高二理科化学答题卷

1、年级_ 班级_ 学号_姓名_考场号_座位号_装订线中南大学第一附属中学2016-2017学年上学期期中考试高二年级理科化学答题卡（时量：80分钟，满分：100分）命题人：赵燕连 审题人：章秋香 一、选择题（共25小题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（本题共5小题，共50分。）26（2分）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO

2、2(g)O2(g) H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=-58.2kJ·mol-1 反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H= _ kJ·mol-1。27（4分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学

3、键HHCH3OH 中COCO中 碳氧键HOCHE/（kJ·mol-1）4363431076465413由此计算H1 kJ·mol-1，已知H2 -58kJ·mol-1，则H3 kJ·mol-1。28（12分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： (1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_ mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_。(2)1

4、00 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2=_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。29（10分）某温度时，在一容积为1 L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，5min时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

5、：请回答下列问题：(1)根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)_。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_。(3)反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填序号)a0.80 mol·L-1B0.25 mol·L-1 c0.20 mol·L-1 D0.08 mol·L-1(4)反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减少”或“不变”)。30（12分）25时，0.1 mol

6、3;L-1的HA溶液中1010，0.01 mol·L-1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。AB Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中分别加入足量Zn，开始反应时两者的反应速率_(填“相等”或“不相等”)；HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。31（10分）(1)25 ，0.01 mol·L-1的盐酸中，c(OH)_ mol·L-1，pH_，由水电离出的c(H)_ mol·L-1。(2)100 时，pH6的纯水中c(H)_ mol·L-1，该水显_性。(3)100 时(Kw10-12)，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_ mol·L-1。(4) 已知t时，Kw1&