南京市高三年级学情调研卷化学

1、南京市2017届高三年级学情调研卷201609化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分。考试用时100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 N 12 O 16 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12016年全国环境保护工作会议提出了“十三五”环境保护总体思路。下列说法不正确的是 A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 C采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 D燃

2、料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2下列有关化学用语正确的是 A质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：Pu B溴化铵的电子式： C氯离子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 BSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 CNH3极易溶于水，可用作制冷剂 DNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂YZX图1W4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A原子半径：XYZ B气

3、态氢化物的稳定性：XZ CZ、W均可与Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：XYW5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+= SO2+H2O B向溶液中通入少量CO2：2CO2 H2O2CO32- CAg(NH3)2OH的溶液中加入盐酸：AgCl= AgCl D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O26下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是NaOH溶液浓硝酸粗铜图5图4图3图2A用图2装置制备NO2 B用图3装置收集NO2

4、C用图4装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质 D用图5装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7下列说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B水解反应NH4H2ONH3·H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×10238在101kPa和25时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+12O2(g) CO(g)H1= -110.5 kJ·mol-1H2(g)+12O2(g) H2O

5、(g)H2= -241.7 kJ·mol-1H2(g)+12O2(g) H2O(i)H3= -285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H131.2 kJ·mol-1BH2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) H571.6 kJ·mol-1C2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) H483.4 kJ·mol-1DH2O(g)=H2O(l) H44.1 kJ·mol-19下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙

6、ANH3NO2HNO3BFe2O3AlH2SO4CNaClOHClNa2SO3DSO2Ba(OH)2NaHCO310下列图示与对应的叙述不相符的是10n(Mn2+)/mol能量反应物%T1甲T2H反应物apH乙b反应物图9图8图7图6时间时间V(H2O)反应过程A图6表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B图7表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化C图8表示压强对可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大D图9表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4

7、酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备Cyrneine A可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法正确的是A 香芹酮化学式为C9H12OB 香芹酮分子中不含有手性碳原子 CCyrneine A可以发生加成反应、消去反应

8、和氧化反应D香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色12下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK、A1O2、Cl、MnO4c(K)>c(Cl)BFe3、NO3、I、CO32逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生DNa、Cu2、Cl、SO42逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 13下列有关实验方法和结论都正确的是A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀N

9、aOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)1425，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是A若ab，则pH一定小于7B若ab，则一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则abD若pH =7，则ab，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15一定温度时，向

10、容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2），下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln (O2)/mol00.100.060t10.012t20.0016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)= molL-1min-1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)=0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070molL-1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.05

11、0molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%非选择题（共80分）16（12分）工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体Cu(NO3)2·3H2O的流程如下：酸化 H2SO4置换Fe过滤滤液反应10%H2O2Cu(NO3)2·3H2O焙烧SO2含铜废料淘洗 溶液A淘洗液20%HNO3+（1）“焙烧”在600时进行，写出CuS转化为CuO和SO2的化学方程式 。（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。（3）“淘洗”所用的溶液A可以是 （填序号）。 a稀硫酸 b浓硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸（4）“反应”一步所用的试剂是20%HN

12、O3和10%H2O2，反应过程中无红棕色气体生成。若不加10%H2O2，只用20%HNO3，随着反应的进行，温度上升，出现大量红棕色气体，红棕色气体的主要成分为 。理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为 。（5）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是 。 溶解度（g/100gH2O）200150100500温度（）10 20 30 40 50 60 70 80Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·6H2O26.417（15分）化合物G是一种重要的有机中间体，可以通过以下方法合成：BAKCNH2，NiCHCl，H2ODPCl

13、5EFLiAlH4G（1）由AB的反应类型是 。（2）化合物D中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（3）化合物F的分子式为C20H25O5N，写出F的结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应，也能和FeCl3溶液发生显色反应分子中含有4种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯为原料制备苯乙酸苯甲酯的合成路线流程图（无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物等还原性物质含量多少的指标。强氧化剂法测定化学需氧量(COD)是指用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，

14、单位用mg·L-1 表示。（1）某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg·L-1 ，这两家企业最有可能是 。a石灰厂 b水泥厂 c印染厂 d造纸厂（2） 当水样中含有浓度较高Cl时，需加入HgSO4溶液以消除测定干扰，其原因是： 。（3）现有某废水样品10.00mL ，经预处理后，加入硫酸酸化的10.00ml 0.04000mol·L-1 K2Cr2O7溶液加热充分反应，K2Cr2O7被还原成Cr3+，然后用0.1000 mol·L-1  (NH4)2 Fe (SO4

15、)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去溶液12.00ml。请写出K2Cr2O7与(NH4)2 Fe (SO4)2发生反应的离子方程式 。试计算该水样的化学需氧量（COD）。19（15分）可用臭氧直接氧化法从含碘离子的废液中回收碘，实验流程如下：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O（1）用四氯化碳萃取分液采取的操作为将氧化后的溶液加入到分液漏斗中，加入一定量的四氯化碳， 、 、分液，并重复多次。（2）臭氧化的过程中需控制臭氧的用量，否则会过度氧化生成IO3-，写出反应的离子方程式 。图10仪器A（3）碘泥

16、到纯碘可用升华法。图10仪器A的名称 。（4）实验流程中可以循环使用的物质有 。（5）请补充完整由碘的四氯化碳溶液制取纯碘的实验方案：向盛有碘的四氯化碳的溶液分液漏斗中加入过量氢氧化钠溶液， ，抽滤后得到碘泥，碘泥后升华获得纯碘。20（14分）联氨（N2H4，无色液体）是一种广泛应用于医药制造、农业化学品合成及火箭推进器的原料。（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的反应方程式为 ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。（2）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是 。（3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少

17、量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ，联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。（4）联氨常用于从化学镀镍废料中回收金属镍，其优点是产物为氮气和水，不会给废液引入另外的杂质。反应体系的pH值对回收率的影响如图11所示，则利用联制氨回收金属镍时溶液的pH应控制在 ，在确定合适的pH后，取100mL化学电镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，回收率如图12所示，则联氨的合理用量为 mL。21（12分）乙炔（C2H2）和丙烯腈（CH2=CH-CN）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（

18、HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。（1）Cu+基态核外电子排布式为 。（2）C22-的电子式可表示为 。（3）与CN-互为等电子体的分子是 。（4）丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 。（5）1 mol丙烯腈分子中含键的数目为 mol 。（6）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中肯定共面的原子数目为 。南京市2017届高三年级学情调研卷201609化学参考答案及评分建议说明：1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，

19、每小题2分，共计20分。1B2D3A4C5D6B7C8D9A10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11CD12AD13C14B15BD非选择题（共80分）60016（12分）（1）2CuS+3O2= 2CuO + 2SO2 （2分）（2）FeSO4 （2分）（3）a （2分） （4） NO2 （2分）2：1 （2分）（5）蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4结晶 （2分）17.（15分）（1）取代反应 （2分）（2）醚键 羧基 （每空2分，共4分）（3）（2分）（4） 或 或 或 （2分）（5）Cl2光KCNHCl，H2ONaOH/H2O浓硫酸（5分）18（12分）（1）cd （2分，漏选得1分，有错选的不得分）（2）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+ +7H2O （2