（1）、改变电极 （2）、改变电解质溶液（3）、电极、电解质溶液溶液一定参与了电池反应吗？（四）双液电池1、盐桥的作用： 2、电解质溶液和电极材料的选择（五）原电池的设计【课后作业】课本