高二第一学期期中考试试卷（周浦中学命题） (2)

1、2010学年度第一学期期中考试试卷高二化学命题教师：于海鹰命题时间：2010-10-13（注：本卷总分100分，考试时间90分钟）相对原子量：F-19Mg-24Al-27N-14O-16H-1C-12S-32Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题220=40分，每小题只有一个正确选项）1金属材料在人类社会的发展史上发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A铜 B铁 C铝 D钛2世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有（ ）AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘

2、 DSiO2粉尘3铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高4最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数是29，比已知的氟原子核多10个中子可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 （ ）A质子数10，中子数19 B质子数9，中子数20C质子数20，中子数9 D质子数19，中子数10 5下列物质中，熔点最低的是（ ）A镁 B铝 C镁铝合金 D铁6铝可以与沸腾的水反应，但是铝壶可以煮开水，是因为（ ）A铝与水反应在铝表面，生成了不溶于水的

3、氢氧化铝B铝有较高的熔点C铝的表面有一层致密的氧化膜，阻止了水和铝的反应D铝元素的摄入多少对于人体无任何副作用7按F、Cl、Br、I的顺序，下列对卤素性质的叙述不正确的是（ ）A原子半径依次增大     B原子得电子能力依次减弱C氢化物稳定性依次增强   D单质氧化性依次减弱8.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（ ）ANaOH BAl(OH)3 CCsOH DRbOH9用Al2(SO4)3制备Al(OH)3时，所用另一种试剂最合理的是（ ）AH2O BNH3·H2O C NaOH DBa(OH)210下列各

4、组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3F B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)311我国最新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的判断，有错误的是（ ）A铊是银白色质软的金属 B氢氧化铊是两性氢氧化物C铊能生成+3价的化合物 D铊能置换出盐酸中的氢12A和B是短周期中的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的电子层结构，下列说法中，正确的是（ ）A质量数：AB B原子序数：AB C原子半径：AB D离子半径：A2-B3+13

5、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZ B单质的还原性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ14下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）A. 12B.C. 4D. 211 4 5 6101112 81912 132016171815同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是（ ）A它是一种离子化合物 B这种化合物的水溶液呈酸性C这种化合物加

6、热能分解，并生成无色气体 D这种化合物能与氢氧化钠反应16下列叙述中，正确的是（ ）A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C合金一定是由几种金属熔合而成的D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等17下列各组试剂，只用胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的一组是（ ）AAlCl3和NH3·H2O BMgCl2和NaOHCH2SO4和Ba(0H)2 DKOH和Al2(SO4)318将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之

7、比为（ ） A23 B32 C12 D1119在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A制催化剂的元素 B制农药的元素C制半导体的元素 D制耐高温合金的元素20.下列离子方程式正确的是（ ） A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe 2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl AgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2 Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀醋酸中Cu(OH)22H Cu22H2O二、填空题(48分)21.将铝条用砂皮打磨后，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是_，取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的“_”现象，该物质是_，属于_氧

8、化物。写出产生这种物质的化学反应方程式：_。22某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+。（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+。_（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）_23.已知A、B、C三种元素为同一短周期元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。回答下列问题：(1)B原子的结构示意图_；A和C形成的化合物的化学式_。(2)C离子的电子式_，比较A和B

9、的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_。(3)写出B的最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的化学方程式：_ _24.如下图所示的实验，已知A为常见的纯净气体，甲中黑色粉末可能是Fe3O4，也可能是炭粉，或两者的混合物。若A为CO2在丙装置中可以导出可燃性气体，则甲中的化学反应为：_；若甲中黑色粉末为Fe3O4，实验中甲处仍变为黑色，乙中无变化，则A为_，丙中现象为_，甲中的化学反应方程式是_，其中还原剂是 _，被还原的物质是_。若乙中白色粉末CuSO4变蓝色，丙中出现白色浑浊，则A 为_，甲处黑色粉末为_；乙中的化学反应方程式是_。25.下表标出的是元

10、素周期表的一部分元素，回答下列问题：A01AAAAAA2DBA3JIBBBBBBBHCGFE4LKN5M67 (1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_。属于过渡元素的是_（用字母表示）。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是_（填元素名称）。(4)请在上表中画出金属与非金属元素的分界线。mAl(OH)3n(NaOH)OAB26.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物

11、质的量之间的关系曲线。试回答：(1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为_。(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是_。 (3) B处铝元素以 （填离子符号）离子的形式存在。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_。三、计算题：（12分）27.某元素R，它的气态氢化物的化学式是H2R，它在最高价氧化物中的含量为40%。已知该元素原子核中的质子数和中子数相等。求：(1)该元素的相对原子质量，并写出元素名称。(2)确定它在元素周期中的位置。28.将5.1g镁铝合金跟200毫升某浓度的盐酸恰好完全反应，生成5.6升（标准状况）气体。求1）合金中镁铝的质量；2）该盐酸

12、的物质的量浓度；3）向反应后的溶液中加入多少毫升5mol/L的氢氧化钠溶液时，沉淀的质量最大；4）至少再加多少毫升该氢氧化钠溶液时，沉淀全部是氢氧化镁。2010学年度第一学期期中考试答题纸高二化学命题教师：于海鹰命题时间：2010-10-1一、选择题（单选题）（220=40分）题号1234567答案题号891011121314答案题号151617181920答案二、填空题21化学方程式是_， “_”现象，该物质是_，属于_氧化物。写出产生这种物质的化学反应方程式：_。22（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+。_（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的

13、Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）_23(1)B原子的结构示意图_；A和C形成的化合物的化学式_。(2)A离子的电子式_，比较A和B的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：_。(3)化学方程式：_ _24：_；则A为_，丙中现象为_，化学反应方程式是_，其中还原剂是 _，被还原的物质是_。则A 为_，甲处黑色粉末为_ _；乙中的化学反应方程式是_ _。25.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：A01AAAAAA2DBA3JIBBBBBBBHCGFE4LKN5M67 (1)化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_，非金属性最强的是_，常温下单质为液态的非金属元素是_。属于过渡元素的是_（用字母表示）。(2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为_、_、_，其中以_最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是_（填元素名称）。(4)请在上表中画出金属与非金属元素的分界线。26. (1) A点时已参加