氧气教案3课时完整版汇总

1、水寨中学化学组集体备课精细教案课题第三节氧气（第一课时）课型新授主备人 参备人 个 性 修 改教学目标知识1、掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2、了解催化剂、催化作用的概念。3、了解工业上制氧气的方法和原理。能力培养学生实验操作能力和观察能力，在实验探究中获得气体制取的一般思路和方法。情感增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。教 学方 法实验观察与获得结论结合。学 情分 析对于氧气的实验室制备要达到这样的目标：使学生知道氧气是可以在实验室里通过化学转化的方法-在一定条件下将含氧元素的物质转化为氧气。引导学生把氧气制备的实验当成一次科学实验任

2、务，自主分析思考后选择合适的反应物和化学反应，培养学生的决策力和全面考虑问题的能力。教 学重难点重点实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。难点1实验室制取氧气的反应原理。2催化剂和催化作用的概念。教 学准 备锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶、火柴教学过程温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）【预习与展示】1、常见物质的化学式及其意义。如O2、CO2、H2O。3、氧气的用途和存在意义。导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）【探究目标】1、探究最适合实验室制取氧气的方法2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置【提出问题】1、如何选择最

3、适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？2、如何收集一瓶氧气？3、如何检验一瓶氧气已收集满？【收集资料】1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。2、自然界中氧气的主要来源 【情境创设】下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？设计实验并进行验证：取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。3、在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现

4、象。【观察总结】是否明显有气泡产生？ 速度快还是慢？ 比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是 依据是 用下图所示装置制取一瓶氧气。1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。2、 收集氧气。【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？排水集气法氧气不易溶于水，向上排空气法氧气密度比空气略大。【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。【观察总结】实验时 （有或没有）气泡冒出收集到的氧

5、气是 色 的气体，判断一瓶氧气已收集满的依据是 实验时，填加长颈漏斗的优点是 实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因 当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为 【分析归纳】2H2O2 2H2O +O2 过氧化氢水+氧气在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉未，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂

6、。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【讲述】根据实验室的条件，实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。【演示】展示高锰酸钾，将少量高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2【讨论】为什么试管口要稍向下一点？步骤：1连接装置。2检验气密性。3装药品（将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方：试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。在试管口要塞一团棉花）。4加热。5收集氧气。（收集氧气。导

7、气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）6将导管移出水面。7移开酒精灯，停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。【总结】用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，说明其原因。实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中巩固提升（记忆、练习、纠错、归纳等）1、 谈一下现在你对氧气的实验室制法的理解。2、 交流本节课的收获并自主建构知识体系。【练习与反馈】交流与反思：实验室用过

8、氧化氢溶液制取O2 ：反应物 ，状态 ，条件 ，收集方法 ， 。知识应用：1、(02福州市)常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。 (A)向上排空气法 (B)排水法 (C)排水法或向下排空气法 (D)排水法或向上排空气法2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，

9、用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。检测反馈（堂堂清）【多媒体】课中检测堂堂清1实验室制取氧气时，下列说法中不正确的是（）A待水槽中导管均匀放出气泡时，再用排水法收集B若使用长颈漏斗，则长颈漏斗的导管要伸入液面以下C可用向上排空气法收集D盛氧气的集气瓶应该盖好倒放在桌子上2某同学设计了右图用于制取氧气的装置，根据该图回答下列问题。写出有编号的仪器名称： 试管中选用最佳药品是 和 。指出图中的四处错误，并加以改正： 3. 加热氯酸钾但不加入二氧化锰,其结果是（）A不产生氧气 B产生氧气的质量C产生氧气的速率减慢 D产生氧气的速率加快4. 二氧化锰在过氧化氢制氧气反应后,

10、比反应前在混合物中的质量分数（）A不变 B增大 C减小 D无法确定延伸拓展（布置作业、公布下节学习内容等）布置作业：1、完成挑战自我。2、完成化学目标检测本节部分。教学反思水寨中学化学组集体备课精细教案课题第三节氧气（第二课时）课型新授主备人 参备人 个 性 修 改教学目标知识认识氧气的物理性质和化学性质。理解氧气的化学性质。能力培养学生实验操作能力和观察能力，在实验探究中获得了解气体性质的一般思路和方法。情感增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。教 学方 法实验观察与获得结论结合。学 情分 析通过实验探究氧气的化学性质，帮助学生建立物质分类观，使学生学会从不同类别的物质中选择典型的物质

11、，采用实验法对典型物质的化学性质进行探究。教 学重难点重点氧气的化学性质及制法难点有关氧气性质的实验设计教 学准 备锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶、火柴坩埚钳、酒精灯、燃烧匙、木炭、铁丝、蜡烛教学过程温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）【预习与展示】1氧气有哪些物理性质?2如何验证一瓶无色气体是氧气。3如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）二、氧气的性质【提出问题】1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？2.水中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？3、如何证明一瓶气体是氧气？【收集资料】1

12、、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有 性质。【做出假设】氧气是一种化学性质 的气体。【设计实验并进行验证】1、 氧气的物理性质收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。过5秒钟后，再同时伸入两根带火星的木条，观察现象。氧气是 色 味气体一开始同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是 过5秒钟后同时伸入两根带火星的木条观察到的现象是根据实验现象，可推断氧气的哪些物理性质 【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】木炭

13、是 色 体木炭在空气中燃烧的现象 木炭在氧气中燃烧，发出 用手摸瓶壁 振荡后，澄清的石灰水 证明木炭在氧气中燃烧生成了 写出反应的文字表达式 木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？【演示】把铁丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热，观察现象。把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加少量水或铺一层细纱），观察现象。（扫描课本90页上图）【提问】铁丝是 色 体铁丝在酒精灯上加热观察到的现象是 铁丝在氧气中 燃烧， ，光亮的铁丝变成 证明铁丝能在氧气里 ，放出 ，生成的是 写出反应的文字表达式 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部为什么预先加少量水或铺一层细纱？ 【演示】如图所示，点燃一根

14、蜡烛，观察并记录蜡烛在空气中和氧气中燃烧的现象。（扫描课本90页下图）蜡烛在空气中燃烧的现象 蜡烛在氧气中燃烧，发出 ，用手摸瓶壁 集气瓶内壁有 写出反应的文字表达式 你如何通过实验验证蜡烛燃烧的产物？ 【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。实验现象表达式木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量生成的气体能使澄清石灰水变 C+O2点燃CO2 Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 + H2O铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4【板书】铁 + 氧气 四氧化三铁3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（剧烈燃烧，火光四射

15、，生成黑色固体）除了上述物质以外，你也可以选用同一种类的其他物质（当然要先征得老师同意）进行实验，动手试试看吧，填一填。.【注意】1.铜铝等在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也能燃烧.(氮气的作用) 2.做本实验时,集气瓶底,要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)3、氧化反应：物质和氧气发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧化物：由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧，这样的化合物。【讲解】讲解氧化反应、氧化物的概念，适当说明氧化性的概念。三、自然界中的氧循环。【学生自学】课本92页和93页【活动天地】看看氧元素在自然界里是怎样循环的？【思考】1、自然界中氧气产生与消

16、耗的途径主要有哪些？2、氧气是性质活泼的气体，自然界中很多物质在常温下就能与氧气发生化学反应，为什么大气中氧气的含量没有越来越低呢？【讨论归纳】缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助很多实验可以证明其发生的事实巩固提升（记忆、练习、纠错、归纳等）1、谈一下现在你对氧气的性质的理解。2、交流本节课的收获并自主建构知识体系。1、碳、蜡烛等可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧 ，铁

17、丝这种物质在空气中 而在氧气中 。由此得出氧气是一种化学性质 的气体。2、下列有关氧气的叙述正确的是（）A氧气的密度比空气小 B固态氧呈无色C工业制取氧气是利用空气中气体的沸点不同而分离的 D收集氧气时既可用排水法又可用向下排空气法检测反馈（堂堂清）【多媒体】课中检测堂堂清1、关于“物质在氧气中燃烧的主要现象所属反应类型”的叙述正确的是（）A碳发出白光化合反应B铁丝火星四射分解反应C蜡烛发出白光，水雾化合反应D磷发出黄色火焰,产生大量白烟氧化反应2、下列反应一定属于氧化反应的是( ) AABC BABCD CAO2BC DABCD3、在实验室中做铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验时,要预先在集

18、气瓶中装有少量水或在瓶底铺一薄层细沙,其目的是( ) A吸收铁丝燃烧释放出的热B防止反应生成物溅落下来砸坏瓶底 C防止反应的生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底 D 降低瓶内的温度4、有液氧、干冰、5%的过氧化氢溶液、水银，从中选择适当的物质用序号填空：(1)属于混合物的是_ (2)属于氧化物的是_ (3)属于金属单质的是 _ (4)含有氧分子的是 _5、在C、Fe、O2、H2O七种物质中，选择适当的反应物，按下列要求写出相关使用化学式组成的表达式（每种物质只能使用一次）。 (1)没有固体生成的分解反应： 。(2)有黑色固体生成的化合反应： 。延伸拓展（布置作业）布置作业：1、完成挑战自我。2、完成化

19、学目标检测本节部分。教学反思水寨中学化学组集体备课精细教案课题第二节物质组成的表示（第三课时）课型新授主备人 参备人 个 性 修 改教学目标知识1.了解化学式量的含义，能根据化学式进行化学式量计算。2.能根据化学式计算出各元素的质量比。3.能根据化学式计算某元素的质量分数。能力定量研究纯净物的组成。情感建立对物质实事求是表述的思想。教 学方 法宏观与微观相结合方法。学 情分 析根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。学生知道纯净物有固定的组成，那么组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。让学生先自主探究计算，获得认知。在教学中应注意循序渐进。教 学重难点重点

20、根据化学式进行化学式量计算。计算出各元素的质量比。计算某元素的质量分数。难点能根据化学式进行一些简单计算教 学准 备课件教学过程温故知新（作业点评、预习展示、预备知识回忆等）【预习与展示】1相对原子质量是 ，单位是 ； 一般用整数表示，例如氧的相对原子质量是 。2相对原子质量= + 。导学释疑（自主、合作、展示、点拨等）二、物质组成的表示方法。【导入新课】组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。利用化学式不仅可以推算组成物质的各元素的质量比，还可以计算出该物质中某种元素的质量关系。【了解】化学式量，相对分子质量定义的认识。【练习】计算CO2、Cl2、Ca

21、(OH)2的化学式量【学生自学】1、计算组成物质的各元素的质量比例1、计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=（2×1）：（16×1）=2：16=1：8。（化为最简整数比）例2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=（12×1）：（16×2）=12：32=3：8【练习】计算CO(NH2)2、Ca(OH)2、 NH4NO3的各元素的质量比。【讨论】遇到括号怎么处理。有相同元素是否合在一起。2、计算物质中某一元素的质量分数。该元素的相对原子质量×该元素原子个数某化合物的化学式量×

22、;100%某元素的质量分数【教师讲解】注意：1、一定要把某元素的原子总个数找准，不能漏掉。如每个C25H50COOH分子中含有26个碳原子。另外，“100%”不能丢掉，结果应为X%的形式。一般X的值保留一位小数（特殊情况除外）。2、一定量的某物质中某元素的质量是该物质的质量与该元素在此物质中的质量分数的乘积。如H2O的质量是1.8g，则氧元素的质量1.8 g×90%1.62 g。【学生自学】例1、计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：氢元素的相对原子质量×该元素原子个数水的化学式量×100%水中氢元素的质量分数例2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80。量分数为：氮元素的相对原子质量×该元素原子个数硝酸铵的化学式量×100%硝酸铵中氮元素的质量分数巩固提升（记忆、练习、纠错、归纳等）1、谈一下现在你对利用化学式计算元素质量比和某元素的质量分数的方法。2、交流本节课的收获并自主建构知识体系。【练习与反馈】1.试计算下列物质的化学式量A醋酸(C2H4O2) B淀粉(C6H