每周小练模拟题

1、 2015届高三化学周练卷C7 出卷：朱红梅 审核:一.选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共54分）1.科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是( )A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4是由极性键构成的非极性分子DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构2在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH)=1×101

2、2mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B、常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C、溴水中：Na+、CO32、NH4、SO42D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32、ClO3. 已知：2M(g)N(g)；H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D若40min后出现如图所示变化，则可能是

3、加入了某种催化剂4. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝原子的结构示意图： D聚丙烯的结构简式为5下面各装置图能达到实验目的的是 A实验量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B实验用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C实验制取氨气D实验溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D标准状况下，

4、6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 B用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH C氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现

5、象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡9. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固

6、体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是A2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(K)c(H)Bc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)0.2mol/LCc(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)Dc(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(K)10. 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 甘草次酸甘草甜素一定条件A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与1molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚

7、羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应11. 下列关系正确的是 A等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 CpH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:112. . 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。13. 靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混

8、合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为( )LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极 C充电时阳极周围c(OH-)增大D放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O14. .对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO2(

9、g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是 （ B ） 15. 一定温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列判断正确的是（ C ）A.对于反应 Cu(OH)2(S) Cu2+(aq)+ 2 OH -(aq)，d点表示该反应正在逆向进行B.在含有等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，Cu2+先沉淀析出C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D. 升高温度可以使图像的a点到b点16.

10、下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性17. 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）18. 下列说法中，不正确的是（ ）建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

11、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应A B CD软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液19 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3

12、Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 （2）滤渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 杂质。（4）碱性锌锰电池中总反应式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2MnO2参与的电极反应方程式为 。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写出两种）21.增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种，可由

13、下列路线合成。已知以下信息： （R1、一R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式 ，DE的反应类型 。（2）B的名称是 ，D中含有的官能团名称是 。（3）由B和E合成DBP的化学方程式 。（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式 能和NaHCO3溶液反应生成CO2 能使FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应 苯环上含碳基团处于对位21. )氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究一、现象分析假设A：气泡是H2O2分解产生的O2 假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等假

14、设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质二、实验探究探究1实验操作实验现象结论1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液溶液不变红Fe2+遇SCN-不变红向的溶液中加3%的H2O21滴并振荡立即出现血红色振荡后不褪色加入H2O2后溶液中出现了 (离子符号)向的溶液中继续加H2O2溶液溶液中出现大量气泡血红色褪去用带火星的木条检验中的气体木条复燃则假设 成立探究2实验操作实验现象结论取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸无明显现象向所得的溶液中滴加3%的H2O2溶液中出现白色沉淀并有少量气泡白色沉淀为BaSO4将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体三、问题与讨论（1）探究1中，H2O2分解速度很快的原因 （2）探究1中，说明还原性Fe2+ SCN-（3）探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是 ，能证明生成了CO2的现象是 （4）若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2