博雅高中07~08理科综合2

1、博雅高中2007-2008学年度高三理综试题-2第卷 (选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)Aba1某男性与一正常女性婚配，生育一个白化病兼色盲的儿子。下图为此男性的一个精原细胞示意图（白化病基因a、色盲基因b）。下列叙述错误的是A此男性的初级精母细胞中含有2个染色体组B在形成此精原细胞的过程中不可能出现四分体C该夫妇所生儿子的色盲基因一定来自于母亲D该夫妇再生一个表现型正常男孩的概率是3/82对以下相关实验现象的描述中，正确的是 A. 将剪取的洋葱根尖放入15的盐酸和体积分数为75的酒精溶液中进行解离，可使组织中的细胞相互分离开 B. 向“观察SO2

2、对植物的影响”实验中，将装置放在向阳处的主要目的是让植物进行充分的光合作用 C. 在溶解有DNA的氯化钠溶液中加入二苯胺试剂，溶液变蓝色 D. 常温下在20过氧化氢溶液中滴加新鲜肝脏研磨液，氧气泡极多3下列关于高粱、玉米叶片结构及其光合作用过程的叙述中，正确的是围绕着维管束的叶肉细胞排列疏松，含无基粒的叶绿体只有维管束鞘细胞才能合成淀粉NADPH储存了能量，并具有还原性CO2中的C首先转移到C3中，然后才转移到C4中少数处于特殊状态下的叶绿素a不仅能吸收光能，还能使光能转换成电能在玉米地里套种花生能提高光合作用效率A B CD4假设普通二倍体西瓜有丝分裂后期有DNA分子40个。在其幼苗期滴加秋

3、水仙素得到四倍体植株，开花后授以二倍体花粉，在其生殖发育过程中，下列叙述正确的是A西瓜种子萌发需要营养来自胚乳，其种皮基因型与母本相同B果肉细胞；胚柄细胞；胚乳细胞；一个极核的染色体数依次是40、30、50、20C该过程西瓜发育所需的生长素主要由幼嫩的种子产生，种子是其个体发育的起点D若利用四倍体与二倍体植株的体细胞杂交方式获得多倍体，需要首先用纤维素酶和果胶酶处理植物细胞得到原生质层，然后用PEG诱导融合5. 右下图表示个体、种群、群落和生态系统间的关系，有关表述正确的是 A. 图中a表示生态系统， b表示群落， c表示种群， d表示个体B. 一片鱼塘中所有的动、植物可用c表示C. b的未来

4、发展趋势可通过年龄组成来预测D. d的主要成分是生产者、消费者和分解者6高铁电池是一种新型的可充电电池，其电池的总反应为：放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn6e-+6OH-=3Zn（OH）2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+10OH-6e=2FeO42-+8H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化7.在t，体积固定的一容器中投入2 mol SO2和2 mol SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡时SO3为W

5、mol，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中反应，平衡后SO3的物质的量大于W mol的是A.2 mol SO2、1 molO2 B.4 mol SO2、1 molO2C. 2 mol SO2、1 molO2 、2 mol SO3 D.3 mol SO2、1 mol SO3（气体）/mol（产物）/mol（沉淀）/mol（Na2O2）/mol8 9853nnnn8. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如右图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A.2mol、3mol、8mo

6、l B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol9下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是ANa+、Ba2+、NO3、CO32- BBa2+、K+、Cl、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、 NO310NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A0.1mol乙烷含有共用电子对为0.6NAB0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAC标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD80mL 10mol

7、L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA11下列各组物质中，X表示某物质，括号内为所含杂质，Y表示要除去杂质所加入的试剂，Z表示除杂质的操作方法，其中正确的一组是XYZA苯（苯酚）溴水分液BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CFe粉（Al粉）NaOH溶液过滤DSiO2（Fe2O3）NaOH溶液过滤abcdef12右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecbB六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价13用下列实验装置进行

8、的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D装置丁：实验室制取乙酸乙酯二、选择题(本题包括8小题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)vtO14M、N是一条电场线上的两点。在M点由静止释放一个粒子，粒子仅在电场力的作用，沿着电场线从M点运动到N点。粒子的速度随时间变化的规律如图所示。以下判断正确的是 A.该电场可能是匀强电场B. M点的电势高于N点的电势C. M点到N点，粒子的电势能逐渐增大D. 粒子在M点所受电场力大于在N点所受电场力y

9、xONM15如图所示，在x轴上方的空间存在着垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B。许多相同的离子，以相同的速率v，由O点沿纸面向各个方向（y0）射入磁场区域。不计离子所受重力，不计离子间的相互影响。图中曲线表示离子运动的区域边界，其中边界与y轴交点为M，边界与x轴交点为N,且OM =ON =L。由此可判断 A. 这些离子是带负电的B. 这些离子运动的轨道半径为LC. 这些离子的荷质比为D. 当离子沿y轴正方向射入磁场时会经过N点16下列说法中正确的是A太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应B玻尔氢原子理论是依据天然放射现象分析得出的C只要有核反应发生，就一定会释放出核能D按照玻尔理

10、论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，电势能增大，原子的总能量不变17下列关于热现象和热学规律的说法正确的是 A根据热力学第二定律可知，热量可以从低温物体传到高温 物体而不引起其它变化B用活塞压缩气缸里的气体，对气体做功2.0105J，同时气体的内能增加了1.5105J，则气体从外界吸收热量为0.5105JC物体的温度为0时，物体分子的平均动能为零D从微观角度看，一定质量的气体，保持温度不变，压强随体积增大而减小的原因是单位体积内的分子数减小18传感器是把非电学物理量（如位移、压力、流量、声强等）转换成电学量的一种元件。如图所示为一种电容传感器，电路可将声音

11、信号转化为电信号。电路中a、b构成一个电容器，b是固定不动的金属板，a是能在声波驱动下沿水平方向振动的镀有金属层的振动膜。若声源S发出频率恒定的声波使a振动，则a在振动过程中Aa、b板之间的电场强度不变Ba、b板所带的电荷量不变C电路中始终有方向不变的电流D向右位移最大时，电容器的电容量最大19示波器是一种电子仪器，用它来观察电信号随时间变化的情况。示波器的核心部件是示波管，由电子枪、偏转电极和荧光屏组成，其原理图如图甲所示，图乙是从右向左看到的荧光屏的平面图。在偏转电极XX、YY上都不加电压时，电子束将打在荧光屏的中心点，下列是有关运用偏转电场实现对电子束的控制的方法让亮斑沿OY向上移动，在

12、偏转电极YY加电压，且Y比Y电势高让亮斑移到荧光屏的左上方，在偏转电极XX、YY加电压，且X比X电势高、Y比Y电势高让荧光屏上出现一条水平亮线，只在偏转电极XX上加特定的周期性变化的电压（扫描电压）让荧光屏上出现正弦曲线，在偏转电极XX上加适当频率的扫描电压、在偏转电极YY上加按正弦规律变化的电压以上说法中正确的是ABCD20下列说法正确的是A质点做自由落体运动，每秒内重力所做的功都相同B质点做平抛运动，每秒内动量的增量都相同C质点做匀速圆周运动，每秒内合外力的冲量都相同D质点做简谐运动，每四分之一周期内回复力做的功都相同21一列简谐横波沿直线水平向右传播。先后通过介质中的P、Q两质元。已知波

13、速V=80m/s，频率f=100HZ，P、Q两质元相距为d=4.6m。若以Q质元开始振动的时刻作为计时的零点，则Q质元的振动如图甲所示。由此可知P质元的振动图像是如图乙所示的哪一个？C第卷 (非选择题 共174分)22（17分）（12分）某同学用电流表和电压表测定电池的电动势和内电阻，实验采用的电路如图21-1所示。（1）下列给出的器材中，应该选用（填代号）AVRlabcdefghijk图21-1A待测干电池（2节串联，电动势约3V）；B电流表（量程03A，内阻0.025）C电流表（量程00.6A，内阻0.125）D电压表（量程03V，内阻3k）E电压表（量程015V，内阻15k）F滑动变阻器

14、（020，额定电流1A）G滑动变阻器（02000，额定电流0.3A）H开关、导线。+图212（2）图212给出了做实验所需要的各种仪器。请你按电路图把它们连成实验电路。图21-3I/AU/V0.000.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.602.002.501.50（3）连好电路，闭合开关后，该同学发现电流表和电压表都没有示数。则下列判断正确的是A可能是导线ab断路B可能是导线bc断路C可能是导线de断路D可能是导线gh断路（4）该同学处理完电路故障后进行实验。记录了5组数据，并根据这些数据在坐标图中画出U-I图线，如图21-3所示。根据图线求出两节干电池串联的电动势E=_V，内

15、阻_。22（17分）（1）ACDFH（3分） （2）略 （3分）（3）A （3分） （4）2.75 约1.90 （1+2分）（5分）（5）在验证机械能守恒定律的实验中，已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，当地的重力加速度为10m/s2，所用重物的质量为1.0kg，实验中得到的一条点迹清晰的纸带如图所示. 若把第一个点记做O，另选连续的四个点A、B、C、D做为测量点，经测量A、B、C、D点到O点的距离分别为62.9cm、70.2cm、77.8cm、85.8cm. 根据以上数据，可知重物由O点运动到C点，重力势能的减少量为J，动能的增加量为J.（计算结果保留两位有效数字）。7.8；7.6（2+

16、3分）23（15分）如图所示，固定在地面上的光滑圆弧轨道AB、EF，他们的圆心角均为90，半径均为R. 一质量为m、上表面长也为R的小车静止在光滑水平面CD上，小车上表面与轨道AB、EF的末端B、E相切. 一质量为m的物体（大小不计）从轨道AB的A点由静止下滑，由末端B滑上小车，小车在摩擦力的作用下向右运动. 当小车右端与壁DE刚接触时，物体m恰好滑动到小车右端相对于小车静止，同时小车与DE相碰后立即停止运动但不粘连，物体则继续滑上圆弧轨道EF，以后又滑下来冲上小车. 求： （1）物体从A点滑到B点时的速率和滑上EF前的瞬时速率； （2）水平面CD的长度； （3）当物体再从轨道EF滑下并滑上小

17、车后，如果小车与壁BC相碰后速度也立即变为零，最后物体m停在小车上的Q点，则Q点距小车右端的距离.23（15分） （1）设物体从A滑落至B时速率为（1分）（1分） 物体与小球相互作用过程中，系统动量守恒，设共同速度为（1分）（1分） （2）设二者之间的摩擦力为（1分）（1分） 得（1分） （3）设物体从EF滑下后与车达到相对静止，共同速度为v2相对车滑性的距离为S1， 车停后物体做匀减速运动，相对车滑行距离为S1（1分）（1分）（1分）（1分） 联立解得 （1分） （1分）（1分）24（16分）如图所示，在光滑水平长直轨道上有A、B两个绝缘体，它们之间有一根长为l的轻质软线相连接，其中A的质量

18、为m，B的质量为M=4m，A为带有电荷量为q的正电荷，B不带电，空间存在着方向水平向右的匀强电场，场强大小为E。开始用外力把A与B靠在一起并保持静止，某时刻撤去外力，A开始向右运动，直到细线绷紧，当细线被绷紧时，两物体将有极短时间的相互作用，而后B开始运动，且细线再次松弛。已知B开始运动时的速度等于线刚绷紧前瞬间A的速度的。设整个过程中，A的电荷量都保持不变。求细线第二次被绷紧的瞬间B对地的位移。24（16分）设细线第一次绷紧前瞬间A的速度为v0。由动能定理得 （3分）设细线第一次绷紧后的瞬间A的速度为v1,B的速度为v2，因细线绷紧过程所用时间极短，电场力的冲量极小，可以忽略不计，根据动量守

19、恒定律有 （3分）负号表示速度的方向水平向左第一次绷紧后A的速度为A又回到第一次绷紧的位置历时不会相碰（4分）两者速度相同时，（1分）此后再运动t绷紧：（1分） （2分）解得： （2分） （2分）aa图甲321图乙12N25（22分）如图甲所示，“目”字形轨道的每一短边的长度都等于a，只有四根平行的短边有电阻，阻值都是r，不计其它各边电阻。使导轨平面与水平面成夹角固定放置，如图乙所示。一根质量为m的条形磁铁，其横截面是边长为a的正方形，磁铁与导轨间的动摩擦因数为，磁铁与导轨间绝缘。假定导轨区域内的磁场全部集中在磁铁的端面，并可视为匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直导轨平面。开始时磁铁端面恰好与

20、正方形3重合，现使其以某一初速度下滑，磁铁恰能匀速滑过正方形2，直至磁铁端面恰好与正方形1重合。已知重力加速度为g。求：（1）上述过程中磁铁运动经历的时间；（2）上述过程中所有电阻消耗的电能。25（22分）解：（1）设磁铁匀速进入正方形2的速度为v，等效电路如下图所示。感应电动势 （1分）总电阻 （1分）感应电流 （2分）切割磁感线的短边受到的安培力 （1分）短边受到的安培力与磁铁受到的力是作用力与反作用力根据平衡条件mgsin=F+ f （3分）滑动摩擦力f = mgcos（1分）求出 （2分）当磁铁进入正方形1时，仍以速度v做匀速直线运动。整个过程磁铁运动经历的时间 （2分）求出 （2分）

21、（2）根据能量守恒定律mg2asin = mgcos2a + E （5分）求出 E = 2mga（sin- cos） （2分）26. (15分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。(1)C、D以原子个数比为11形成的化合物的电子式为。(2)E单质的晶体类型是_。(3) 试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式。(4)写出以上六种元素

22、形成的含18个电子的分子式(任写三种)。(5)已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键AAAFBECEEEEF键能(kJ/mol)436431347460176360工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为14)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：_。高温26. (1)(3分) (2)原子晶体(3分)高温(3)2Cl-+2H2OCl2+H2+OH-(3分) (4)H2O2 (1分) HCl (1分) C2H6 (1分)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl (g)；H=+236kJmol-1(3分)CCH2ClO27（16分）苯氯乙酮是

23、一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为 请回答下列问题： （1）苯氯乙酮的分子式为。 （2）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有（填选字母）。 a加成反应b取代反应 c消去反应 d水解反应 e银镜反应 （3）苯氯乙酮的同分异构体有多种，请写出同时符合下列三个条件的任意两种同分异构题的结构简式：分子内有苯环但不含甲基；氯原子与链烃基直接相连能发生银镜反应。、。OHO一定条件 （4）已知：RCHCH2OH RCCOOH通常状况下氯苯在氢氧化钠水溶液中不能发生水解反应。某已知酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂F的结构ClCCOOCH3O 简式是：，由MF的转化关系如下；CH3OH试剂

24、X试剂YBr2/CCl4NaOH溶液一定条件试剂Y试剂Y M A B C D E F 请回答：M的结构简式为，D中含有官能团名称为。AB的化学反应方程式为；EF的化学反应方程式为。C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5Cl，则该产物的结构简式为。27（15分） （1）C8H7Ocl（1分） （2）abd（2分）CHOCH2ClCHOCH2ClCH2Cl （3） 、 、OHCCHCHOCL（4分）CLCH2CHO （4） 羟基 （3分，结构简式2分，名称1分）AB：（2分）浓硫酸CLCH2CH2OHCLCH=CH2+H2OCLCOHOOOHH+CH3OH浓硝酸CLCCOOOCH3+H

25、2OEF：（2分）CLCCH （2分）28（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的在外层电子数。第3周期元素的最高化合价。F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式是。化合物A、B均为由上述

26、五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是。Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是。28（14分） （1）bc a （2）HClO4（2分）离子键、（极性）共价键（2分） NaClO（2分）Na+3- Na+H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 无色溶液中产生淡黄色浑浊（1分） 29（13分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格（部

27、分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点热易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：2,4,6（1）硒的原子结构示意图为：。（2）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式。（3）碲的主要化合价可能有。（4）工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为。（5）右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应过程中

28、的能量变化（反应的热效应）。则：b代表，d代表（写化学式）。29（13分） （1）（2分） （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2（2分） （3）-2、+4、+6（2分） （4）Al2Te3+6H2O=2Al（OH）3+3H2Te（或其它合理答案（3分） （5）Se（2分）O2（2分）30回答I、小题。（21分）I（7分）某学生研究小组观察洋葱表皮细胞和根尖分生区细胞后，提出以下问题，请分析回答：（1）将两种细胞分别置于0.3g/mL蔗糖溶液中，则能发生质壁分离现象的细胞是，与另一细胞相比，细胞器在其中起重要作用。（2）两种细胞共同具有的双层膜结构有。（3）下列各种生命活动现象，正常情况下表皮

29、细胞，根尖分生区细胞。（填入编号）a不能继续增殖 b能继续增殖 c细胞核DNA只转录不复制d出现染色体结构 e有mRNA经核孔进入细胞质中30I.（7分）（1）表皮细胞（1分）大液泡（1分）（2）线粒体和细胞核（1分） （3）a、c、e（2分） b、d、e（各对才各得2分）（8分）2008年1月我国南方大部分地区遭遇了严重的冻雨和暴雪灾害，在寒冷的环境中解放军和武警战士积极投入抗灾抢险战斗，有些战士连续几个昼夜奋战在抗灾一线。请根据人体新代谢及调节的相关知识回答下列问题：血液浓度和游离脂肪酸浓度血糖游离脂肪酸（1）战士们处于寒冷的环境中，机体通过代谢活动增强，皮肤血管等过程维持体温恒定，这种调

30、节方式属于。体温之所以保持相对恒定是机体两个过程相对平衡的结果。（2）一些战士在抢险中不能及时补充到食物，如图为他们处于饥饿状态时血液中两种物质的变化曲线，其中血糖浓度保持相对稳定直接依赖于分解。血液中游离脂肪酸浓度上升的原因是。若水分也不能及时得到补充，则机体抗利尿激素分泌量，通过排尿量的变化调节机体水分的平衡。 （3）为尽快消除冰雪恢复交通，战士们进行了长时间高强度的体力劳动，骨骼肌细胞在供氧不足时会产生大量的进入血液，与血液中的（缓冲物质）发生作用，维持内环境的稳态。（每空1分，共8分） （1）收缩 神经一体液调节 产热与散热 （2）肝糖元 脂肪分解为甘油和脂肪进入血液 增加 （3）乳酸

31、 NaHCO3（6分）资料：20世纪70年代末期，科学家在太平洋和大西洋数千米黑暗的冰冷洋底陆续发现了多个巨大的“热液生态系统”。这些“热液生态系统”通常分布于温度高达350-400的高温高压的热液喷口附近。热液中富含氢气和硫化氢。该生态系统中生活着管状蠕虫、海葵、蛤、虾、鱼等生物。管状蠕虫体内生活着一些化能自养型细菌，它们从热液中获得硫离子，又从海水中获取氧气和二氧化碳，合成管状蠕虫生活所必需的有机物。请根据以上资料回答下列问题：（1）“热液生态系统”中的生产者是_，该生态系统的能量主要来源于_能。此生态系统中不可能存在的生物是_。（2）化能自养型细菌与管状蠕虫的关系是_。与陆地上的化能自养型细菌相比，其体内酶的最适温度_陆地细菌。（3）在海葵、蛤、虾等生物体内也发现有正常生活的化能自养型细菌，原因是_的结果。（6分）（1）化能自养型细菌硫离子氧化所释放的化学或无机物氧化释放的化学、生产者固定的化学（必须答出无机物氧化释放的化学能才能给分）植物或光能自养生物（只答其中一项就给分，如果还答出哺乳动物不扣分）（2）互利共生（答