化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题

1、化学平衡 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡习题（较难）一本题共18小题，每小题有一个正确答案，共54分。1决定化学反应速率的根本因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C反应物的性质 D催化剂2C+CO22CO H 10，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 H 20，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是 A同时增大 B同时减少 Cv1增大，v2减少 Dv1减少，v2增大3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体

2、，达到平衡时SO2的转化率为： A10% B60% C80% D90% 4氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)1/2O2(g)CO(g)2H2(g)H<0CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H>0下列说法不正确的是() A当反应中v(CH4)正v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 B其他条件不变时，增大体系压强，反应、中甲烷的转化率均减小 C使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 D同一容器内同时发生反应与时，容器内温度可能保持不变5在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g

3、)HQ kJ·mol1，开始按体积比21将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是() 甲 乙 6题图 A图甲，p1>p2，a<3 B图甲，T1<T2，Q>0 C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强6在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 Aa.c两点的反应速率:ac Ba、b两点

4、的转化率：ab C. a.c两点气体的颜色:a深,c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法7在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图的说法不正确的是( ) AY轴表示A2的转化率 BY轴表示C的浓度 CY轴表示混合气体的密度 DY轴表示混合气体的平均摩尔质量825时，把下列物质加入水中能促进水电离的是 ANaCl BHCI CNH4Cl DKOH9用水稀释0.1 mol·L1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）。 Ac（OH）/c（NH3·H2O） Bc（NH3·H2O）/c（OH） Cn（OH）

5、和c（H） Dc（H）和c（OH）的乘积10常温下现有的四份溶液：0.01 mol/L HCl；0.01 mol/L CH3COOH；pH12 的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A.中由水电离出的c(H)1×1012 mol/LB.将.混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：>C.将.等体积混合(体积变化忽略),则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：>，<11下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（）。A.向0.1mol/L NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl)c(NH4+)c(OH)

6、c(H) B.含等物质的量NaClO、NaHCO3的溶:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl)>c(Na)>c(CH3COOH)D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中： c（CH3COOH）2c（OH）2c（H）c（CH3COO）12.某碱性溶液中只含有Na.CH3COO.H.OH4种离子.下列描述正确的是（）。A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液一定由pH3的CH3COOH溶

7、液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度一定为c（Na）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H）D.加入一定量冰醋酸，c（CH3COO）可能大于、等于或小于c（Na）13.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是 A.Na2CO3溶液 B. 少许食盐固体 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液14下列物质的溶液呈碱性的是（ ） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH15在室温下,某溶液中由水电离出的H浓度为1.0×1013

8、 mol/L，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 AMg2、NO3、Cl、Na BAl3、SO42、Cl、K CNa+、Fe2、SO42、NO3 DS2、SO32、K、Na16某温度下，向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH注：pOH-lgc（OH）的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是 A.M点所示溶液中c(NH4)>c(Cl) B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同17已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2

9、SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列说法正确的是()A等体积、浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向含有浓度均为0.01 mol·L1的CrO42和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为 CH3COOAgHCl=CH3COOHAgClD298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)1

10、8已知25时，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是() A.25时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二、填空题（本题共5小题，46分）19“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途

11、之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，

12、充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是 (填符号)。A 升高温度 B再充入H2 C再充入CO2 D将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)2025时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减

13、小、不变）加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）21某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：（1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得01mol/L HA的pH=2，说明HA为_酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因_（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9

14、，则该溶液中水电离的c（OH）=_mol/L（3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为_ 酸（填“强”、“弱”下同）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其p

15、H。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为_酸22滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+

16、8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10105.35

17、15;10131.21×10161.12×10121.0×1012 ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO423(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”)（2）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) A5 B7 C35之间 D57之间（3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na） c（CH3COO）（填“ >” 或“”或“<”，下同 ）。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈